《河南省扶沟县2017届高三化学第三次模拟考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省扶沟县2017届高三化学第三次模拟考试试题（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017年高三年级第三次模拟考试理科综合能力测试注意事项： 1本试卷分为试题卷（112页）和答题卡（16页）两部分，共300分，时间150分钟。 2答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号、座号填涂在答题卡指定的位置上。 3选择题的答案，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。 4可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24第卷 （选择题，共126分）一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分，共78分，每题只有一个选项符合题意）7
2、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程 发生的速率B李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 C用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2、Hg2等重金属离子 D用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒8设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A80时，1 L pH1的硫酸溶液中，含有的OH数目为1013NA B含01molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于02NACC3H8分子中的2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代，1mol此有机物所含共用电子
3、对数目为13NAD以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为112 L9同一短周期元素，浓度均为001 molL1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：MN BZ的最高价氧化物能溶于稀氨水CX和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为2 ：1 DZ和R的简单离子半径：Z3R10下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是11下列关于有机化合物的说法正确的是 A2,2二甲基丁烷与2,4二甲基戊烷的一氯代物数目不相同 B乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C苯的密度
4、比水小但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D与环己醇（）互为同分异构体，且含有醛基（）的结构有8种（不含立体结构）12某温度下，体积相同、pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀 释，平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 A曲线对应氯化铵溶液B与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线I对应溶液消耗NaOH溶液体积大 Cb点比c点水的电离程度大 Dc、d两点水的离子积常数不等13厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是A交换膜为阴离子交换膜，A从浓缩室通过向阳极移动B交换膜为阳离子交
5、换膜，H从浓缩室通过向阴极移动C阳极的电极反应式为2H2O4e 4HO2D400 mL 01molL1乳酸溶液通电一段时间后。 浓度上升到06 molL1，则阴极上产生的H2的体积为448 L二、选择题（本题共8小题，每题6分，共计48分。在每小题给出的四个选项中，1418小题中只有一个选项正确，1921小题中有多个选项正确，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分）26（15分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被MnO2氧化。中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。 中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。 中无明显现
6、象的原因，可能是c（H）或c（Cl）较低，设计实验进行探究（如图1）：将实验、作对比，得出的结论是_；将实验中的i、ii作对比，得出的结论是_。 用如图装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：iK闭合时，指针向左偏转 ii向右管中滴加浓H2SO4至c（H）7 molL1，指针偏转幅度变化不大 iii再向左管中滴加浓H2SO4至c（H）7 molL1，指针向左偏转幅度增大 将实验V中的i和ii、iii作对比，得出的结论是_。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。 烧瓶中放入浓H2SO4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸_（填“能
7、”或“不能”）氧化盐酸。 向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2 通过实验、证明混合气体中含有Cl2，的操作是_。（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、_有关。27（14分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为_。（2）酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl，优点为_；写出稀硫酸、 H2O2与CeO2反应的离子方程式：_。（3）写出Ce（BF4）3中加入KCl溶液反应的离子方程式：_。（4）化学家研究发现，S
8、bF5能将MnF4从离子MnF62的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子SbF6的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423 K的温度下制备F2的化学方程式：_。现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式_。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是_。（5）已知25时,HF的电离平衡常数Ka36104，CaF2的溶度积常数Ksp（CaF2）1461010。现向1 L 02 molL1HF溶液中加入1 L 0
9、2 molL1CaCl2溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：_。28（14分）I、对N2（g）3H2（g）2NH3（g） H0反应，其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H2）表示），实验结果如下图1所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：（1）比较在a、b、c 三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是_；（2）若容器容积为lL，n5mol，T2条件下反应达到平衡时H2的转化率为60，且H2 与N2物质的量之比为1 ：1，则在起始时体系中加入N2的物质的量为_mol，反应的平衡常数K_；、煤制天然气的工艺流程如图2所示：（3）反应：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） H1
10、35 kJmol1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：_。若反应在体积不变的密闭容器中 进行，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a压强不变 b气体密度不变c气体平均摩尔质量不变d氢气浓度不变（4）反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H41kJmol1。图3表示不同温度条件下，煤气化反应发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。 判断T1、T2和T3的大小关系：_。（从小到大的顺序） 若煤气化反应发生后的汽气比为08，经煤气化反应和水气变换反应后，得到CO与H2的物质的量之比为1 ：3，则反应应选择的温度
11、是_（填“T1”或“T2”或“T3”）。（5）实验室模拟甲烷化反应：一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4（g）和48 mol CO2（g），发生反应CH4（g）3CO2（g）2H2O（g）4CO（g） H0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图4。计算该条件下，20s内v（CH4）_，此反应的H_。29（9分）氮是植物生活必不可少的元素，在植物代谢、生长和繁殖中有着重要作用。（1）植物的根系从土壤中吸收和的主要方式是_，吸收后的氮元素可用于合成_（写出两种即可）等化合物参与光合作用。（2）一种突变体水稻，其叶绿素含量仅是野生型水稻的51
12、，但产量与野生型水稻相 当。若欲测定其叶绿素含量，应取新鲜叶片，用_作溶剂研磨，为防止叶绿素被破坏，应加入少量_。然后过滤并测定滤液的吸光度，计算得出叶绿素含量。（3）为了探究突变稻的生理学机制，科研人员将突变体水稻与野生型水稻分组处理：全程不施氮肥和正常施氮肥；其它栽培管理均最适且一致。测得各组叶片光合速率如下图所示。在光照强度大于1000molm2s1条件下，不同氮处理的突变体叶片的光合速率均比野生型_；较低光强下野生型的光合速率略高于突变体，这是因为此条件下_。总体来看，叶绿素含量的降低_（有没有）抑制光合速率。30（9分）如图所示为下丘脑腺垂体一肾上腺皮质与单核巨噬细胞环路，其中CRH
13、为促肾上腺皮质激素释放激素，ACTH为促肾上腺皮质激素，GC是糖皮质激素，1L1为白细胞介素1（本质为蛋白质），“”表示促进，“”表示抑制。请回答下列问题： （1）单核巨噬细胞受到刺激并分泌1L1的过程中，细胞内_（细胞器）的膜面积先增加后减少，最终膜面积基本不变。1L1除了图示功能外，还具有和T细胞分泌的淋巴因子一样促进B细胞增殖并分化为的功能。 （2）GC具有升高血糖的作用，该激素与_（激素）在调节血糖平衡方面具有拮抗作用。分析图示信息，含有ACTH受体的细胞有_。图中存在的_调节机制使机体内的GC含量不至于过高。 （3）从图中信息可知，不同激素作用方式的共同特点是_。31（10分）欧洲兔曾被人无意中带入澳洲大草原，对袋鼠等当地生物种群造成极大威胁。右图表示能量流经某生态系统第二营养级示意图单
