《河南省林州市2017-2018学年高二化学上学期开学检测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省林州市2017-2018学年高二化学上学期开学检测试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省林州市2017-2018学年高二化学上学期开学检测试题（含解析）选题人：一、选择题（每题3 分，共48 分）1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A. CH3COOH B. Cl2 C. Na2CO3 D. CO2【答案】D【解析】试题分析：A、醋酸的水溶液能导电，属于电解质，错误，不选A；B、氯气的水溶液中有盐酸和次氯酸，能导电，但氯气是单质，不是非电解质，错误，不选B；C、碳酸钠的水溶液能导电，属于电解质，不选C；D、二氧化碳的水溶液为碳酸溶液，能导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，正确，选D。考点：溶液的导电性的判断，电解质和非电解质的判断2. 砹是原子序数最大
2、的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）砹化氢很稳定 砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸砹是黑色固体 砹化银难溶于水砹易溶于某些有机溶剂A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】A【解析】砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故选；碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故选；卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为固体，则砹是黑色固体，故不选；AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故不选；氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，则砹易溶于某些有机溶剂，故不选；故选A。点睛：本题考查同一主族
3、元素的性质的递变规律，注意把握同族元素性质的相似性和递变性。砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱。3. 关于碱金属的性质叙述错误的是（）A. 还原性随原子电子层数的增加而增加B. 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物C. 与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强D. 最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强【答案】B【解析】A因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，其单质的还原性增强，故A正确；B锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂，得不到过氧化物，故B错误；C碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性
4、越强，与水反应的剧烈程度增强，故C正确；D碱金属元素从上到下随着原子序数的递增，单质的还原性逐渐增强，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强，故D正确；故选B。4. 下列有关化学用语使用不正确的是（）A. 苯的分子式： B. 羟基的电子式：C. 甲烷分子的比例模型： D. 原子核内有10个中子的氧原子： O【答案】A【解析】A为苯的结构简式，其分子式为C6H6，故A错误；B羟基中含有1个O-H键，氧原子最外层含有7个电子，羟基的电子式为，故B正确；C甲烷分子中含有4个C-H键，碳原子的原子半径大于H原子，其比例模型为：，故C正确；D氧元素的质子数为8，原子核内有10个中子
5、的氧原子的质量数为8，其表示方法为：188O，故D正确；故选A。5. 下列关于烷烃的说法中，正确的是（）A. 通式为CnH2n B. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 在光照下可与氯气发生加成反应 D. 随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高【答案】D【解析】A烷烃的通式为CnH2n+2，故A错误；B烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使KMnO4溶液退色，故B错误；C烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，烷烃无不饱和键，不是加成反应，故C错误；D烷烃熔沸点取决于分子间作用力，碳原子数越多，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故D正确；
6、故选D。6. 关于铝热反应，下列说法不正确的是（）A. 该反应是吸热反应 B. 铝热剂是混合物C. 可以利用该反应焊接铁轨 D. 该反应需在高温条件下进行【答案】A【解析】A铝热反应是放热反应，故A错误；B铝热剂是铝与某些金属氧化物(如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)的混合物，故B正确；C人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂缝，冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起，所以可以利用该反应焊接铁轨，故C正确；D铝热反应发生的条件是高温，故D正确；故选A。点睛：本题考查铝热反应的原理以及铝热反应的应用。铝热反应是利用铝的还
7、原性获得高熔点金属单质的方法，可简单认为是铝与某些金属氧化物(如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)在高热条件下发生的反应。7. 下图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ）A. 升高温度，同时加压B. 降低温度，同时减压C. 增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度【答案】D【解析】试题分析：此反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，故错误；B、降低温度、减压，化学反应速率降低，故错误；C、增大反应物浓度，正反应方向速率增大，使用催化剂，化学反应速率增大，故错误；D、增
