《陕西省2013届高三化学模拟考试试题（）（陕西宝模）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省2013届高三化学模拟考试试题（）（陕西宝模）新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西宝鸡中学2013届高三模拟考练（）化 学试 题说明：1本试卷不分卷型，第卷的答案要按照要求涂到答题卡上，第卷不交；2全卷共3大题30小题，满分300分，150分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 I-127 Ba-137第卷（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为
2、0.2 NAC1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA D过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA8甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是AK、OH、CO BCu2、H、ClCK、H、Cl DCO、OH、Cl9关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体B实验放置一段时间后，小试管内有晶体析出C实验振荡后静置，上层溶液颜色变浅 D实验不能用来检查装置的气密性 10下列说法正
3、确的是 A 的名称为2,2,4 -三甲基-4 -戊烯 B化合物 不是苯的同系物 C 分子中所有碳原子一定共平面 D除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色11下列相关反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+C向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水：HCO3- + Ca2+ OH- = CaCO3+ H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O12元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律
4、性的推测和判断。下列说法不合理的是 A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSDCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)213常温下，下列各组比值为12的是 A0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)与c(Na+)之比CpH均为3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42)与c(CH3COO)之比 DpH均为10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比宝鸡中学201
5、0级高三模拟考练试题理科综合试卷第卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（第22题第32题共11题，共129分）26. （14分）钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质。）主要流程如下：（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式_。（2）加Fe的作用是_。由金红石（含TiO2大于96）为原料生产钛的流程
6、如下：（3）反应的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是_ 。（4）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：下列说法正确的是 。(a) 该反应的H0 (b) 在不同温度区域，TiI4 的量保持不变(c) 在提纯过程中，I2 的量不断减少 (d) 在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为 。（6）在上述方法的基础上发明了一种更加绿色环保的技术，阳极改用金属陶瓷，并在阳极通入某种常
7、见的还原性气体单质，则生成无污染的电极产物。通入的气体是 。27、（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。 (1) 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) H= -574 kJmol1CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H= -1160 kJmol1H2O(g) = H2O(l) H= -44.0 kJmol1写出CH4(g)与NO2
8、(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度
9、/molL1时间/minNON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.1710min20min以v(CO2) 表示的反应速率为 。根据表中数据，计算T1时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。 A容器内压强保持不变 B 2v正(NO) = v逆(N2) C容器内CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变30min末改变某一条件，
10、过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。请在右图中画出30min至40min 的变化曲线。28（15分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）： 缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+ H2O = H2SO3 ；MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+） 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2 粉末。 再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。 调节
11、滤液pH为6.57.2 ，加入NH4HCO3 ，有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。请回答：（1）石灰乳参与反应的化学方程式为 。（2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”过程适宜的温度是 。（3）查阅下表回答中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是 。物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（4）中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯
12、净的MnSO4溶液。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_ 。（5）中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是_ _ 。（6）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解。请问用少量C2H5OH洗涤的原因是 。36.【化学选修化学与技术】（15分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe（NO3）n中n=_，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为_。（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是_；步骤三
13、中洗涤干净的标准是_。（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4 MnFe2O4-x + O2MnFe2O4-x + xH2OMnFe2O4 + xH2,请认真分析上述两个反应并回答下列问题：若MnFe2O4-x中x=08，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为_。该化学循环制氢的优点有（答两点即可）_。该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_。37化学选修3：物质结构与性质（15分）已知A、B、C、D、E、F是前四周期的五种元素，核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；
