《河南省分校（林虑中学）2017-2018学年高一化学4月调研考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省分校（林虑中学）2017-2018学年高一化学4月调研考试试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省林州一中分校（林虑中学）2017-2018学年高一化学4月调研考试试题一、单选题（每题3分,共22题；共66分）1.分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（ ） A.m、n B.3、7 C.m2、10nD.m+2、n+102.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（ ） A.K B.Ca C.I D.Ne3.反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A.B.C.D.4.下列微粒中，
2、跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（ ） A.Ne B.F C.H3O+ D.CH45.氮化钠与氯化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2ONaOH+NH3， NaH+H2ONaOH+H2 有关它们的叙述 离子半径Na+N3H+；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构其中正确的是（ ） A. B. C. D.6.在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（ ） A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.SO2+2H2S=3S+2H2OC.N2+3H2=
3、2NH3 D.Ba（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3H2O+6H2O7.下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ） A.过渡元素全部是金属元素B.同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C.催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D.同一主族元素的原子序数的差不可能为108.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关 Ti和 Ti的说法正确的是（ ） A.Ti和 Ti原子中均含有22个中子B.Ti和 Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C.Ti和 Ti的物理性质相同 D.Ti和 Ti为同一核素9.下列说法不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一
4、定属于同一种元素 同一元素的核素种数由中子数决定 同位素的化学性质几乎相同 质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 A. B.C. D.10.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)() A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D.若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素11.已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子
5、符号正确的是() A.B. C. D.12.核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是() A.(AN8) mol B.(AN10) molC.(AN2) mol D.(AN6) mol13.参照反应BrH2HBrH的能量随反应过程变化的示意图(如下图所示)，下列叙述中正确的是()A.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B.正反应为吸热反应C.该反应的逆反应是吸热过程 D.从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量14.化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的是（） A.高温煅烧石灰石B.氧化钙与水反应C.氢气还原氧化铜 D.Ba（
6、OH）28H2O晶体与NH4Cl固体的反应15.锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是() A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸16.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A.原子半径：WZYX B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高17.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法
7、正确的是（） A.O2和O3互为同位素 B.在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C.O2和O3的相互转化是物理变化D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数18.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a 克HmX中所含质子的物质的量是（） A.（AN+m） mol B.（A一N） molC.（AN） mol D.（A一N+m） mol19.下列分子的电子式书写正确的是（ ） A.MgCl2 B.CCl4 C.CO2 D.Na2O 20.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的
8、元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（） A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W21.下列各组性质比较中，正确的是（ ） 沸点：HFHClHBrHI离子还原性：S2ClBrI酸性：HClO4HBrO4HIO4金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2FNa+Mg2+ A.B.C. D.22.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是() A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B
9、.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子二、填空题（每空1分，共10分）23.氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2+O2制得的氢气可用于燃料电池试完成下列问题：太阳光分解海水时，实现了从_能转化为_能，二氧化钛作_生成的氢气，用于燃料电池时，实现_能转化为_能分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”） 24.在25、101 kPa的条件下，断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，断裂1 mol ClC
10、l键吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl键放出431 kJ能量。H2Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题： （1）反应物断键吸收的总能量为_。 （2）生成物成键放出的总能量为_。 （3）判断H2Cl2=2HCl反应是_(填“吸收”或“放出”)能量。 （4）反应物的总能量_(填“”、“”或“”)生成物的总能量。 三、推断题（共2题；共24分）25.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题： （1）写出四种元素的元素符号：W
11、_；X_；Y_；Z_。 （2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为_价，最高正化合价为_价。 （3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为_；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为_。 （4）HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：_ （2分）。 26.（每空2分，共14分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应 请回答下列问题： （1）T元素在期表中的位置是_；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为_（写出其中一种物质的名称） （2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为_（填元素符号） （3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离
