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1、安徽省舒城县2016-2017学年高一化学下学期研究性学习材料试题（二）（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共52分)1下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是( )A6和8 B16和8 C12和9 D11和6 2某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )A(ANm)mol B(AN)mol C(AN) mol D(ANm) mol3已知1-18号元素的
2、离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列正确的是( ) A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW4下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ( )HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS HCl酸性比H2S强A B C D5 A、B、C、D四种短周期元素，原子半径逐渐减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与 A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z
3、。下列叙述正确的是( )A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 BX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低 CA、B、C、D只能形成5种单质 D由A、B、C、D四种元素组成的化合物有很多种6下列叙述中正确的是 ( )A短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物舒中高一化学 第1页 (共4页)C两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同7 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于
4、同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸8短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是 ( )AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z79放射性元素Cn的一个原子经过6
5、次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是( )A每次衰变都放出He B每次衰变都放出TC.Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D.Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子10某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6 g跟氧气充分反应，可得到12 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是 ( )A第二周期第A族 B第三周期第A族C第三周期第A族 D第二周期第A族11元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子排布
6、。下列推测不正确的是 ( )A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径：XY，离子半径：XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 ( )ACBAB为第二周期的元素 BC为A族元素C氢化物稳定性BCADC元素单质是化学性质最活泼的非金属单质13已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074舒中高一化学 第2页 (共4页)主要化合价23
7、6，222下列叙述正确的是 ( )AL与Q形成的化合物是共价化合物BL、M的单质与稀盐酸反应剧烈程度：MLCQ、T的氢化物在常温常压下均为无色气体DM的最高价氧化物的水化物具有两性二、填空题（每空2分，共48分）14（） X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。（2）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。由A转
8、化为B的离子方程式为_。（）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1） A的一种核素中质子数等于中子数，则该核素的符号是 _。（2）E在元素周期表中的位置：_。（3）F离子结构示意图：_。（4） C、D按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为
9、_。15已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 。（2）虚线框内的实验装置图(未画出)，该装置所用试剂为 （填名称），其作用是 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），化学反应方程式是 。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因： 。16（）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。舒中高一化学 第3页 (共4页)舒中高一化学
10、 第4页 (共4页)元素性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体B工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构D2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同（1）上表中与A属于同一周期的元素是_(写元素名称)。（2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式_。（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_。aB元素的最高正价为6 b常温、常压下单质难溶于水c单质分子中含有18个电子 d在一定条件下氢气能与单
11、质B反应（4）A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)_。你的判断实验依据是：_。（）X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：（1）元素Z能与氢元素形成1价阴离子，该阴离子的电子总数是_。（2）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_。（3）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。（） A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应的化学方程式为_。若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。舒城中学高一研究性学习材料（二）化学答题卷题号1
