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1、第二章 化学物质及其变化单元检测可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39第卷（选择题 共48分）一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1下列电离方程式，书写正确的是AAl2(SO4)3=2Al3+3SO42 BAlCl3=Al3+Cl3CMg(NO3)2=Mg+2+2NO3 DKMnO4=K+Mn7+4O22下列说法正确的是A易溶于水的物质一定是电解质 B液态氯化氢能导电C液态氯化钠能导电 D熔融的液态钠是电解质3下列说法不正确的是A四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金B“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质C
2、粗盐和酸雨都是混合物D冰和干冰既是纯净物又是化合物4下列各组分散系，需要丁达尔效应区分的是A溶液和浊液 B胶体与胶体C溶液与胶体 D溶液与溶液5下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应6下列说法中不正确的是A有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C有元素变价的反应一定是氧化还原反应D不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应。7下列离子反应方程式，书写正确的是A向碳酸钠溶液中加盐酸B向稀硫酸溶液投入铁粉C向盐酸中投入碳酸钙D氢氧化钡溶液中加入硫酸8某溶液中含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知
3、前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+和SO42的离子个数比为A1:2 B1:4 C3:4 D3:2二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是ANa+、Ag+、CO32、Cl BK+、Ba2+、SO42、ClCNa+、K+、CO32、Cl DNa+、K+、Cl、HCO3（图2）（图1）10一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好
4、线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl是电解质 BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子11从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O与该反应在氧化还原反应的原理上相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 高温C2H2S+SO2=2H2O+3SDC+CO2=2CO12对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下2CrO3(红色)+3C2
5、H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O上述反应中的氧化剂是AC2H5OH BCrO3 CH2SO4 DCr2(SO4)313以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A溶液、胶体、浊液 B浊液、胶体、溶液C胶体、浊液、.溶液 D浊液、溶液、胶体14已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4 Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO3第卷（非选择题 共72分）三、（本题包括2小题，共22分）15（14分）实验
6、室中用氯酸钾、铁、盐酸、二氧化锰和碳酸钙制取氢气、氧气、二氧化碳气体。写出实验室制取这三种气体的化学反应式，注明反应的基本类型。制氢气： ， ；制氧气： ， ；制二氧化碳： ， 。实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，已知反应中还生成二氧化锰和水，请写出反应的化学方程式，并标出该反应电子转移的方向和数目 16（8分）有Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4四瓶溶液，进行下列两两混合实验：A+C溶液+气体 B+A溶液+沉淀C+B溶液+沉淀 溶液+沉淀溶液 +气体 根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式： 。 。 。 。四、（本题包括2小题，共18分）17（10分）根据教
7、材中的分类方法作答：根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：HClH2S无氧酸二元酸一元酸H2CO3H2SO4含氧酸根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。18（8分）某一反应体系有反应物和生成物共有5种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下反应：H2O2O2 该反应中的还原剂是 ；该反应中，发生还原反应的过程是 ；写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ；如果反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。五、
8、（本题包括2小题，共18分）19（9分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：硫酸铁 ；氢氧化钡 ；氯酸钾 。写出下列物质间反应的离子反应方程式：硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ；盐酸与碳酸钠溶液 ；碳酸钠溶液与澄清石灰水 。20（9分）将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。某电解质溶液中，可能含有大量的H+、Cu2+、Ag+、CO32、OH、Cl，则该溶液中一定含有的离子是 ，一定没有的离子是 ；还需进一步确认的离子是 ，确认的方法为 。六、（本题包括2小题，共14分）21（6分）实验室
9、制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，开始时二氧化锰含量为26.5%，当二氧化锰的含量为30%时，求氯酸钾的分解率是多少？已知：KClO3分解率=100%22（8分）350体积（标准状况）的氨溶解在1体积水（密度近似为1g/mL）里，求所得氨水（密度为0.924g/mL）的质量分数和物质的量浓度。第二章 化学物质及其变化单元检测12345678ACBCCDAA91011121314CDACCDBABMnO215Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置换反应2KClO3=2KCl+3O2 分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解反应2eMnO2+ 4HCl(浓
10、)=MnCl2+Cl2+2H2O162H+CO32= CO2+H2O CO32+ Ba2+= BaCO3Ba2+SO42= BaSO4 BaCO3+2H+= Ba2+ +CO2+H2O17H2CO3H2SO4HClH2S含氧酸无氧酸二元酸一元酸18H2O2 H2CrO4Cr(OH)36e2H2CrO4+3H2O2=3O2+2Cr(OH)3+2H2O (4)3.36L19Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42Ba(OH)2=Ba2+2OHKClO3=K+ClO3Ba2+ SO42=BaSO42H+CO32=H2O+CO2Ca2+CO32=CaCO320白色沉淀 Ag+Cl=AgCl 某一具体反应 同一类型Cl Ag+ 、OH、CO32 H+、Cu2+观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加CaC
