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1、南宁三中2018届高三第二次模拟考试理综试题一、单项选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意）7化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂B废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点C使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应D泉州府志中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为510-3NA B14g乙
2、烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3NAC1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5NAD0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2+O2），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1NA9下列实验操作、现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A25，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快B往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体产生黄色沉淀难溶物PbI2存在沉淀溶
3、解平衡C向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(NH4)2SO4饱和溶液均产生白色沉淀蛋白质均发生了变性D向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸 Cu2+10下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是AM生成N的反应类型是取代反应 BN的同分异构体有6种C可用酸性KMnO4溶液区分N与Q D0.3 mol Q与足量金属钠反应生成6.72L H211短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
4、体。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生反应生成气体。下列说法正确的是A简单离子的半径： X Z c(CH3COOH) Cc点溶液中，c(NH4+) +c(NH3H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Dc点水的电离程度小于d点26（14分）、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：操作A是_，下列仪器中操作B必须使用的有 （填字母符号）。A、锥形瓶 B、玻璃棒 C、表面皿 D、蒸发皿 E、坩埚、（二）乙醇镁(CH3CH2O)2Mg 为白色固体，难溶于乙醚和烃类，略溶于乙醇，在空气中会水解，常用作烯烃聚合催化剂载体和制备精密陶瓷的原料
5、。某小组同学用镁粉（受潮会发生自燃、自爆）与乙醇在实验室中制备乙醇镁：（1）干燥管中盛装的试剂为 ，其作用为 。（2）下列操作的合理顺序为： 。a、将干燥的氮气通入装置，连续操作数次；b、称取镁粉，量取无水乙醇加入反应器内；c、加热回流，控制温度在80，反应1小时；d、开启冷凝水和磁力搅拌器。（3）将温度控制在80的原因是 ，写出生成乙醇镁的化学方程式 。（4）请你设计实验证明有乙醇镁生成（简述实验的方法）： 。27（14分）氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活性C
6、uCl的流程如下：（1）滤渣是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S + MnO2 + H2SO4 CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化产物为： 。（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为 。（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+ +2OH。蒸氨条件及蒸氨效果见下表： 序号温度/时间/min压强/KPa残液颜色a11060101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c903060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选 （填序号），请用平衡移动原理解释选择
7、该条件的原因是 。（4）反应的离子方程式 。（5）实验证明通过右图装置也可获得CuCl，现象为阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成CuCl的电极反应式为 。有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法 。（填序号）a容易脱水变成红色的Cu2O bCuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水 cCuOH的Ksp=210-15 d易被氧化成Cu(OH)2 28（15分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法
8、或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。（1）已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol 和b kJ/mol。在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和液态水。反应的热化学方程式为 。（H用含a、b的代数式表示）（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：分析可知X为 （写化学式），0t1时间段的反应温度为 ，0t1时间段用SO2表示的化学反应速率为 ；总反应的化学方程式为 ；（3）焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)
9、S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3 所示。该反应的H 0（填“”或“”）；700的平衡常数为 ；（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为 ，25时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 。（已知：H2SO3的电离常数K1=1.310-2，K2=6.210-8）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层
10、，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：（1）元素电负性：D_E (填、或)；（2）B、C单质熔点B_C(填、或)；（3）AE4中A原子杂化轨道方式为：_杂化；其固态晶体类型为_；（4）氢化物的沸点：B比D高的原因_；（5）F的核外电子排布式为_；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体的化学式为_，其中关于该晶体下列说法中正确的是 。A加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使晶体析出BF与NH3之间的化学键为离子键C该配合物晶体中，N
11、是配位原子，NH3为三角锥型D配离子内N原子排列成为平面正方形，则其中F离子是sp3杂化E向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元为立方体，结构如图所示。该晶体中每个Xn-被_个等距离的C+离子包围。已知该晶体的密度为gcm-3，阿伏伽德罗常数为NA，CnX的摩尔质量为M g/mol，C+和Xn-间的最短距离是_nm。（列出计算式即可）36【化学选修5：有机化学基础】（15分）某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：已知： （1）AB的反应条件和试剂是 ；化合物M的名称为 ；（2）IJ的反应类型是 ；J分子中最多有 个原子共平面；（3）写出DE反应的化学方程式 ；（4）I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，
