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1、浙江省温州市十校联合体2014届高三化学上学期期初联考试题苏教版可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Sr-88 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1化学与生活、环境、材料和科技等密切相关，下列说法正确的是( )ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程2下列化学用语正确的是( )AHCN分子的结构式：HCN B乙烯的结构简式：C
2、H2CH2 CF离子结构示意图： D二氧化碳的电子式： 3分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( )ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变 C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能5下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）A熔点：CO2H2OSiO2KClB粒子半径：K+Na+Mg2+A
3、l3+C酸性：H3PO4H2SO4HClO4H2SiO3D稳定性：H2ONH3PH3SiH46某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B用托盘天平称取8.75g食盐C用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 D用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.57用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NAC1 L0.5molL-1Na2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA D16.9 g 过氧化钡（BaO2）固
4、体中阴、阳离子总数为0.3NA 8下列各组物质中，不能满足“”转化关系的一组是( )XYZASiSiO2Na2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO49下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是( ) A在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度B纸层析法分离Fe3+ 和Cu2+ 的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中 C将KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤可分离得NaCl晶体D当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全10X、Y、
5、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是( )AY2的还原性较Z强BY的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同CYO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同D以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11氨水中有下列平衡NH3H2O NH4+OH ，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ ）A加NaOH 固体 B加浓H
6、Cl C加NH4Cl固体 D加同浓度的氨水12在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是( )13下列离子方程式书写正确的是（ ）A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O B氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = Al(OH)4-+ 4NH4+ C漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3+2HClO D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2
7、+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH3H2O + H2O14对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )A只有硫酸铜作氧化剂BSO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 D1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫15用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ） 16研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O10
8、2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是()。A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物17某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp1825时，下列各项分别由等体积0.1 molL-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（ ） ABa（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH=13 B醋酸与CH3C
9、OONa溶液：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-） CNa2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3） DNa2CO3溶液与NaOH溶液： c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（H+） 19用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 （ ） A1molL-1 B2 molL-1 C3 molL-1 D4 molL-120某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K
10、+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是( )A溶液中难以确定Al3+的存在与否B原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl、NO3、SO42C步骤中可以确定Fe2+、NO3的存在，不能确定其它离子的存在D步骤中的白色沉淀为2种钡盐三、填空题（4小题
11、，共50分）21（12分）已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以下问题：（1）元素W在周期表的位置为 ；（2）X与Y形成的化合物的电子式 ；（3）Z的氧化物晶体类型为 ，12gZ的氧化物中含有的共价键数为 ；（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为 ；（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱 （用方程式书写或文字说明）。22（11分）甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：。请回答下
12、列问题：（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为 ；（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式 ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为 ；（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是 ，除去丙溶液中少量乙的方法是 （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案 。23（12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） H（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） H1=+489.
13、0 KJmol-1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） H2=+172.5KJmol-1则H= KJmol-1。（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为 。下列说法正确的是 （填字母）。A当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态B甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率C甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2 D增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率（4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2（过程中无气体产生），则负极的反应式为 。23（15分）锶(Sr)为第五周期A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图：
