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1、广西武鸣高中2012届高三第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Pb-207 一、在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。6化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血B豆浆是浊液,不可能产生丁达尔现象C目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3D尽管饮食中的纤维素不具有营养价值,但它对人类健康有重要意义7用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A6.4g的S2和S8混合物中,含硫原子总数为0.2 NAB15g甲基(
2、CH3)所含电子数为10NAC1 mol C6H14分子中共价键总数为20NAD1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+8下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化钠溶液中滴加醋酸溶液:H+ + OH = H2OB硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4+ + OH NH3+ H2OC碳酸钠溶液呈碱性 CO322H2OH2CO32OHD向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液:Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3+CO32 + 2H2O 9已知H2(g) I2(g)2HI(g);H0,在恒容且容积相同的密闭容器甲和乙中,甲加入H2和I2各0.1mol,乙加入0
3、.1mol H2和0.2mol I2,相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是 A乙中反应速率比甲中反应速率快B平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为23C若平衡时甲中H2的转化率为40,则乙中H2的转化率大于40D平衡后再向乙中加入0.1mol H2,建立新平衡时,甲和乙中H2的百分含量不相同 10某有机物的结构简式为CHCH=CHCH2OHCOOH,该有机物不可能发生的化学反应是A加成反应B水解反应 C氧化反应D酯化反应11下列除杂所用试剂和操作均合理的是 选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶本NaCl水过滤CCaCO3Na2SO4饱和CaCO3溶液搅
4、拌、过滤D HClCl2饱和食盐水洗气12现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是 A若a = b且c(X) = c(Y) + c(HY),则HX为强酸B若a = b且pH(NaX) pH(NaY),则c(X) + c(OH) c(Y) + c(OH)C若a b且c(X) = c(Y),则酸性HX HYD若两溶液等体积混合,则c(Na+) = (a+b) mol/L 13用足量的CO还原13.7 g铅的某氧化物,把生成的CO2全部通人到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀洗涤、干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是 APbO BPb2O3 CPb3O4 D
5、PbO2第卷(非选择题 共174分)三、非选择题部分共13题。把答案填在题中的横线上或按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。27(16分)下图是AG各物质间的转化关系,其中B、D为中学化学常见的短周期气态单质,E是具有磁性的黑色晶体。请回答下列问题: (1)物质A和E的名称分别为 、 。 (2)反应的化学方程式为 。(3)反应可选用不同的C物质来进行,若能在常温下进行,则其化学方程式为 ;若只能在加热情况下进行,则反应物C应为 。 (4)工业上F可通过多种途径转化成G。在F溶液中加入适量氢碘酸,
6、发生反应的离子方程式为 。将无水F在氮气做保护气下加热至300-350,通入干燥H2,而制得G。该反应的化学方程式为 。另一种制备G的方法是:将无水的F与适量氯苯(C6H5Cl),在130持续加热约3小时,可发生如下反应:2F + C6H5Cl 2G+C6H4Cl2 + HCl130,根据有机反应规律,该反应中氯苯发生的是 (填有机反应类型);分析上述三个反应,下列有关说法正确的是: 。 A反应中,氢碘酸既表现了酸性,又表现了还原性 B反应中,HC1为氧化产物 C上述三个反应中,G均为还原产物28(14分)已知离子晶体M由属于同一周期的X、Y两种短周期元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子
7、数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如图一(部分产物已略去): (1)已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素,那么Z与Y分别与氢元素形成的氢化物中沸点较高的是 (填化学式);(2)若A是一种常见的化肥,相对分子质量为79,且E与F相遇即可生成G,现象为产生大量白烟,则A的化学式 ; (3)若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则其化学方程式是: ;(4)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则E溶液与F溶液反应的离子方程式是: ;(5)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO
8、42中的一种或几种离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如上图二所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子符号(微粒次序按摩尔质量从小到大)为 ,以及它们的物质的量浓度之比为 。29(15分)某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质,设计如下实验流程图。pH试纸足量氯水0.1mol/L H2SO4溶液出现浑浊白色沉淀W无明显现象pH = 80.1 mol/L BaCl2溶液0.1mol/L Na2S2O3溶液请回答下列问题:(1)用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 ;(2)写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式 ;(3)写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的离子
9、方程式 ;(4)取三支大小相同的试管,通过测定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下:实验编号实验温度/0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/ mLH2O的体积/ mL0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL所需时间/s甲25552/乙25561/丙3555 V/V= ;探究浓度对化学反应速率的影响,应选择 (填实验编号)组实验进行对比分析;为了准确控制反应的温度,应采用的加热方式为 。30(15分)聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。AEFC(C2H6O2)DHGBr2 ,CCl4B
10、Cl2 ,光照O2 ,催化剂催化剂,NaOH, H2O ,NaOH, H2O ,已知:A、D为烃;G的相对分子质量为166,其中含碳578%,含氢36%,其余为氧;G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环;E、G分子中均只有两种类型的氢原子,且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1:1。(1)、 的反应类型依次为 、 ;(2)B的名称为: ;E的结构简式为: ;(3)写出下列化学方程式: ; ;(4)F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ;a含有苯环且苯环上只有2个取代基b能与NaOH溶液反应c在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应化学部分678910111213B
11、ADDBCAC29(15分) (1)取一小段pH试纸于表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中间,待干后与比色卡对照,读出溶液的pH。(3分) (2)S2O32 + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42 + 8Cl + 10H+ (2分) Ba2+ + SO42 = BaSO4 (2分) (3)S2O32 + 2H+ = S+ SO2+ H2O (2分) (4) 2 (2分) 甲、乙 (2分) 水浴加热 (2分)30.(15分) (1)加成反应 取代反应 (2分) (2)1,2二氯乙烷 (2分) ( 2分) (3)CH2BrCH2Br2NaOH CH2OHCH2OH2NaBr ( 3分)