《安徽省淮北市2016-2017学年高一化学下学期第三次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省淮北市2016-2017学年高一化学下学期第三次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一年级下学期第三次阶段考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 B:11 Cu:64 Zn:65 Ag:108 第I卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每一小题只有一项是符合题目要求）1下列各图所示的能量转化形式主要是化学能转化为热能的是（ ） 选项A钻木取火B电器取暖C蜡烛燃烧D燃煤发电图片2燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）A丙烷 B氢气 C乙醇 D尿素3工业上制备光气的反应PCl3(l)+Cl2(g)+SO2(g)=SOCl2(g)+POCl3(l)在常温下
2、能自发进行，下列有关该反应的H和S的判断正确的是（ ）AS0 H0 BS0 H0 CS0 H0 DS0 H04下列有关电化学的说法不正确的是（ ）A工业上常用电解氯化镁溶液制取金属镁B锌具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应D为防止电池中的重金属等污染土壤或水体，应积极开发废电池的综合利用技术5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A反应物的总能量一定高于生成物的总能量B铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应C化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和
3、点燃条件下的H不同6下列图示中关于铜电极的连接正确的是（ ）725和101kPa时，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H56.7kJmol-1自发进行的原因是（ ）A是吸热反应 B是放热反应C是熵减小的反应 D熵增效应大于能量效应8化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（ ）A向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4OH=Al(OH)4B用惰性电极电解氯化钠溶液：2H+2ClH2+Cl2C铁钉在氯化钠溶液中锈蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e=4OHD表示醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H57.3kJ
4、mol-19某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说明中一定错误的是（ ）A镁、NaOH溶液 B铜、浓硝酸C铜、稀硫酸 D银、FeCl3溶液10雾霾中含有氮的氧化物，利用反应NO2+NH3N2+H2O制作如下图所示的电池，用以消除氮氧化物造成的污染。下列有关该电池的说法中正确的是（ ）A该装置是将电能转化为化学能BOH通过阴离子交换膜向电极甲迁移C电极乙的电极反应式为2NO2+8e+8H+=N2+4H2OD当电路中通过2mol电子时，有11.2 LNO2被完全处理118.4g硼烷（B2H6）气体在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出6
5、49.5kJ热量。下列有关说法正确的是（ ）A硼烷（B2H6）气体的燃烧热H2165kJmol-1B由于该反应是放热反应，故反应发生一定不需要加热C该反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) H2165kJmol-1D该反应中每生成18g液态水，转移2 mol电子12某同学欲用如右图所示的装置实现反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。下列有关说法正确的是（ ）A电极I上发生氧化反应B电极II的质量不断增加C电极I的电极反应为Fe3+3e=Fe D盐桥中装有氯化钾的琼脂，盐桥中的K+离子移向FeCl3溶液13肼（N2H4）是一种高能燃料，有关气态肼燃烧反
6、应的能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）A肼的燃烧反应为吸热反应 BN2H4的电子式为CH32218kJmol-1 D每消耗1.6g液态肼时，需放出26.7 kJ的热量14甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H171kJmol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H290.5kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H3890kJmol-1下列说法正确的是（ ）A三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行 BCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H90.5kJmol-
7、1C25、101kPa下，CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H764kJmol-1D甲醇空气碱性燃料电池负极反应式为CH3OH+6OH6e=CO2+5H2O15如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是（ ）A电源A极是负极，B是正极 B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2 C欲用丙装置给铜片上镀银，H应该是银，电镀液是AgNO3溶液 D装置丁中Y极附近红褐色变深，因为Fe(OH)3胶粒带负电荷 第II卷（非选择题，共45分）二、非选择题（本题
8、共5小题，共45分）16（10分）为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），通过巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验。 甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。 乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加CuSO4溶液，进而观察到的现象是 。乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 。 丙同学使用直流电源和石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂CuSO4溶液。反应在调控下
9、随即开始，实验中有关反应的离子方程式为 。实验中的明显现象是 。17（8分）白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的反应热不同，不过均可通过实验测得这两个反应的反应热。P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H12983.2kJmol-1 4P(s,红磷)+5O2(g)= P4O10(s) H22954kJmol-1 白磷与红磷的关系是 （填字母）。a同一种物质 b互为同位素c互为同分异构体 d同素异形体 1mol红磷完全燃烧生成P4O10(s)时放出的热量为 。 白磷转化为红磷的热化学方程式为 。 在相同条件下，能量较低的是 （填“白磷”或“红磷”）；白磷的稳定性比红磷
10、 （填“高”或“低”）。18（12分） 在298K时，1mol C2H6气体 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1558.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。 利用该反应设计一个燃料电池：用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为 。 某同学用右图所示实验装置电解足量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。铁电极上的电极反应式为 。若要使CuSO4溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 。 利用右图装置，可以模拟铁的
11、电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。19（8分）碳是形成化合物的种类最多的元素之一，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： 有机物M经太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M与N相比，较稳定的是 。 已知CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1238.6kJmol-1，CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H2a kJmol-1。则a 238.6（填“”、“=”或“”）。 将CO2通过灼热的炭层生成的CO可作为城市管道煤气，若反应后气体质量增加2g
12、时吸收28.75kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。 下表是断开1mol化学键所需的能量，则CH4与F2反应生成CF4气体和HF气体的热化学方程式为 。化学键CHCFHFFF键能（kJmol-1）41448956515520（7分）用锌作负极的电池在生活中随处可见，如锌锰干电池、锌氧化汞电池、锌氧化银电池等。请回答下列问题： 锌氧化汞电池以石墨为正极，锌粉为负极，KOH为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应为Zn+HgO=ZnO+Hg。该电池中，正极区附近电解液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；其负极电极反应式为 。 锌氧化银电池的体积比能量是所有电池系列中最高的，由此制备成小而
