《河南省安阳县2016-2017学年高一化学下学期3月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省安阳县2016-2017学年高一化学下学期3月月考试卷（含解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省安阳县2016-2017学年高一化学下学期3月月考试卷（含解析）1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是( )A与互为同位素 B与的质量数相同C与是同一种核素 D与的核外电子数和中子数均为62【答案】A【解析】A、互为同位素，正确；B、的质量数分别是144和150，二者质量数不相同，错误；C、是同一种元素的不同核素，错误；D、的核外电子数均为62，中子数分别是82和88，错误。考点：考查原子结构。2已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是( )Aa=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-n【
2、答案】A【解析】离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，指的是核外电子总数相等，Xm+核外电子数为a-m ; Yn-核外电子总数 为b+n，a-m=b+n；、a=b+m+n ，A正确；考点: 电子层结构相同的离子，核外电子排布规律。3下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A酸性: B非金属性:C碱性: D热稳定性:【答案】D【解析】A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：SP，则酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：ClS，能用元素周期律解释，故B不选；C元素的金属性越强，对应的最高价
3、氧化物的水化物的碱性越强，金属性：NaMg，则碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释，故C不选；D碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选；故选D。4下列原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是( )A6和8 B11和13 C11和16 D12和17【答案】D【解析】5元素形成的离子与钙离子的核外电子排布相同 ,且的离子半径小于负二价硫离子的半径。元素为( )A B C D【答案】D【解析】具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负
4、二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。6某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A一定是离子键 B一定是共价键C可能是离子键,也可能是共价键 D以上说法都不正确【答案】C【解析】原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）。故选C。考点：化学键、元素推断7短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示,下列有关这三种元素的叙述中,正确的是( ) Aa是一种活泼金属元素 Bc的
5、最高价氧化物的水化物是强酸Cb的氢氧化物是强碱 Dc的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物【答案】D【解析】根据短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为H元素；b为Be元素；c为Al元素。AH是非金属元素，故A错误；B铝的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，故B错误；C铍的氢氧化物与氢氧化铝的性质相似，属于两性氢氧化物，故C错误；D氢氧化铝是两性氢氧化物，故D正确；故选D。8下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是( )ANaOH, H2O, NH4Cl BKOH, Na2O2, (NH4)2SCMgO,CaBr2, NaCl DNa2SO4, HCl, MgCl
6、2【答案】B考点：考查化学键的判断9下列各组排列的顺序不正确的是( )A电子层数:Na+ Mg2+ Al3+ F- B热稳定性:HClH2SPH3AsH3C酸性强弱:Al(OH)3H2SiO3H2CO3NaOHMg(OH)2Al(OH)3【答案】A【解析】ANa+ 、Mg2+ 、Al3+、F-核外都是10个电子，电子层数相等，故A错误；B因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：ClSPAs，所以稳定性：HClH2SPH3AsH3，故B正确；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性AlSiCP，则酸性强弱：Al(OH)3H2SiO3H2CO3NaOHMg(
7、OH)2Al(OH)3，故D正确；故选A。【点睛】本题考查元素周期律，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度是解题的关键。10下列电子式中,正确的是( )A BC D【答案】C【解析】A、B、D不正确，分别是应该是、，所以正确的答案选C。11已知反应为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A的能量一定高于 B的能量一定高于C和的总能量一定高于和的总能量 D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生【答案】C【解析】放热反应是指反应物的总能量大于生成物总能量。因此A、B、错误，C正确。吸热反应能否发生与是否需要加热无关。因此D错误考点：放热反
8、应定义等知识。12已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A原子半径: ABDC B原子序数: dcbaC离子半径: C3-D-B+A2+ D单质的还原性: ABDC【答案】C【解析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a2b1c3d1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序
9、数的增大而减小，所以只有选项C是正确的，答案选C。13短周期元素、在元素周期表中的相对位置如图所示,其中所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A最简单气态氢化物的热稳定性:B最高价氧化物对应水化物的酸性:C原子半径:D含的盐溶液一定显酸性【答案】D【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知，T是第三周期元素。T所处的周期序数与族序数相等，所以T是铝，则Q是硅，R是氮元素，W是硫元素。A、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。氮元素的非金属性强于硅，则最简单气态氢化物的热稳定性：RQ，A正确；B、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以最高价氧
10、化物对应水化物的酸性：QW，B正确；C、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径：TQR，C正确；D、偏铝酸钠溶液显碱性，所以含T的盐溶液不一定显酸性，D不正确，答案选D。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用14下列叙述中正确的是( )A除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外,其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指IA族的所有元素【答案】C【解析】A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属的族序数，例如F、O等，A错误；B除短周期外，其他周期不一定均有18种
11、元素，例如第二、三都是8种元素，B错误；C副族元素中没有非金属元素，全部是金属元素，C正确；D碱金属元素是指IA族中除氢元素以外的所有元素，D错误，答案选C。【考点定位】考查元素周期表的结构和元素周期律 【名师点晴】物质结构部分要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。考试中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是考试的经典和必考题型。该题的解题关键是明确元素周期表的结构，特别是周期、族的划分依据以及元素周期律的具体表现等。该题的易错点是选项A，
12、注意规律的普遍性和特殊性，即要注意共性和个性的关系。151995年我国科研人员在兰州首次合成了镁元素的一种同位素镁-239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的种同位素, 比镁-239 的原子核内少54 个质子和100 个中子,则A元素在元素周期表中的位置是( )A第3周期第A族 B第3周期第A族C第5周期第A族 D第4周期第族【答案】C【解析】同位素镤-239的质子数为239-148=91，所以A元素的质子数为91-54=37，37-2-8-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族，答案选C。考点：考查元素的推断及在元素周期表中的位置。16、四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图
13、所示,的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知 ( )A、中最简单氢化物稳定性最弱的是B元素氧化物对应水化物的酸性一定强于C元素形成的单核阴离子还原性强于D元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】A【解析】根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则推出W应为N，所以X为O、Y为S、Z为Cl。A项，H2O、H2S、HCl中稳定性最弱的是H2S，正确。B项，Cl的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4，错误。C项，O2的还原性小于S2的还原性，错误。D项，Cl2在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如Cl2和NaOH的反应，错误。二、非选择题（本题包括4个小题，共52分。）17V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中:X、Z是金属元素;V和Z元素原子的最外层都只有一个电子;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍
