《山东省荣成市2016-2017学年高一化学上学期第一次检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省荣成市2016-2017学年高一化学上学期第一次检测试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017年高一上期化学第一次阶段性检测90分钟，共100分 班级姓名学号可能用到的原子量：H-1, O-16, C-12, N-14,S-32，Zn-65, Na-23, P-31, S-32, Cl-35.5第一卷 单选题（共18题，每小题3分共54分）1下列说法中，不正确的是 ()A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2非金属溴与氯气的性质很
2、相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释得出结论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质3下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g4检验氯化氢气体中是否混有氯
3、气，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸5下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和6向紫色石蕊溶液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是()。A溶液仍为紫色 B最后溶液变为蓝色 C最后溶液褪色 D无气泡产生7下列叙述中错误的是()AH2SO4的摩尔质量是98 gB2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等8设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A常温常
4、压下，NA个CO2分子的质量总和为44 gB常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4NA C12.4 g 白磷(P4)中含有的白磷分子数为0.4NAD 0.1 mol硫酸钠中硫酸根个数为0.4NA9.可证明次氯酸（HClO）是弱酸的实验事实是A次氯酸可与碱发生中和反应 B次氯酸有漂白性C次氯酸具有不稳定性 D次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸10下列说法不正确的是() 钠和氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 铜丝在氯气中燃烧生成蓝绿色的氯化铜 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色久置的氯水，因为氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A只有 B和 C和 D11下列物质中，不能由两种单质直接
5、化合得到的是（）AFeCl2BCuCl2 CHCl DH2O12气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 （ ） A B C D答案：C 13在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） 分子数 密度 质量 质子数原子数ABC和 D14某溶液溶质的质量分数为 w% ,物质的量浓度为 c mol/L,密度为d g/cm3, 此溶液中溶质的摩尔质量( g/mol )为 ( ) A. B. C. D. 15配制250mL0.10 molL1的Na
6、OH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后发现液面高于刻度，再用胶头滴管吸出部分水16欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是将14.2gNa2SO4溶于100ml水中将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlABCD17下列说法正确的是A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解
7、质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质18Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A两者均有丁达尔效应B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶解D分散质粒子可通过滤纸第二卷非选择题（共46分）19）(1)含有相同氧原子数的SO2和SO3：物质的量之比为_。质量之比为_。同温同压下密度之比为_。同温同压下气体体积之比为_。(2) 某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。其反应原理为：(用化学方程式表示) _ _。(3)实验室配制好4.0 molL1的NaOH溶液，这种溶液_L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全
8、反应。20在标准状况下，35.5g氯气的体积是_L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_molL-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度为_molL1。21(1)1.5 mol NH3的质量为_，其中含有_个氢原子。(2)5 mol CO2所含的分子数目约为_；所含氧原子的数目约为_。 (3)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为_，氧原子数之比为_，含氧的质量之比为_，标况下所占的体积比为_ 。22某银白色金属固体A：放在空气中氧化成白色固体B；将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；A
9、、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。据此推断： (1)A为_，B为_，C为_，D为_，(写化学式)(2)写出下列反应的化学方程式： AB_， AE_， CE_。 23如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5,密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A
10、溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面()b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水()(4)假设该同学成功配制了0.400 molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。（精确到小数点后一位）假设该
11、同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出24将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 gcm3。计算：(1)生成H2的体积(标准状况下)。 (2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？25.【附加题】总分能达到85分以上的方可做本题下列物质：NaBr2Na2ONO2CO2SO3NH3H2SHClH2SO4Ba(OH)2NaCl蔗糖NaCl溶液。属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。按要求写出下列方程式： KAl（SO4）2电离的电离方程式： 小苏打电离的电离方程式：
