《（新课标）2011年高考化学 考点汇总 考点8 电解质溶液》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2011年高考化学 考点汇总 考点8 电解质溶液（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（新课标）2011年高考化学 考点汇总 考点8 电解质溶液温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。 考点8 电解质溶液一、选择题1.（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液：c(CO
2、32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1molL-1：c(Na+)= c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH-)【思路点拨】解答本题时应具体分析溶液中存在的各种电离和水解情况，注意运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行有关推断。【精讲精析】选B、D。A项，NaHCO3溶液呈碱性，HCO3-的水解程度大于电离程度，c(CO32-)应小于c(H2CO3)，A项错误；B项，在0.1molL-1Na2CO3溶液中的质子守恒式为：c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+
3、c(H+)，将质子守恒式变形可得：c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)，B项正确；C项，向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液，所得溶液为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，该溶液中CO32-的水解程度远大于HCO3-的电离程度，c(CO32-)应小于c(HCO3-)，C项错误；D项，相同状况下，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，该溶液pH=7，则醋酸的浓度应小于醋酸钠的浓度，又根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，又pH=7，c(H+)= c(OH-)则c(Na
4、+)= c(CH3COO-)，D项正确。2.（2011安徽高考13）室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A.a点由水电离出的B.b点：C.c点：D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是电离吸热 【思路点拨】本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。【精讲精析】选 C 。选项具体分析结论Aa点7pH7时，c(C6H5O-)c(K+)c(H)c(OH)B.pHc(C6H5O-) c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)c(OH
5、)=c(H) D.VC6H5OH(aq)=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)【思路点拨】解答此类题目时注意运用电荷守恒、物料守恒。【精讲精析】选D。选项具体分析结论A当pH7时，c(H) c(C6H5O)，故此时离子浓度关系应该是c(K) c(C6H5O) c(OH) c(H)。错误B当pHc(OH)，根据电荷守恒c(C6H5O)+c(OH)=c(K)+c(H)可知，c(K)c(K)c(H)c(OH)。错误CVC6H5OH（aq）=10mL时,恰好得到苯酚钾溶液，此时溶液呈碱性，离子浓度关系式为c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)。错误DVC6H5OH（aq
6、）=20mL时,得到等浓度的苯酚钾和苯酚的混合溶液，根据物料守恒可得c(C6H5O)+ c(C6H5OH)=2c(K)。正确7.（2011天津高考5）下列说法正确的是（ ）A.25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32+2I+4HC.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性【思路点拨】解答离子方程式书写、离子共存等题目时注意隐含条件，如本题中I2具有较强氧化性，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液，
7、也可能是酸性溶液。【精讲精析】选C。选项具体分析结论A水的离子积Kw仅是温度的函数，温度越高，Kw越大，与溶液中的溶质无关。错误BI2具有较强氧化性，能将SO2氧化，正确的离子方程式是SO2I22H2O=SO424H2I错误C加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液，也可能是酸性溶液，若是强碱性溶液，Na、Ba2、AlO2、NO3可以大量共存。正确D100时，Kw=1.010-12，PH=2的盐酸c（H+）=0.01mol/L, pH=12的NaOH溶液c（OH）=1 mol/L，若等体积混合溶液显碱性。错误8.（2011新课标全国卷10）将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各
8、量始终保持增大的是（ ）A. c(H+) B. Ka(HF) C. D. 【思路点拨】解答本题时需注意弱电解质的稀释造成的电离平衡移动对溶液中各离子的物质的量和浓度造成的影响。 【精讲精析】选D。选项具体分析结论A弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H+)增大，但c（H+）减小错误B弱酸的Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变错误C因为在同一溶液中，所以=n(F-)/n(H+)，随溶液的稀释，弱酸对水的电离的抑制作用减弱，水电离出的H+逐渐增多，所以逐渐减小错误D在同一溶液中，= ，随溶液的稀释，HF的电离平衡正向移动，n(H+)增大，n(HF)减小，所以始终保持增大正确9.（2011浙江高
9、考12）下列说法不正确的是( )A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰中的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量CH3COONa固体，则CH3COOHCH3COO+H向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kJ/mol、3 747 kJ/mol和3 265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g) H489.0 kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0 kJ/molC(石墨)O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H1 641.0 kJ/mol【思路点拨】解答本题要明确以下三点：（1）将微观的键能和宏观的热效应联系在一起。（2）熟悉弱电解质的电离平衡。（3）能熟练利用盖斯定律进
