《河南省洛阳八中2013届高三化学上学期第一次月考【会员独享】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省洛阳八中2013届高三化学上学期第一次月考【会员独享】（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高三化学第一学期第一次月考相对原子质量：H 1 Si 28 Cu 64 S 32 As 75 Fe 56 I 127 Na 23 Cl 35.5 O 16 第卷一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分共48分） 1下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 AH2SO4、NaOH腐蚀品 B汽油、C2H4易燃液体 CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2CrO7氧化剂 2下列实验操作与安全事故处理错误的是 A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗 BNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体停止加热 C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗 D把玻
2、管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端， 缓慢旋进塞孔中 3用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 ANa2O2与H2O反应生成2.24L O2,反应中转移的电子数为0.2 NA B4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA C标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 NA D18g重水（D2O）所含的电子数为10 NA 4下列实验操作中，错误的是 A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B.实验室里需用490 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成 500mL溶液 C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴
3、定管需用标准酸液润洗23次 D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水 稀释 5下列判断正确的是 A酸性氧化物一定是非金属氧化物 B只含有一种元素的物质，一定是纯净物 C碱性氧化物一定是金属氧化物 D硫酸、纯碱、石膏分属于酸、碱、盐类物质 6下列与含氯化合物有关的说法正确的是 AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子 化合物 D电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏
4、加德罗常数）7下列离子方程式书写正确的是A含有a mol FeBr2的溶液中，通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClB向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2= CaSO3+2HClO C向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：2HCO3-+Ca2+2OH= CaCO3+ CO32-+ 2H2OD向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O8在下列各溶液中，离子或分子一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C使石蕊呈变红的溶
5、液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- D室温下，pH=1的溶液中：K+、Cr2O72- 、CH3CHO、SO42-9.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3 +6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3 还原性：Cl-As每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为 0.3molM为H2O SnCl62-是还原产物A B C D10在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部转变Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。原溶液中HBr和H2
6、SO3的浓度都等于A0.1mol/L B0.15mol/L C0.3mol/L D 0.03 mol/L 11.下列几种溶液中的指定离子，NaHCO3溶液中的HCO3、NaSO3溶液中的SO32-、，NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-、CH3COONa溶液中的CH3COO-，饱和氢氧化钙溶液中的Ca2+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是A和 B和 C 和 D和12.向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴 加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加 入 NaOH 溶液的体积V mL如图所示，则原混合溶
7、液 中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 A1：3：1 B1：2： 1 C1：1 ：1 D1：1：213两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A. BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO314.下列叙述正确的是 ANO2通入FeSO4溶液中溶液颜色无变化 B氨具有还原性 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色15在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混
8、合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1， 现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为 A5:4 B4:5 C3:5 D5:616、下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是在含大量Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCN 使pH试纸变深蓝的溶液中：K、CO32-、Na、AlO2 水电离的c(H+)=1013mol/L的溶液中：ClO、K、NH4+、SO32在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3使甲基橙变红的溶液中：NO3、SO42、Na+、Fe3+能使碘化钾淀
9、粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrA B C D答题卡题号123456789答案题号10111213141516答案第卷（非选择题，共52分）17（15分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图所示实验。（1）操作能否用硝酸钡溶液？说明理由。 （2）进行操作后，如何判断SO42-已除尽，方法是 。（3）操作目的是 ； 步操作需要用到的玻璃仪器有哪些 。（4）此方案是否严密，说明理由 。18（12分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg30 mg/kg。（1）碘酸钾与碘化钾在酸
10、性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）已知：I22S2O322IS4O62，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取20 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。19、（18分）（1）
11、某化学探究小组对SO2的化学性质进行以下探究并写如下实验报告。请帮助他完成实验报告物质类别化学性质预测实验验证(仪器：试管、胶头滴管)实验操作现象实质(离子方程式表示)SO2酸性氧化物可以和水反应将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pHSO2H2O = H2SO3与碱反应出现白色沉淀（2）另一化学探究小组根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验探究验证了SO2的其它性质。探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液，品红溶液等。探究过程实验装置图如下。请你回答有关问题请你完成下面表格装置药品作用B酸性KMnO4溶液验证SO2的还原性CDB中反应的离子方程式为 。D中的现象为 。 20、（7分）实验室在制备氨气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？_
