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1、罗山县高中2013届毕业班第三轮复习第二次模拟考试化学试 题本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H-1 N-1416a -23 S -32 C-12 Ca-40 Cu 64 Fe 56 I 127 K - 39第I卷 选择题（共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能
2、减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是： A太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用8. 下列说法正确的是： A葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体BCH3CH=CHCH3与C3H6一定互为同系物C甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应DC3H8的二氯代物共有3种9. 下表中所列的都是烷烃，他们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布，第六项应是： 12345C
3、H4C2H6C5H12C8H18A. C14H30 B. C17H36 C. C20H42 D. C26H5410 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是：A葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O BCH4 分子的球棍模型： C醛基的电子式： D对硝基甲苯的结构简式：11. 下列实验设计及其对应的离子反应方程式正确的是： A、用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2 + Cl2B、用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OC、向NH4Al(SO4)2溶液中逐
4、滴加入过量Ba(OH)2溶液： NH4+ Al3+2SO42+ 2Ba2+ 5OH=2BaSO4+ AlO2+ 2H2O+NH3H2OD、向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液： Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO32-12. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是：A铁电极为阳极，反应式为：Fe-3e-= Fe3+B通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为： CH4
5、+8OH-8e-=CO2+6H2OC为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D若阴极产生了44.8 L气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2L13. 已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比： A4:25 B2:17 C1:7 D3:8 第卷（非选择题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题一32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第 33 题一第 40 题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（本大题共11小题，共129
6、分）25（18分）如图所示，空间存在垂直XOY平面向里的匀强磁场，MN为一荧光屏，上下两面均可发光，当带电粒子打到屏上某点时，即可使该点发光，荧光屏位置如图，坐标为M（0，4.0），N（4.0，4.0）单位为cm。坐标原点O有一粒子源，可以发射沿XOY平面各个方向的电子（不计电子的重力），已知电子质量m=9.010-31kg，电量为e=1.610-19C，磁感应强度B=9.010-3T，求：（1）若一电子以沿y轴正方向射入，求荧光屏上亮点坐标。（2）若所有电子以射入，求能打到M点的电子的速度入射方向。（用与X轴正方向的夹角或夹角的三角函数值表示）（3）若所有电子以射入，求荧光屏发光区域的坐标（
7、坐标的单位为 cm）。XYZ26.（14分）I. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱： 。（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH_7（填“”、“”或“”），其原因为（用离子方程式表示） 。（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。II. 已知可逆反应：CO(g)+H2O
8、(g) CO2(g)+H2(g) ，平衡常数见下表：温度/5007008501 000平衡常数2.51.71.00.6温度/5007008501 000平衡常数2.51.71.00.6（5）该反应H _0（填“”或“”）。（6）850 时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是 。若x5.0，当反应达到平衡时，n(H2)_ 。27（14分）I某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol. 若向原溶液中加入KSCN溶液
9、，无明显变化。若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。阴离子SO42-、NO3-、Cl-阳离子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+试回答下列问题：（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 。（2）原溶液中含有的阳离子是 。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 。II已知25时：电解质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度积(Ksp)2.210-208.010-164.010-38完全沉淀时的PH5.05.54.0在无机化
10、合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤、结晶即可。请回答下列问题：（5）下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母）。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH =4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜D在pH 4的溶液中Fe3+ 一定不能大量存在（6）方案中，当Fe3+ 完全沉淀时，溶液中c（Cu2+）的范围为 。28. （15
11、分）过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO28H2O（该反应为放热反应）、第一部分：（1）仪器B的名称为_，作用是_。（2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生的化学方程式_。（3）制取CaO28H2O一般在05的低温下进行，原因是_；写出生成CaO28H2O的化学方程式_。、第二部分：欲测定产品中CaO2的含量，实验步骤是：已知：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b
12、g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。判断此滴定实验达到终点的方法是： 。CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。36【化学与技术】（15分）（15分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(选填编号)。a固体和液本 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，
