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1、第三章 金属及其化合物 单元检测可能用到的相对原子质量：H1 Be9 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Ba137第卷（选择题 共48分）一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A干冰灭火剂 B黄砂 C干粉（含NaHCO3）灭火剂 D泡沫灭火剂2要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是A氯气 BNaOH C铁粉 D氨水3下列物质中属于碱性氧化物的是ANa2O2 BSiO2 CP2O5 DMgO4决定金属性强弱的是A一个金属原子失去电子的多少 B1m
2、ol金属与酸反应放出氢气的多少C1mol金属失去电子的多少 D金属原子失去电子的难易程度5有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D分别加热，再用石灰水检验是否有气体产生6在一定温度下，向足量的饱和溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得的质量为A大于2.86g B大于1.06g而且小于等于2.86gC等于2.86g D等于1.06g7当燃烧镁和某金属和合金时，所形成的氧化物的质量为反应
3、前合金质量的2倍，则另一种合金元素可能为A铜 B铍 C钠 D铝82.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O和Na2O2 D无法确定二、不定项选择题（本题包括6小题，镁小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选时，该提为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无变化，根据上诉现象，确定下列结论
4、中正确的是A不溶物一定是铜 B不溶物一定含有铜，但不一定含有铁C不溶物一定是铁 D溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO410检验小苏打溶液中是否含有纯碱可用A硫酸溶液 B澄清石灰水 C氯化钙溶液 D硝酸钡溶液11等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的10%的盐酸反应,下列叙述中正确的是ANaHCO3产生的气体较多 BNa2CO3产生气体的速率较快CNa2CO3产生的气体较多 DNaHCO3消耗盐酸的质量较少12为除去括号内的杂志，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体CN
5、a2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液13将1.15g钠投入水中，若使每100个水分子中含有一个钠离子，则需水的量为A0.5mol B5.5mol C5mol D5.05mol14氢化钠是一种离子化合物，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为NaH+ H2O=NaOH+H2,将氢化钠和铝粉的混合物mg与足量的水充分反应后，若收集到ng氢气，则混合物中的铝的质量为A(363m)g B(m4.8n)g C(12nm)g D(24m5n)g第卷（非选择题 共72分）稀硫酸NaOH溶液Fe甲乙a三、（本题包括2小题，共18分
6、）15（10分）用下面的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。将实验所需的稀硫酸和氢氧化钠溶液加热煮沸，其目的是 。按右图所示连接好装置，打开止水夹a，反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象是 ；乙中发生反应的离子方程式是 。将试管乙中的混合物倒入表面皿中，可观察到的现象是 ；反应的化学方程式是 。CO2X10NaOHK1K2ACNa2O216（8分）“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气？”这个问题实验室里可通过以下实验加以说明：按图装置，在干燥的试管C中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧（K1、K2）夹好，其目的为 。当试管A内的试剂X是 时，打开
7、弹簧夹K1、K2，加热试管C约几分钟后，将带火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论为 。试管A内试剂为饱和溶液时，其他操作同，通过 的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。四、（本题包括3小题，共34分）17（8分）已知铅的化合价有+2、+4，若将磁铁矿的主要成分Fe3O4看成“混合氧化物”，可以写成FeOFe2O3，若将其看成盐可以写成Fe(FeO2)2。已知高价态的金属氢氧化物一般酸性较强，根据以上信息和化合价规则，Pb3O4可以分别写成 和 。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反应
8、时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化放出氯气。试分别写出Fe3O4和Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式： ； 。ED电解B沉淀溶液过量NaOH溶液H2OFG孔雀石H2O明矾A18（12分）在一定条件下可实现下图所示变化：请填写以下空白：孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F是 。写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。A10.00w/g1.1630.0BCVHCl(aq)/mL图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生置换反应，写出该反应的化学方程式： 。每生成1molD，同时生成 mol E。19（14分）把Na
9、OH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。A点的沉淀物的化学式为 ，理由是 。写出A点至B点发生反应的离子方程式： 。原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g，NaOH的质量是 g，C点HCl溶液的体积为 mL。五、（本题包括2小题，共20分）20（10分）有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量是5.4g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到标况下1.12L的气体，试计算：未被氧化的金属钠的质量是多少克？被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多
10、少克？反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？（假设溶液的体积不变）21（10分）取某古铜色合金样品，按下列方案进行实验（每一步所加试剂均过量）。浓NaOH气体稀盐酸样品 溶液 气体不溶物 溶液不溶物该合金中所含金属元素可能的组合是 。ACu、Fe、Zn BAl、Cu、Mg CMg、Pb、Sn DAl、Ag、Cu进一步实验确认合金中含有Al元素，若所取样品质量为10.0g，样品与浓NaOH溶液反应产生气体的体积为10.08L（折合成标准状况，并已知标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol）。求合金中铝元素的质量分数。第三章 金属及其化合物 单元检测一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共
11、24分。每小题只有一个选项符合题意)1B 2C 3D 4D 5D 6A 7B 8C二、不定项选择题（本题包括6小题，镁小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选时，该提为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9B 10CD 11AD 12D 13D 14AB三、（本题包括2小题，共18分）15除去溶解在其中的氧甲试管内导管中液面上升，流入乙中，乙试管中产生白色沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)2白色沉淀很快变成灰绿色，并逐渐加深，最后变成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)316以防止试管C内Na2O2和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4 Na2O2与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管的液面上剧烈燃烧，同时黄色粉末变成白色粉末四、（本题包括3小题，共34分）172PbOPbO2 Pb2PbO4 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O18CO2 Al3+4OH-
