《河南省郑州市2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州市2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018学年上期第二次月考试题高一年级化学考试时间:90分钟可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cu 64 C 12 Na 23一、选择题：（本题共20小题，每小题3分,共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质分类正确组合是（）分类组合碱酸盐氧化物ANa2CO3H2SO4NaClCO2BNaOHHClNaHCO3H2SiO3CNaOHH2CO3CaCl2SO2DKOHNaHSO4CaCO3CO22.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）烧杯坩埚蒸发皿试管蒸馏烧瓶锥形瓶燃烧匙A B C D3.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告
2、标签。下列物质贴错了包装标签的是（）选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签4.下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙B. 用加热法除去CaO中少量的CaCO3C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金5.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是（）K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、SO42-、Cl-、NO3- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、NO3-、Cl-A B C D6.下列说法正确的是（）A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导
3、电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质7.下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是（）A150mL 1mol/L的NaCl溶液 B75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C150mL 2mol/L的KCl溶液 D75mL 1mol/L的FeCl3溶液8.将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L9.NA表示阿伏
4、加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NAB.500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NAC.常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NAD.标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA10.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A分散质粒子直径在1100 nm之间B胶体能透过滤纸，而油液不能C产生丁达尔效应 D胶粒可以作布朗运动11.喷泉实验是中学化学教学中的一个演示实验，喷泉实验的基本原理是：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在
5、尖嘴导管口形成喷泉。气体溶解性大小会对喷泉的形成产生影响。吸收液的种类也会对喷泉的形成产生影响，不同的吸收液，与气体之间能否反应、气体在其中溶解度的大小，都决定了喷泉实验的成功与失败。如果选用CO2作喷泉实验，应选用（ ）A. H2O B. CaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. H2SO4溶液12.为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）NaOH用称量纸盛装进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液
6、面恰好跟刻度线相切ABCD13.在4Zn + 10HNO3=4Zn（NO3）2 + NH4NO3 + 3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：914.下列离子方程式中，正确的是（）A氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+ =2Fe2+3H2O B锌与盐酸的反应：Zn+2H+2Cl-=Zn2+2Cl-+H2C石灰石与盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O DNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH-NH3+ H2O 15在MgCl2 、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+ 、Cl、 Mg2+的物
7、质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42的物质的量为 ()A、0.1mol B、0.15mol C、0.5mol D、0.75mol16.已知反应2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2S+2HI，2FeCl2+Cl22FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）ACl2I2Fe3+S BCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2I2S DSI2Fe3+C17.磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H205Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说法错误的是（）AP既是氧化剂又是还原剂 BCu3P既是氧化产
8、物又是还原产物CCuSO4发生了还原反应 D当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量为6 mol18.用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（）A+6 B+3C+2 D019. 常温下，将盛有由10mL NO2和10mL NO组成的混合气体的大试管倒立于盛满水的水槽中，当向其中缓缓通入O2一段时间后，水充满试管，则通入O2的体积为（ ）A. 10 mL B. 20 mL C. 12 mL D. 11.5 mL20.将1.92克铜投入由100mL 0.15mol/L H2SO4和100mL 0.3mol/LHNO3
9、组成的混合溶液中，在标准状况下最多生成NO （ ）A.224 mL B.112 mL C. 448 mL D.336 mL第II卷（非选择题，共40分）21、 （10分）如图是实验室制氨气的装置图，请回答：出实验室制取氨气的化学反应方程式：_ 收集氨气用 法，干燥氨气可选用_(填试剂名称)如何检验氨气是否收集满：_实验装置中棉花的作用是：_A.抑制氨气逸出 B防止空气与氨气对流，使收集的氨气不纯C防止污染空气 22、 （10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO2 + Cl2+2H2O。（1
10、）该反应转移 mol电子。（2）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。（3）氧化剂是_；还原剂是_；氧化产物与还原产物物质的量比是_。23、（10分）一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、N2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。(提示：氨气能够和硫酸、盐酸反应。)由此可知：（1）原气体中一定含有_，一定不含有_。（2）写出气体通过浓硫酸的反应方程式 （3）写出气体
11、通过Na2O2的反应方程式 （4）写出气体变红棕色的反应方程式 24、（10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na H Ba2 阴离子OH CO32 SO42 请根据下列叙述回答问题：（1）C的化学式为_。（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_，该反应的离子方程式为_。（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸；鉴别溶液中B的阴离子的试剂为 ；D溶于稀硝酸的离子方程式为 2017-2018学年上期第二次月考试卷答案1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.C 7.D 8.B
12、9. B 10.A11.C 12.A 13.D 14.C 15.C 16.B 17.B 18.C 19.A 20.D212NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3 +CaCl2 向下排空气法 碱石灰 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝证明氨气已收集满 ABC22.(1) 2 (2) 0.2 (3) KClO3 ; HCl ;1:223.(1)NH3 NO CO2 ;NO2 HCl N2(2)2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (3) 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2(4) 2NO + O2 = 2NO224. (1)Ba(OH)2 (2) CO2 CO32- + 2H+ = CO2 +H2O (3) HCl BaCl2BaCO3 + 2H+ = Ba2+ +CO2 + H2O
