《（新课标）2010年高考化学 考点汇总 考点14 物质结构与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2010年高考化学 考点汇总 考点14 物质结构与性质（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点14 物质结构与性质1.（2010福建理综T3013分）化学物质结构与性质 （1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：S+2KNO3+3C3CO2+A+N2（已配平）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_。在生成物中，A的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为_，Q2+的未成对电子数是_。（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln（H2O）6nx+（n
2、和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：CrCln（H2O）6nx+x RHRxCrCln（H2O）6n+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015molCrCln（H2O）6nx+的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200molL1 NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为_。【命题立意】本题是考查物质结构与性质的综合题，其中涉及到了基态原子核外电子排布、原子轨道的杂化类型、电负性、晶体类型以及与配离子有关的化学计算等内容的考查。该部分内容较为抽象，高考仍然以考查基础为主。【思路点拨】本
3、题侧重于对基础的考查，只要做到对涉及到的基态原子核外电子排布、原子轨道的杂化类型、电负性、晶体类型的概念或规律的熟练掌握，即可得出正确结论；而最后一问的化学计算则需把握好相关信息，再利用中和反应的简单计算即可得出结论。【规范解答】（1）钾为活泼金属，电负性比较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；K2S是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为CO2，其空间构型为直线形，中心原子轨道杂化类型为sp；HCN中CN与N2结构相同，含有三个键，一个键和两个键；另外H和C之间形成一个键，所以HCN分子中键与键数目之比为22，即为11。（2）原子序数小于36的元素Q和T
4、，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于第族元素，原子序数T比Q多2，可以确定T为，Q为，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2+即Fe2+的未成对电子数是4。（3）中和生成的H+需浓度为0.1200molL1NaOH溶液25.00mL，则可以得出H+的物质的量为0.1225.00103mol0.0030mol，所以x0.0030/0.00152；Cr的化合价为+3价，x2可以得知n1，即该配离子的化学式为CrCl（H2O）52+。答案：（1）ONCK 离子晶体 sp 11 （2）3d84s2 4（3）CrCl（H2O）52+2.（2010安徽高考T2514分）X
5、、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_（填化学式）（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个键。在HY，HZ两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。（3）W的基态原子核外电子排布式是_。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_。（4）处理含XO、YO2烟道气
6、污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO（g）+1/2O2（g）XO2（g） H283.0kJmol1Y（s）+O2（g）YO2（g） H296.0kJmol1此反应的热化学方程式是_。【命题立意】考查根据原子结构和物质的性质进行元素的推断，同时考查分子的结构、核外电子排布式的书写及盖斯定律的应用。【规范解答】（1）通过图表中的信息，不难推断出，X为碳，Y为硫，Z为氯，W为铜。（2）分子的极性取决于形成分子的两元素的电负性的差异，电负性相差越大，则分子极性越大。硫的原子半径比氯的大，所以HS的键长比HCl键长长。（4）将题中的两个热化学方程式进行恰当的变形，将式反写，然后再
7、与式2相加，故H3H2+2H1270kJ/mol【答案】（1）3 VIA HClO4 （2）2 HZ HY （3）Ar3d104s1 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 （4）2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g） H270kJ/mol【类题拓展】1判断一个反应是放热反应还是吸热反应，主要从两个角度进行，宏观上，根据反应物的总能量与生成物的总能量大小判断；微观上，根据形成新键释放的总能量与断键所吸收的总能量大小进行。 2盖斯定律的内容：化学反应不管是一步完成还是分步完成，其反应热总是相同的。也就是说，化学反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关。因此，它可以计算
8、某些难以直接测量的反应焓变。 3.盖期定律运用技巧：（1）运用盖斯定律的技巧：参照目标热化学方程式设计合理的反应途径，对原热化学方程式进行恰当“变形”（反写、乘除某一个数），然后方程式之间进行“加减”，从而得出求算新热化学方程式反应热H的关系式。（2）具体方法：热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数；热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减”，反应热也随之“加减”；（3）将一个热化学方程式颠倒时，DH的“+”“”号也随之改变，但数值不变。3.（2010海南高考T1920分）19I（6分）下列描述中正确的是 ACS2为V形的极性分子 BClO3的空间构型为平面三角形 CSF6中有
9、6对完全相同的成键电子对 DSiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化19（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为_；（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO（填“”或“”）；（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_；（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下左图所示。该合金的化学式为_；（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如上右图所
10、示。 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。【命题立意】本题考查了中心原子的杂化类型、原子核外电子的能级排布顺序、晶胞的结构、晶体的熔点高低的比较、化学键的类型等知识点。【思路点拨】（1）根据中心原子的杂化类型，判断分子的空间构型及分子的极性；（2）注意晶胞中原子个数的计算方法：在晶胞结构中，顶点原子为8个晶胞所共用，对本晶胞来讲，只拥有此原子的1/8，棱上的原子为4个晶胞所共用，对本晶胞来讲，只拥有此原子的1/4，面上的原子为2个晶胞所共用，对本晶胞来讲，只拥有此原子
11、的1/2，晶胞内的原子完全属于本晶胞。【规范解答】19I CS2的结构式为SCS，C与S形成两个键和两个键，无孤对电子，C为sp杂化，键角为180，故CS2是直线形的非极性分子，A错误；ClO3中Cl为sp3杂化，Cl在四面体中间，3个O原子及一对孤对电子占据四个顶点，故ClO3的空间构型为三角锥形，B错误；SF6中S最外层的6个电子分别与6个F原子各形成一对共用电子对，而且完全相同，C正确；SiF4中Si与4个F形成4个键，故Si为sp3杂化；SO32中的S原子与3个O原子形成3个键，还有一对孤对电子，故S为sp3杂化，D正确；19 （1）Ni为第28号元素，其核外电子数为28，各能级电子排
12、布的顺序为1s2、2s2、3s2、3p6、4s2、3d8，故Ni原子的核外电子排布式为1s22s22P63s23p63d84s2或Ar3d84s2；（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，均为离子化合物，Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，离子半径越小，阴、阳离子的核间距越小，离子键的键能越大，破坏离子键所需的能量越大，故熔点越高。（3）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，在氯化钠晶胞中Na+和Cl的配位数均为6 ，故NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6；（4）根据晶胞示意图，8个La原子均位于顶点上，故本晶胞含有的La原子数为81/81；Ni原子有8个在面上，1个在晶胞内部
13、，故本晶胞含有的Ni原子数为81/2+15；故其化学式为LaNi5。（5）碳氮之间为双键，双键由1个键和1个键组成，氮镍之间形成的化学键是配位键。氧氢之间除共价键外还可存在氢键。碳原子的杂化轨道类型有两种，一种是CH3中的C形成4个键，是sp3杂化；一种是CN中的C形成3个键，为sp2杂化。【答案】19I C、D 19（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2（2）（3）6 6 （4）LaNi5（5）键键 配位键 氢键 sp2杂化、sp3杂化4.（2010江苏高考T21A12分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。（1）CaC2中C22与O
14、22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_； 1mol O22+中含有的键数目为_。（2）将乙炔通入Cu（NH3）2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_。（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2CCHCN）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 _；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22数目为_。【命题立意】本题以乙炔、碳化钙、氢氰酸为例考查等电子原理、杂化轨道、电子排布式、晶体结构等物质结构与性质部分的重
