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1、广西武鸣高中2012届高三第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Pb-207 一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。6化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血B豆浆是浊液，不可能产生丁达尔现象C目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3D尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义7用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 NAB15g甲基（
2、CH3）所含电子数为10NAC1 mol C6H14分子中共价键总数为20NAD1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+8下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化钠溶液中滴加醋酸溶液：H+ + OH = H2OB硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+ + OH NH3+ H2OC碳酸钠溶液呈碱性 CO322H2OH2CO32OHD向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3+CO32 + 2H2O 9已知H2(g) I2(g)2HI(g)；H0，在恒容且容积相同的密闭容器甲和乙中，甲加入H2和I2各0.1mol，乙加入0
3、.1mol H2和0.2mol I2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是 A乙中反应速率比甲中反应速率快B平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为23C若平衡时甲中H2的转化率为40，则乙中H2的转化率大于40D平衡后再向乙中加入0.1mol H2，建立新平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同 10某有机物的结构简式为CHCH=CHCH2OHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是A加成反应B水解反应 C氧化反应D酯化反应11下列除杂所用试剂和操作均合理的是 选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶本NaCl水过滤CCaCO3Na2SO4饱和CaCO3溶液搅
4、拌、过滤D HClCl2饱和食盐水洗气12现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是 A若a = b且c(X) = c(Y) + c(HY)，则HX为强酸B若a = b且pH(NaX) pH(NaY)，则c(X) + c(OH) c(Y) + c(OH)C若a b且c(X) = c(Y)，则酸性HX HYD若两溶液等体积混合，则c(Na+) = (a+b) mol/L 13用足量的CO还原13.7 g铅的某氧化物，把生成的CO2全部通人到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀洗涤、干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是 APbO BPb2O3 CPb3O4 D
5、PbO2第卷（非选择题 共174分）三、非选择题部分共13题。把答案填在题中的横线上或按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。27（16分）下图是AG各物质间的转化关系，其中B、D为中学化学常见的短周期气态单质，E是具有磁性的黑色晶体。请回答下列问题： （1）物质A和E的名称分别为 、 。 （2）反应的化学方程式为 。（3）反应可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，则其化学方程式为 ；若只能在加热情况下进行，则反应物C应为 。 （4）工业上F可通过多种途径转化成G。在F溶液中加入适量氢碘酸，
6、发生反应的离子方程式为 。将无水F在氮气做保护气下加热至300-350，通入干燥H2，而制得G。该反应的化学方程式为 。另一种制备G的方法是：将无水的F与适量氯苯（C6H5Cl），在130持续加热约3小时，可发生如下反应：2F + C6H5Cl 2G+C6H4Cl2 + HCl130，根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是 （填有机反应类型）；分析上述三个反应，下列有关说法正确的是： 。 A反应中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性 B反应中，HC1为氧化产物 C上述三个反应中，G均为还原产物28（14分）已知离子晶体M由属于同一周期的X、Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子
7、数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如图一（部分产物已略去）： （1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢元素形成的氢化物中沸点较高的是 （填化学式）；（2）若A是一种常见的化肥，相对分子质量为79，且E与F相遇即可生成G，现象为产生大量白烟，则A的化学式 ； （3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是： ；（4）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是： ；（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO
8、42中的一种或几种离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如上图二所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子符号（微粒次序按摩尔质量从小到大）为 ，以及它们的物质的量浓度之比为 。29（15分）某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图。pH试纸足量氯水0.1mol/L H2SO4溶液出现浑浊白色沉淀W无明显现象pH = 80.1 mol/L BaCl2溶液0.1mol/L Na2S2O3溶液请回答下列问题：（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 ；（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式 ；（3）写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的离子
9、方程式 ；（4）取三支大小相同的试管，通过测定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：实验编号实验温度/0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/ mLH2O的体积/ mL0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL所需时间/s甲25552/乙25561/丙3555 V/V= ；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 (填实验编号)组实验进行对比分析；为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为 。30（15分）聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。AEFC(C2H6O2)DHGBr2 ,CCl4B
10、Cl2 ,光照O2 ,催化剂催化剂,NaOH, H2O ,NaOH, H2O ,已知：A、D为烃；G的相对分子质量为166，其中含碳578%，含氢36%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；E、G分子中均只有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。（1）、 的反应类型依次为 、 ；（2）B的名称为： ；E的结构简式为： ；（3）写出下列化学方程式： ； ；（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ；a含有苯环且苯环上只有2个取代基b能与NaOH溶液反应c在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应化学部分678910111213B
11、ADDBCAC29（15分） （1）取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中间，待干后与比色卡对照，读出溶液的pH。(3分) （2）S2O32 + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42 + 8Cl + 10H+ （2分） Ba2+ + SO42 = BaSO4 （2分） （3）S2O32 + 2H+ = S+ SO2+ H2O （2分） （4） 2 （2分） 甲、乙 （2分） 水浴加热 （2分）30.（15分） （1）加成反应 取代反应 (2分) （2）1，2二氯乙烷 (2分) ( 2分) （3）CH2BrCH2Br2NaOH CH2OHCH2OH2NaBr ( 3分)
