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1、广东省深圳市2018届高三化学11月月考试题（无答案） 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O- 16 N 14 ， Na- 23 S -32 O- 16 一、 选择题： 7化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料 B食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂 C淀粉、纤维素都属天然高分子化合物 D制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料 8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A. 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA B. 常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，
2、阴离子所含电子数为1.8NA C. 若lL0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数小于0.2NA D. 标况下22. 4L NO和11.2L O2混合后所得气体分子数为NA 9下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是( ) 选项 实验 现象 结论或解释 A 向黄色的Fe(NO)3溶 液中滴加氢碘酸 溶液变为紫红色 氧化性：Fe3+I2 B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落下来 铝箔表面有致密Al2O3薄膜， 且A12O3熔点高于Al C 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性
3、 D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是( ) A. 简单气态氢化物的还原性：XZ B. 简单离子半径：ZYXW C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：ZXY D. W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键 11荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是
4、 ( ) A. 上述三种有机物均属于芳香烃 B. 邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种 C. 1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2 D. 常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH 12燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好，精度高，抗干扰性好等优点，是专门为警察设计的一款执法的检测工具，如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。 下列说法错误的是( ) A. 该电池的负极反应式为： CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+ B. 当电路中有0.4mol电子转移时，消耗3.2gO2 C.电池工作时H+从右向左通过质子交换膜 D
5、. 微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量 13常温下，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是( ) A. HA的电离方程式为HAH+A- B. HA完全反应时，溶液所对应的点位于c和d之间 C. 滴定到c点时：c(Na+)c(A-)c(H+)=c(OH-) D. 滴定到d点时：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol 二、非选择题 26(15分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 【实验I】试剂：酸化的0.5molL-1 FeSO4
6、溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。 操作 现象 取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 （1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_。 （2）产生气泡的原因是_。 【实验】试剂：未酸化的0.5molL-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5) 操作 现象 取2mL5%H2O2溶液于试管中， 加入5滴上述FeSO4溶液， 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液
7、pH =1.4 （3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 molL-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是_。 （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设： .H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ ii. Fe2+氧化的产物发生了水解 根据实验记录否定假设，理由是_。 实验验证假设: 取_溶液，加热溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。 （5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_。 【实验】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作
8、与实验相同，除了产生与相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。 （6）产生刺激性气味气体的原因是_。 （7）由实验、可知，亚铁盐与H2O2反应现象与_(至少写两点)有关。 27（14分）某工厂用软锰矿(主要为MnO2，含杂质Al2O3)和闪锌矿(主要为ZnS，含杂质FeS) 共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下： 已知：硫酸浸取液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3 （1）“浸取”时发生的反应中，还原产物为_ (填化学式)。 （2）“净化除杂”时，加入的物质X可能为_(填选项字母)。 A
9、.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH 相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入X后，溶液pH应调整到_。 离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe3+ 2.3 3.2 A13+ 4.2 5.4 Zn2+ 7.2 8.0 Mn2+ 8.3 9.8 （3）只用一种试剂，即可从 “灼烧”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分离得到Fe2O3。该反应的离子方程式为_。 （4）“电解”时，发生反应的化学方程式为_。 （5）从Na2SO4溶液中得到芒硝晶体（Na2SO4 10H2O），需要进行的实验操作有_、_、过滤、洗涤、干燥等。 （6）用生产的Zn和MnO2制成
10、干电池，在碱性条件下工作时有MnOOH生成，则该电池正极的电极反应式为_。 28（14分）氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答： （1）已知：（i）氢气的燃烧热为286.0 kJ mol-1 (ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O（l） H=-1530.6kJmol-1。 合成氨反应的热化学方程式为_。 对于反应(ii)，正、逆反应活化能的大小关系为：E正_E逆 (填、=或)。 （2）恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为1 : 1向密闭容器中充入N2(g)和H2(g)，发生合成氨的反应。达平衡后，N2(g)的体积分数为_；然后只降低温度，N2(g)的体
11、积分数会_（填选项字母）。 A.增大 B.减小 C.不变 D.不能判断 （3）T 时，CO2(g)和 NH3(g)合成尿素的原理为 2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在2 L恒容密闭容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min时反应恰好达到平衡，测得c(NH3)=0.2mol L-1 0-2 min内，用NH3表示的反应速率v(NH3)=_；反应的平衡常数K=_。 （4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染， 电化学降解NO3-的原理如图所示： 电源正极为_(填“A”或“B”)， 阴极反应式为_。 36（15分）有机物X、Y、A、B、C、D、E、F和G之间的转化关系如图所示。 已知以下信息： X在催化剂作用下与H2反应生成Y。 化合物F在核磁共振氢谱只有1个峰 请回答下列问题： (1)X的名称是_，C中官能团名称是_。 (2)D和E反应生成G的反应类型是_。 (3)G的结构简式为_。 (4)写出生成酯类化合物B的化学方程式_。 (5)在扁桃酸的同分异构体中，同时具有下列条件的同分异构体有_种；能发生水解反应和银镜反应；遇氯化铁溶液能发生显色反应。其中，在核磁共振氢谱中有5个峰的结构简式为_。 (6)参照上述合成路线，以乙醇为主要原料设计合成丙酮酸CH3COCOOH的路线（其他试剂任选）_。
