《河南省新乡市2016-2017学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省新乡市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省新乡市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（无答案） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56一、选择题（每题3分，共54分）1下列化学用语的书写，正确的是（ ）A氮气的电子式： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D水分子的结构式：2下列说法正确的是（ ）A葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物3根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是 () A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B
2、溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 C铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱DF2与水反应比Cl2与水反应剧烈4NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NAC14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAD过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA5在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是 ()A2Na +2H2O = 2NaOH + H2 BSO2+2H2S = 3S+2H2OCMg3N2+6H2O=3Mg
3、(OH)2+2NH3 DAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO36X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2水溶液中，X+Y2+=X2+Y，则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为 ()AZXYMN BZYXMN CZXYNM DXYMNZ7如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是( )Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应C
4、a中铜丝上发生氧化反应 Db中铝丝附近有气泡产生8C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C容器体积可变，充入N2 D保持容器体积不变，充入H2O（g）9短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）A元素Y的最高正化合价为+6B离子半径的大小顺序为WQZXYC1molQ单质和足量的NaOH溶液反应转移1mol电子D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比
5、Q的强10已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：CDAB B离子半径：DCAB C原子序数：BADC D氢化物稳定性：DC11肼（N2H4）空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是（ ）A该电池放电时，通入肼的一极为负极B电池每释放1mol N2转移的电子数为4NAC通入空气的一极的电极反应式是：O2+4e+4H+=2H2OD电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小12在容积不变的某2 L的密闭容器中，充入H2与N2的混合气体共5 mol，在一定条件下
6、，5 min后反应达到平衡，此时容器内的压强是反应前的4/5。则下列说法不正确的是()A从反应开始到平衡时，用H2表示的平均反应速率为0.15 molL-1min-1B反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5 molL-1C反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比一定为13D反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量之比为3113已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。且氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463kJ，则破坏1 mol氧氧间的共价键需要吸收的热量为 （ ） A932kJ B859 kJ C538 k
7、J D496kJ14分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ）A5种 B6种 C7种 D8种15某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是 （ ） A CH4和C3H4 BCH4和C3H8 CC2H4和C3H4 DC2H4和C2H616某有机物的结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）A有机物的分子式为C11H14O3B有机物中含有4种不同的官能团C0.5 mol 该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 1molD0.5 mol 该有机物与足量金属钠反应，能生成标准状况下的
8、氢气11.2L17下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A除去乙烷中混有的少量乙烯，可与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别D淀粉中加入碘水或碘化钾溶液，淀粉都会出现蓝色18下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有中现象，不能证实中反应发生的是（ ）中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色二、填空题（共46分）19（8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础
9、上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“”、“”或“”）CO2和NO的总能量。（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：该段时间内，用CO2表示的平均反应速为 ；假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为 ；下列事实能够
10、说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 ；A容器内气体的质量保持不变 BNO2的物质的量浓度不再改变C容器内气体的平均相对分子质量不变 DNO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等E容器内气体的物质的量保持不变20（10分）U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数比Ne原子的最外层电子数少1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2
11、.24L；请回答下列问题：（1）指出Y元素在周期表中的位置_；（2）写出W的简单离子的结构示意图_；（3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）: ；（4）写出UZ2的电子式_ ；（5）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。21（8分）如图是甲醇燃料电池原理示意图，请回答下列问题：（1）电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；（2）该燃料电池的电极反应式：正极反应式： ；负极反应式： 。 22（12分）烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH2=CHCH2OH。请回答：（1）烯丙醇的分子式为 ；烯丙
12、醇中除碳碳双键外还含有官能团的是 ；（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L；（3）烯丙醇与溴水反应的化学方程式 ；（4）烯丙醇与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式 。 23（8分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。反应方程式为 ；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_ ；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_ _，要进一步提纯，下列操作中必须的是_ （填入正确选项前的字母）。A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
