《安徽省滁州市全椒县2016-2017学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市全椒县2016-2017学年高二化学下学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省滁州市全椒县2016-2017学年高二化学下学期期中试题一、单项选择题（每小题3分，16小题，共48分）1以下观点正确的是（ ）A. 化学反应的反应热与反应的途径有关B. 非自发反应在任何条件下都不可能发生C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液2下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为H-241.8kJ/mol由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定共价键C-CC=CC-HH-H键能（kJ/mol）3486104134
2、36X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大己知：上表数据可以计算出的焓变 根据盖斯定律，推知相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等A. B. C. D. 无3反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：H2+Cl2=2HCl的反应速率V可以表示为：v=kCm（H2）Cn（Cl2），式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定之（ ）H2（mol/L）Cl2（mol/L）V（mol/LS）101010k201020k204040k由此可以推得，m和n的值正确的是Am=1，n=2Bm=1，n=1/2
3、Cm=1/2、n=1/2Dm=1/2，n=14下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量3 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多A B C D5某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同
4、时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是（ ）AH2O2的分解反应为放热反应BFeCl3是H2O2分解反应的催化剂C将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同D与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多6氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3+HSO3SO42+Cl+H+（未配平）已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快下列为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应Vt图下列说法中不正确的是（ ）A反应开始时速率增大可能是c（H+
5、）所致B后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小C纵坐标为V（H+）的Vt曲线与图中曲线完全重合D图中阴影部分“面积”可以表示t1t2时间为c（Cl）增加7在以下说法中正确的是（ ）A已知A(s)B(g) + C(g) ，当物质C的体积分数保持不变可以说明反应达到平衡状态B绝热恒容体系中发生N2O4的分解反应，当体系温度不变时反应达到平衡C已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，某温度下K=1，当各气体浓度相等时体系一定平衡D已知C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)，气体平均相对分子质量不变时说明体系一定平衡8将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条
6、件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)3Z(g)；H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量X的体积分数变大B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大D充入一定量Z逆反应速率增大Z的体积分数变大9己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙红色）+H2O。下列说法正确的是（ ）A. 当溶液的pH降低时，平衡向左移动B. 恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀
7、释到原体积的2倍，平衡向右移动C. 增大CrO42-浓度，平衡向右移动，平衡常数增大D. 当溶液颜色不变时，溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值10反应mA(s)+nB(g) pC(g) H0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中一定正确的是m+np 若升高温度，该反应的平衡常数增大 np x点表示的正反应速率大于逆反应速率x点比y点时的反应速率慢A B只有C只有 D11下列说法不正确的是（ ）甲 乙 丙 丁A绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)B (g) 2C(g)，图甲为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。B催化
8、剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。C将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图丙所示。D将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g) N2O4(g)，图丁表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小。12如下图，向A中充入2molX、2molY，向B中充入1mo
9、lX、1molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是（ ）A. 反应速率：v(B) B D. 打开活塞K重新达平衡VA=2.2a L13常温下，有下列四种溶液：0.1 mol/L NaOH溶液 pH = 11 NaOH溶液 0.1 mol/L CH3COOH溶液 pH = 3 CH3COOH溶液 pH = 3 HCl溶液，下列说法正确的是（ ）A由水电离出H+的浓度c(H+)：B将等体积的、分别加蒸馏水稀释至
10、pH = 6，加入水的体积：C与混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)V(CH3COOH)D将与等体积混合，得到的溶液pH714下列实验误差分析正确的是（ ）A. 用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取滴定溶液体积偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差偏小15利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1molL-1NaOH溶液滴定10mL，0.1molL-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是（ ）A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终
11、点B. 该过程中，a点所示溶液的导电性最强C. c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少D. d点所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+）16浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C当 =2时，两溶液同时升高温度，则 增大D若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等二、非选择题（5小题，共52分）17(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(
12、g)2H2O(l) H890.3kJmol1N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.0kJmol1H2O(g)H2O(l) H41.0kJmol1则CH4(g)2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)N2(g) H_kJmol1；(2)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：吸附后，能量状态最低的是 (填字母序号)。由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如右图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可
13、能是 。（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题：实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.150.110B2550.150.210C3550.1100.15D3550.250.2V1该反应的化学方程式： V1=_mL；出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）_。18科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是_。ACO2和CH3OH的浓度相等BH2的百分含量保持不变C容器内压强保持不变D3v正(H2)=v逆(H2O) E容器中混合气体的密度保持不变（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积
