《江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习（4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习（4）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省怀仁中学高三化学复习实验大题练习（4）铁片浓硫酸喷有碱液的棉花品红溶液浓硫酸图1可抽动的铁丝e烧碱溶液品红溶液图2BCdA1、某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； 。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是 。（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe
2、2+；：既有Fe3+又有Fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格： A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 验证：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为 。步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变为 色，则试样中含有Fe2+。2、在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示AE为
3、实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的 。若选用了C、D，则C中盛放的药品为 ；D的作用为 。（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式： 。（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。答： 。3、摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：温度/1020304050(NH4)2SO4/g7
4、3.075.478.081.084.5FeSO47H2O/g40.048.060.073.3(NH4)2SO4FeSO46H2O/g18.121.224.527.931.3该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的_ _（填物质名称）。（2）反应进行后要“趁热过滤”，其目的是：_ _。实验中要在反应的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：_ _。（3）反应后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：_ _。（4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：_。4、已知：2硝基1，3苯二酚是桔黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88，是重要的医药
5、中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：具体实验步骤如下： 磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为6065约15min。 硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度（25 5）左右继续搅拌15 min。 蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用右图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇水混合剂重结晶。根据以上知识回答下列问题：（1）实验中设计I、两步的目的是 。（2）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故、又能 。（3）步骤的温度应严格控制不超过30，原因是 。（
6、4）步骤所得2硝基1，3苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单的证明2硝基1，3苯二酚已经洗涤干净 。（5）本实验最终获得1.0g桔黄色固体，则2硝基1，3苯二酚的产率约为 。5、近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：(1)实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是 ；(2)KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4的化学方程式 ；(3)通入CO2，可使MnO42发生歧化反应，生成MnO4及MnO2，则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约 (精确至0.1)(4)若通入
7、CO2太多，则在加热浓缩时，会有 晶体和KMnO4晶体一起析出。(5)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是 ；加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是 。6、草酸三氢钾化学式为KH3(C2O4)22H2O ，相对分子质量为254是一种无色晶体或白色粉末，加热至100失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇。实验室有一KH3(C2O4)22H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）。现欲测定其纯度，请回答下列问题：（1）完成并配平离子反应方程式：C2O42MnO4H_Mn2H2O（2）请完成相应的实验步骤：步骤1：称取3.560g草酸三氢钾试样，加水溶解，
8、配成250mL溶液。步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中。步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000molL1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL。步骤4：在第2份溶液中_，用0.2500molL1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL。（3）根据（2）中的实验步骤回答：步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。如何判断步骤3中的滴定终点？_。3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为_。样品纯度为_。（4）热重分析法(TG)是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量(m)炉温(T)曲线, 即热重(TG)曲线图。如图为CaC2O4H2O在N2和O2气氛中的热重曲线。C点所得固体的化学式为_。CaC2O4H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是_（结合化学方程式回答）。4用心 爱心 专心
