《安徽省舒城县2016-2017学年高一化学下学期第二次统考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省舒城县2016-2017学年高一化学下学期第二次统考试卷（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20162017学年度第二学期第二次统考高一化学（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Se:79 Te:128 Au:197第卷（选择题，共48分）一、选择题 （共48分，每题3分，每题只有一个正确选项符合题意）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 （ ）A硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B绚丽缤纷的烟花中一般添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物C晶体硅可用于制造光导纤维D氯水和臭氧可用于自来水消毒2下列关于关于阿伏伽德罗常数NA的说法中正确的
2、是 （ ）A100mL1mol/L由23Na37Cl构成的氯化钠溶液中，溶质含有的中子数为2.8NAB3.9g钾与O2完全反应生成超氧化钾(KO2)时，转移了0.1 NA个电子C2.24L甲烷(CH4)含有的共价键数目为0.4NAD标况下，2.24LHF含0.2NA个原子3如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于 （ ）A用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 D用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH34下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是 （ ）CuSFeSAl2S3FeI3Cu2SFeCl2 NO NH3A B
3、C D5下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）ANaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO2+4H+=Al3+2H2OB溴水加入NaCl溶液中：Br2+2Cl=Cl2+2BrC金属铷与水反应：Rb+H2O=Rb+OH+H2DCl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+ H2O6若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中正确的是 （ ）A第1列元素统称为碱金属元素B第14列元素的最高正价为+4价C第16列元素均为非金属元素D在整个18列元素中，第4列的元素种类最多7短周期元素A、B、C在元素周期表
4、中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族序数之和是A元素族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是依次是 （ ） ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P8下列事实和原因解释均正确的是 （ ）选项事实原因解释A稳定性：SiH4PH3H2SHCl非金属性：SiPSCa(OH)2Ba(OH)2金属性：CsCaBaC酸性：HClOH2SO3H2CO3H2SiO3非金属性：ClSCSiD熔沸点：H2OH2SH2SeH2Te分子间作用力：H2OH2SH2SeLBQ、T的氢化物在常温常压下均为无色气体CM的最高价氧化物的水化物具有两舒中高一统考化学
5、第2页 (共6页)舒中高一统考化学 第1页 (共6页)性DL与Q形成的化合物是共价化合物12下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是 （ ）ABCD13下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 （ ）ANaOH、HCl BCH4、MgOCBa(OH)2、Na2CO3 DNH4NO3、MgCl214已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法正确的是 （ ）AX、Y、Z三元素在一起既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物BY与Z形成的化合物均
6、可以与水反应C化合物YX3中只含有极性键，Y2X4中只含有非极性键DYZ2、Y2Z3均属于酸性氧化物15将14g含铜混合物(杂质与HNO3不反应)与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12 L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 （ ）A9.6g B6.4g C3.2g D1.6g16某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是 （ ）A原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1B溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c
7、(Cl)0.2 molL-1CSO42、NH4+、Na+一定存在，CO32一定不存在舒中高一统考化学 第3页 (共6页)D取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+第卷（非选择题）二、填空简答题 （共42分，共4题）17（12分）下面列出了元素周期表的部分结构，据此回答下列问题ABCDXEFYZ（1）Z的元素名称为_；Y的原子结构示意图为_。（2）D、F两元素的氢化物，熔沸点较高的是_(填化学式)，原因是_。（3）E的最高价氧化物的水化物与F的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_。（4）A、D、X、Y的简单离子的半径由小到大的顺序为_(用
8、离子符号表示)18（10分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X是周期表中原子半径最小的元素；Y的单质是空气的主要成分，且Y元素在地壳中含量非常丰富；Z是金属元素，Z+和Y的简单阴离子电子层结构相同；W与Y同族。（1）W在周期表中所在族的代号为_。（2）Z与Y形成的化合物的化学式为_。（3）X、Y、Z三元素形成的化合物中存在的化学键类型为_。（4）以下事实能说明Y和W的非金属性强弱的是_a稳定性：X2YX2W b单质的熔沸点：YWc单质硬度：YW dY的单质可以与X2W反应生成W单质eW形成的同素异形体比Y形成的同素异形体多 （5）甲、乙两种化合物均含有X、Y、Z、W四种元素，写出
9、甲、乙两溶液发生反应的离子方程式 _。19已知氢元素有氕()、氘()、氚()三种同位素原子，也可用H、D、T代表；硫元素有、四种同位素原子；硼元素有、两种同位素原子。据此回答：（1）以上氢元素和硫元素之间总共可以形成_种不同相对分子质量的硫化氢分子（2）若硼元素的相对原子质量为10.8，则自然界中和两种同位素原子的物质的量之比为 （3）氢元素可以和一些活泼金属形成化合物，如：氢化锂（LiH）是一种无色离子化合物；氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，二者与水反应均能生成氢气。 LiH中，阴阳离子相比较，半径较大的是_（填离子符号）舒中高一统考化学 第4页 (共6页) 从氧化还原反应的角度分析，NaH与水（H2O）反应中NaH作_NaH与重水（D2O）反应，当有2g重水完全反应时，生成氢气的质量为_g。20（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180（升华）300（升华）1023（1）上述操作中“高温焙烧”过程中，SiO2发生反应的化学方程式为_。（2）上述转化图中的“尾气”的主要成分有_。（3）据表格中信息预测AlCl3中的化学键类型为_
