《河南省林州市2017-2018学年高一化学12月调考试题（普通班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省林州市2017-2018学年高一化学12月调考试题（普通班）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省林州市2017-2018学年高一化学12月调考试题（普通班）注意事项：相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 C 12 Cu 641答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题(共54分)1（本题3分）2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A. B. C. D. 2（本题3分）下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（ ）A. B. C. D. 3（本题3分）m g H2O2与 L（标准状况）CO中所
2、含氧原子数目相同，则m的数值是( )A17/224 B28/224 C34224 D14/2244（本题3分）NA为阿伏加德罗常数的数值，关于0.2 molL的Na2SO4溶液的说法错误的是（ ）A.500 mL 溶液中含Na+、SO42-总数为0.3NAB.500 mL 溶液中c(SO42-)=2c(Na+)C.500 mL 溶液中含SO42-的物质的量浓度为0.2 molL D.1000 mL溶液中含Na+的物质的量浓度为0.4 molL 5（本题3分）下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在Fe
3、Cl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl6（本题3分）下列物质的分类合理的是（）A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO3、COB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱C. 混合物：盐酸、石灰石、水煤气、氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O37（本题3分）某溶液中含有Na+、CO32、HCO3、SO32、Cl，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是A. Na+、CO32 B. Cl C. CO32、Cl D. HCO3、SO328（本题3分）下列离子反应方程式正确的是（ ）ANa2O2 与水反应：2O22 + 2
4、H2O = 4OH + O2BNaHCO3与盐酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2CCa(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3+ CO32 +2H2OD醋酸与小苏打溶液反应H +HCO3= CO+H2O9（本题3分）将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是A. Na2SO4和Cu B. NaOH和H2C. Cu(OH)2和H2 D. Na2SO4、Cu(OH)2和H210（本题3分）铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立说明氧化性：Fe3Fe2B25 ，p
5、H0的溶液中，Al3、NH4+、NO3、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O11（本题3分）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na
6、2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA. B. C. D. 12（本题3分）有关NaHCO3和Na2CO3的下列叙述中错误的是（ ）等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分别与足量的盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的物质的量是NaHCO3的两倍将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液中产生白色沉淀通常状况下，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3A. B. C. D. 13（本题3分）将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 molL1的硫酸中
7、，同温同压下产生的气体的体积比是A. 123 B. 632 C. 322 D. 31114（本题3分）能与铝作用放出氢气的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A. NH4、Mg2、NO3、Fe2 B. Cu2、Na、HCO3、BrC. Na、Fe2、SO42、NO3 D. K、Na、AlO2、Cl15（本题3分）将3.2克H2和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的1/2），通入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了A3.2g B4.4g C5.6g D6.4g 16（本题3分）C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、
8、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是()A在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应B试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 molC反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 gD反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明(52分)二、填空题17（8分）已知有以下物质相互转化，试回答：注：A中加入盐酸后产生气体和溶液
9、B。（1）写出B的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_； 向G溶液加入A的离子方程式_。18（本题12分）物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题：（1）一定量的液态化合物XY2,在足量的O2中完全燃烧，反应的方程式为：XY2 (液)3O2 (气)XO2(气) 2YO2(气)。若参加反应的XY2的物质的量为0.01 mol，则生成的气体XO2和YO2的体积比为_；若测得反应后混合气体的总体积为896 mL(标况下),则反应前O2的物质的量为_。（2）病人输液用的葡萄糖(化学式为C
10、6H12O6)注射液，其标签上的部分内容如图所示。该注射液的密度为_g/cm3；该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_。（3）实验室为完成某实验，需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为_；下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是_(填标号)。A.忘记将洗涤液转移至容量瓶中 B.托盘天平的砝码生锈C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理 D.定容时，俯视容量瓶的刻度线19（12分）氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应：Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Cu2+Fe=CuFe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是_。（2）在反应Mn
11、O24HCl(浓)MnCl2C122H2O中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是_。（3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 双线桥_氧化剂：_ ，还原剂：_；（4）已知反应： Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O，3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O。铜与稀硝酸反应的离子方程式是_。20（14分）向20ml某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：（1）写出AB段
12、发生反应的离子方程式_。（2）A点表示的意义是_。（3）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是_。（4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是_ml或_ml。（5）向B点处的溶液中通入少量CO2会有什么现象_写出离子方程式_三、计算题21（6分）将6.40g CuO和Fe2O3的混合物在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为4.80g。求混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比。参考答案1D2B3A4B5C6C7B8C9D10A11A12D13C14D15A16D17 FeCl2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 Fe33SCNFe(SCN)3 2Fe3Fe3Fe218题
13、 1：2 0.04 mol 1 0.28 mol/L 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（量筒） A19 Fe3+Cu2+Fe2+ 2.24L Cl2 SO2 3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2O AC20Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O AlCl3和NaOH溶液恰好完全反应，沉淀量达到最大值0.5mol/L 11.5 16.2 出现沉淀 2AlO2-+CO2少量+3H2O=CO3（2-）+2Al(OH)3 【解析】向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量，过程中发生的反应为Al3+3OH-=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，图象中OA段
