《安徽省合肥市2016-2017学年高二化学上学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市2016-2017学年高二化学上学期期中试卷（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省合肥市2016-2017学年高二化学上学期期中试卷（含解析）一选择题1下列对化学反应的认识错误的是 A一定会有新物质生成 B一定伴随着能量的变化C可能会引起物质状态的变化 D有化学键破坏的一定是化学反应【答案】D考点：考查化学反应中的能量变化【名师点晴】本题考查了化学反应实质理解应用，注意化学键断裂和形成是化学反应的实质，掌握基础是解题关键。化学反应实质是旧键断裂同时新键形成，原子的重新组合，变化过程中有新物质生成，化学变化过程中一定伴随能量的变化。2关于化学反应与能量的有关说法正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C化学键断裂时吸收能量
2、，化学键形成时放出能量D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化【答案】C【解析】试题分析：A、化学反应不是吸热反应就是放热反应，生成物总能量不一定低于反应物总能量，故A错误；B、反应速率是单位时间内物质浓度变化计算，与吸热放热无直接关系，放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，故B错误；C、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，破坏时要吸收能量，形成化学键要放出能量，故C正确；D化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能、机械能等多种，故D错误；故选C。考点：考查了化学反应的能量变化的相关知识。3下列变化中，属于吸热反应的是液态水汽化； 胆矾加热变为白色粉末；浓硫酸稀释；氯酸钾分解制
3、氧气；碳与氧气反应生成一氧化碳。A. B C D【答案】B考点：考查吸热反应和放热反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)28H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。4已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-7010kJ/mol 2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s)
4、 H=-181.6kJ/mol 则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H为A+519.4kJ/mol B+259.7kJ/mol C-519.4kJ/mol D-259.7kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H=-701.0kJmol-1 ，2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)H=-181.6kJmol-1，根据盖斯定律，-得2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)，H=(-701.0kJmol-1 )-(-181.6kJmol-1 )=-519.4kJmol-1，即Zn(s)+HgO(s)=ZnO(
5、s)+Hg(l)，H=-259.7kJmol-1，故选D。考点：考查用盖斯定律进行有关反应热的计算【名师点晴】本题考查利用盖斯定律进行反应热的计算。根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：(1)当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数 (2)反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把H看作一个整体进行运算。5白磷和红磷都是磷元素的单质，已知31g红磷完全转化成白磷时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是A白磷不如红瞵稳定B等质量时，红磷能量高于白磷C红磷转化成白磷不属于化学变化D等质量的红磷与白磷完全燃烧，白
6、磷放出的能量少【答案】A考点：考查反应热和焓变【名师点晴】本题考查了白磷和红磷的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定燃烧放出热量少即可解答。把红磷完全转化为白磷时，要吸收能量，说明红磷的能量低于白磷的能量，红磷更稳定；白磷的能量高，等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的能量白磷比红磷多。6下列情况下，反应速率相同的是A等体积0.1mol/L H2SO4利0.2 mol/L HNO3分别与等质量铜片反应B等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L H2SO4反应C等体积0.2 mol/L HCl利0.1 mol/L H2SO4分别与等质量相同形状石灰石反应D等体积0.1 mol/L H
7、Cl和0.1mol/L HNO3分别与等质量Al2O3粉末反应【答案】D【解析】试题分析：A0.1mol/L H2SO4为稀硫酸，与铜片不反应，错误；B等质量的锌粒和锌粉H2SO4的接触面积不等，反应速率不等，错误；CH2SO4与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，反应速率较慢，错误；D等体积0.1 mol/L HCl和0.1mol/L HNO3中c(H+)相等，分别与等质量Al2O3粉末反应速率相等，正确；故选D。考点：考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查。注意相关基础知识的积累，增大反应速率，则增
8、大浓度、升高温度或增大固体的表面积，反之，反应速率减小。对于该考点，需要注意以下几点：升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：无气体参与的反应；加入惰性气体)；催化剂有正负之分；当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。本题的易错点是C，注意硫酸钙微溶于水。7设：C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g) HO，反应速率为v1；2SO2(g)+O2(g2SO3(g) H0；下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C若升高温度，平衡向逆反应方向移动D
9、平衡后加入X，上述反应的H增大【答案】B【解析】试题分析：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。二选择题11为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；
10、比热容：反应后溶液的质量；生成水的物质的量；反应前后温度变化；操作所需的时间。A B C D全部【答案】A考点：考查了中和热的测定实验的相关知识。12根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热H为化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ/mol)414489565155A+485kJ/mol-1 B-485kJ/mol-1 C+1940kJ/mol-1 D-1940kJ/mol-1 【答案】D【解析】试题分析：H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中 键能数据和反应中化学键的判断进行计算，H=414KJ/mol4+4155KJ/mol-(489KJ/
11、mol4+4565KJ/mol)=-1940KJ/mol，故选D。考点：考查有关反应热的计算【名师点晴】本题考查了化学反应焓变的计算方法，主要是利用反应物和生成物键能计算的方法应用。化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据H=反应物键能之和-生成物键能之和。13已知H2和CH4的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol (a、b均大于0)，现有H2和CH4的混合气体1mol，完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出热量c kJ。则混合气体中H2的体积分数为【答案】B【解析】试题分析：设混合气体中氢气和甲烷的物质的量分别是xmol和ymol，则x+y1、ax+byc，解得xmol、ym
12、ol，所以混和气体中H2的体积分数为，答案选B。考点：考查反应热计算14已知十水碳酸钠溶于水时溶液温度升高，室温下将1mol碳酸钠制成溶液时放出热量为Q1 kJ，又知十水碳酸钠分解的热化学方程式为：Na2CO310H2O(s) Na2CO3 (s)+10H2O(1) H =+Q2kJ/mol（Q20）则Q1和Q2的关系为AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1=Q2 D无法确定【答案】A考点：考查了盖斯定律的应用的相关知识。15对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，下列研究目的和图示相符的是【答案】C【解析】试题分析：A、该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，错误；
