《山东省寿光市2016-2017学年高二化学12月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省寿光市2016-2017学年高二化学12月月考试题（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省寿光市2016-2017学年高二化学12月月考试题（含解析）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。）1下列各组物质全部是弱电解质的是AH2O、NH3H2O、H3PO4、HF BCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 DSO2、H2S、CO2【答案】A【解析】试题分析：AH2O、NH3H2O、H3PO4、HF全为弱电解质，故A正确；BC2H5OH是非电解质，CH3COONa 是强电解质，故B错误；CBa(OH)2、BaSO4 均为强电解质，故C错误；DSO2、CO2是非电解质，故D错误。答案选A。考点：强弱电解质
2、2化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大BKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关【答案】A考点：本题考查化学平衡常数的判断、沉淀溶解平衡。 3加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）AFe2(SO4)3 B
3、CH3COOH CNaOH DCa(HCO3)2【答案】D【解析】试题分析：A、加热Fe2(SO4)3溶液，会促进Fe2(SO4)3水解，溶液中离子浓度增大，故A不选；B、加热促进CH3COOH的电离，溶液中离子浓度增大，故B不选；C、加热对氢氧化钠无影响，但会促进水的电离，所以溶液中离子浓度增大，故C不选；D、加热Ca(HCO3)2会分解生成碳酸钙，所以溶液中离子浓度减小，故D选；故选D。考点：考查盐的水解和弱电解质的电离4同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是ANH4Al(SO4)2 BNH4Cl CNH3H2O DCH3COONH4【答案】C【解析】试题分析
4、：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABD选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，C中NH3H2O部分电离，铵根离子浓度最小，ANH4Al(SO4)2中的铝离子的水解对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度减小，铵根离子浓度较大；B氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；CNH3H2O是弱电解质，部分电离，其铵根离子浓度最小；D醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，溶液中铵根离子浓度较小；根据分析可知，NH4+的浓度相同时，溶质的浓度最大的是NH3H2O，浓度最小的是NH4Al(SO4)2，答案选C。考点：考查盐的水解原理及其影响、弱电解质的
5、电离5下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-【答案】C考点：考查离子共存的正误判断 6对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是Ac(H+)=c(CH3COO-)B加水稀释时增大C与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 D加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小【答案】B【解析】试题分析：A常温下pH=2的醋酸溶液，根据电荷守恒，c(H+)=c(
6、CH3COO-)+c(OH-)，所以c(H+)c(CH3COO-)，故A错误；B =，加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，则增大，故B正确；C与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，因醋酸过量，溶液呈酸性，故C错误；D加入醋酸钠固体，醋酸的电离平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变，故D错误；故选B。考点：弱电解质的电离平衡7下列关于电解质溶液的叙述正确的A室温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)B将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低 C
7、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大【答案】D考点：电解质溶液825时，浓度均为0.2 mo1/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大【答案】C【解析】试题分析：A.在NaHCO3溶液中存在水的电离平衡、HCO3-的电离平衡及HCO3-的水解平衡；在Na2CO3溶液中存在水的电离平衡及CO32-的水解平衡；正确；B在NaHCO3与Na2CO3溶液中
8、存在Na+、HCO3-、CO32-、H2CO3、H+、OH-,所以含有的粒子种类相同，正确；C在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，前者存在HCO3-的电离平衡及HCO3-的水解平衡，由于水解大于电离，所以溶液显碱性，由于水解程度HCO3-CO32-,所以溶液中c(OH)前者小于后者，错误；D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，由于增大c(OH-),所以二者的水解平衡都逆向移动，而且前者会发生反应产生正盐，产生CO32，因此c(CO32)均增大，正确；故答案选C。考点：考查溶液中NaHCO3与Na2CO3的性质比较的知识。9常温下，0.1 molL-1的某一元酸（HA）
9、溶液中=110-8，下列叙述正确的是A该一元酸溶液的pH=1B该溶液中水电离出的c（H+）=110-11molL-1C该溶液中水的离子积常数为11022D用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 与V2 L 0.1 molL-1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1V2，错误，不选D；故答案为B。考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡10常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是b不可能显碱性 a可能显酸性或碱性 a不可能显酸性 b可能显碱性或酸性A B C D【答案】A考点：考查溶液酸碱性的判
10、断，弱电解质的电离，盐的水解等知识。11实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是选项操作测定结果评价A酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时，酸式滴定管尖嘴部份有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低【答案】D考点：考查中和滴定的误差分析12某温度下，相同体积相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的
11、总浓度大于a点酸的总浓度【答案】B【解析】试题分析：A、HCl完全电离，CH3COOH部分电离，稀释能促进CH3COOH电离，前者的c(H+)明显减小，pH明显增大，则I为盐酸，错误；B、pH：bc，正确；C、Kw只与温度有关，与溶液的酸性强弱无关，错误；D、pH：ba，则c(H+)：bCH3COOH，则浓度：HClCH3COOH，错误；故答案选B。考点：考查强电解质、弱电解质的电离平衡、水的离子积、溶液的pH等相关知识。13下列关于0.10molL-1NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32-B25时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C离
12、子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）D温度升高，c（HCO3-）增大【答案】B考点：考查电离方程式、水的离子积、电荷守恒、盐类的水解等知识。14在K2CrO4溶液中存在着如下平衡2CrO42-+ 2H+ Cr2O72-+ H2O， K=11014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中c(Cr2O72)7 Bc(OH-)，所以溶液显碱性，离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3 +3H+,错误；Bab段，随着NaOH溶液的不断滴入，OH会中和水解产生的H+，使盐的水解程度增大，所以溶液中Al3+浓度减小，而溶液的pH增大，错误；Cbc段
