《浙江省温州市十校联合体2012-2013学年高二化学下学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市十校联合体2012-2013学年高二化学下学期期末考试（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012学年第二学期十校联合体高二期末联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40第卷（选择题 共60分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是： （ ） ASO2 BNaClO CKMnO4 DNa2CO32体积相同，PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH溶液的物质的量 （ ）A相同 B中和HCl的多 C无法比较 D中和CH3COOH的
2、多3下列说法中正确的是 ( ) A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B量热计可用于测定酸碱中和反应的反应热； pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀D使用催化剂可降低反应的H和反应的活化能，从而提高化学反应速率4下列说法中，正确的是 ()A重结晶时，溶液冷却得越快得到的晶体颗粒越大 B纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮C中和滴定时，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化D氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，故含盐腌制品不宜直接存放于铝制品中5下列化学方程式书写正确的是 ()A甲烷的标准燃
3、烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol-1B氢硫酸在溶液中的电离方程式为H2S2HS2-CNaHCO3水解的离子方程式为HCOH2O COH3OD用双氧水将海带灰处理后的酸性溶液中的I转变为I2：H2O22II22OH6下列实验或操作合理的是 ()A振摇萃取操作 B蒸发结晶操作 C从碘的苯溶液中提取碘单质 D用标准酸性KMnO4滴定未知浓度Na2SO37研究表明,在压强为0.1MPa条件下,NO和CO在催化剂作用下能自发进行：2 NO(g)+2CO(g) 2 CO2(g) +N2
4、(g)若容器的体积不变，下列措施可提高反应速率和NO转化率的是 （ ）A. 升高温度 B缩小容器体积，增大反应体系的压强C更换反应的催化剂 D、及时将CO2、N2从反应体系移走8水的离子积常数(KW)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 ()A稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关BKa(HCN)Ksp(AgCl)D当温度升高时，水的离子积常数(KW)和弱碱电离常数（Kb）都变大9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： （ ）A. 将FeCl3溶液蒸干最终得不到FeCl3固体B. 在AgI悬浊液中滴加K2S溶液
5、，振荡，可观察到有黑色沉淀物生成C. 在铁和硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快D. 室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pHn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQc(HCO)c(H)Bc(HCO)c(ClO) c(Na)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO32-)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)18已知25时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010，现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ()A25时，0
6、.1 mol/L HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀19可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图象如图所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大以上所列正确的为 ()A B C D20关于下列各图的叙述错误的是 ()化学方程式平衡常数KF2+H22HF6.51095Cl2+H22HCl2.61033Br2+H22HBr1.91019I2 + H22HI8.7102 图
7、 甲 表 乙 图 丙A已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化B常温下04 molL1 HB溶液和02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-） c（Na+）c（H+）c（OH-） C常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱D图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况第II卷（非选择题，包括四大题，共40分）21（6分）(1)室温下pH9的NaO
