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1、江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学 几种重要的金属化合物检测 新人教版必修1【本节检测】1下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中。A B C D2某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断正确的是A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D不能确定该物质是否含钾元素3下列说法错误的是A仅用KSCN可以检验Fe2+ B可以用NaOH溶液检验Fe3+C通过化合反应可以得到Fe(OH)3 D通过化合反应可以得到FeC
2、l24能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的物质是KSCN Fe FeCl2 Cu NaOHA B C D5某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，立即变成红色，说明原溶液中一定含有A Fe3+ BFe2+ CCu2+ DZn2+6甲、乙、丙三种不同浓度的稀硫酸，分别跟等物质的量的铝、碳酸氢钾、碳酸钾恰好完全反应，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1:2:3，则甲、乙、丙三种酸物质的量浓度之比为A1:1:1 B3:1:2 C6:2:3 D18:3:47将足量的铁粉投入到盐酸和氯化铜的混合溶液中，完全反应后，过虑、烘干，称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中c(H+)
3、和c(Cl)之比为A1:8 B2:9 C1:7 D2:78根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配置好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中。灼烧2小时，制得Na2CO3固体。温度四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表溶解度盐0102030405060100NaCl 35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36
4、.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3 35 NH4HCO3会有分解请回答：反应温度控制在3035，是因为若高于35，则 ，若低于30，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 （选填“明火加热”或“水浴加热”）。加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。灼烧2小时，制得Na2CO3固体的化学方程式为
5、。9A、B、C、D四种化合物，其A、C、D中焰色反应为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，B的溶液中阴离子只有一种，若B的溶液滴加到硫酸亚铁会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。使推断写出各物质得化学式：A: B: C: D: E: 。10在mmLbmol/L的AlCl3溶液中加入等体积的amol/L的NaOH溶液。当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 。当a、b满足 时，无沉淀生成。当a、b分别满足 、 时，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的质量分别是 和 。11将0.1mol的美铝混合物
6、溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴入1mol/LNaOH溶液。请回答：V/mLV2V1Om若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)= mol，V2= mL。若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则滴入溶液的体积V(NaOH)= mL。若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为x，用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的x的取值范围是 。12在500mLCuSO4、F
7、e2(SO4)3的混合溶液中加入21.7g铁粉，待完全反应后，得到16.8g残留物（向残留物中滴加稀硫酸无明显现象）。在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全反应。求原混合液中溶质的物质的量浓度。（已知：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+）【本节检测】1B 2BD 3A 4B 5B 6D 7A8NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl2NaHCO3=Na2CO3+ H2O + CO29Na2CO3 KOH NaHCO
8、3 NaCl Fe(OH)3104ba a3b 3ba4b 26am10-3g 78(4ba)m10-3g110.06 440 400 0.5x112因为向残留固体中滴加稀硫酸无明显现象，所以残留固体中无铁粉、只有铜，溶液中无Fe3+。由于氧化性：Fe3+Cu2+e2+，可认为溶液中先发生Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，后发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。生成Cu的物质的量为16.8g64g/mol=0.2625mol 设原混合夜中CuSO4、Fe2(SO4)3的物质的量分别为n1、n2，据题意得 n2+n(Cu)=21.7g56g/mol=0.3875mol n1+3n2=0.400L4mol/L 解得：n1=1.225mol、n2=0.125mol 原混合液中溶质的物质的量浓度：c(CuSO4)=1.225mol0.500L=2.45mol/L cFe2(SO4)3=0.125mol0.500L=0.25mol/L