8、大反应物浓度，正反应方向速率增大，减小生成物的浓度，逆反应方向速率降低，故正确。考点：考查影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素等知识。8. 对于可逆反应：2A（g）B（g） 2C（g） H0，下列各图中正确的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：A、纵坐标是C的百分含量，温度越高，达到平衡所用的时间越短，升高温度平衡向逆反应方向进行，C的百分含量就越小，A正确；B、对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应放热），该反应是体积减小的可逆反应，随着压强增大，平衡向正向移动，正逆反应速率都增大，但是正反应速率增大的快，B错误；C、催化剂不能改变
9、平衡状态，C错误；D、B.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应放热），升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低；增大压强平衡向正反应方向进行，A的转化率增大，D错误，答案选A。【考点定位】考查化学平衡图像的分析与判断9. 铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是( )A. 2 B. 4 C. 6 D. 8【答案】B【解析】试题分析：根据电子守恒和原子守恒，铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+ NO+2H2O，则HNO3的计量系数应该是4，故答案为B。考点：考查氧
10、化还原反应的配平10. 可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A. 3v正（N2）v正（H2） B. v正（N2）v逆（NH3）C. 2v正（H2）3v逆（NH3） D. v正（N2）3v逆（H2）【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。如用N2、H2、NH3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v正(N2)v正(H2)v正(NH3)=132。如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、
11、逆两个方向，即v正(H2)v逆(NH3)=32，v正(N2)v逆(NH3)=12，v正(N2)v逆(H2)=13。选项A只表示一个方向，选项B、D不符合化学计量数关系。选项C符合要求。考点：化学平衡状态的判断。11. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1，下列说法正确的是（）A. 该反应方程式中，x=1 B. 2min时，A的转化率为50%C. 2min时，A的物质的量为0.75mol D. 反应速率v（
12、B）=0.25 molL1min1【答案】B【解析】设A、B的物质的量分别为nmol，4min后C的浓度为0.125molL-1min-14min=0.5mol/L，则4min后c(C)=0.5mol/L2L=1mol，n(D)=0.5mol/L2L=1mol，3A(g) +B(g) xC(g)+ 2D(g)起始：nmol nmol 00 转化：1.5mol 0.5mol 0.5x 1mol平衡：(n-1.5)mol (n-0.5)mol 1mol 1mol则(n-1.5)：(n-0.5)=3：5，n=3，x=2。A化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x=2，故A错误；B4min
13、时，A的转化率为100%=50%，故B正确。C4min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C错误；D以B表示的平均反应速率为v(B)=v(C)=0.125molL-1min-1=0.065molL-1min-1，故D错误；故选B。点睛：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，根据反应物的物质的量关系运用三段式法计算平衡时的物质的量是解答该题的关键。注意同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比。12. 可逆反应：2NO22NOO2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成nmol O2的
14、同时生成2n mol NO用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】试题分析：不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且化学反应速率之比等于化学系数之比，生成O2和生成NO2，反应方向是一正一逆，生成nmolO2和生成2nmolNO2，等于系数之比，说明达到平衡，故正确；根据分析，故错误；没有说明反应的方向，故错误；NO2红棕色气体，其他均无色，因此颜色不再改变，说明反应达到平衡，故正确；根据密度的
15、定义，组分都是气体，气体的质量不变，因为是恒容，因此体积不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡，故错误；反应气体系数之和不变，因此压强不变，说明反应达到平衡，故正确；根据M=m/n，气体质量保持不变，反应前后气体系数之和不变，M不变，说明反应达到平衡，故正确；综上所述，故选项A正确。考点：考查化学平衡状态的判断等知识。13. 下列反应不属于可逆反应的是( )。A. SO2溶于水和H2SO3分解 B. H2和I2化合生成HI和HI分解C. SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解 D. H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O【答案】D【解析】A. SO2溶于水和H2SO3分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，故A不选；B. H2和I2化合生成HI和HI分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，故B不选；C. SO2跟O2化合生
