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1、广州市第六十五中学2013届高三第二次月考试卷化学 7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0. 25 NAB标准状况下，过氧化钠与水反应生成22.4 L O2，转移4NA个电子C标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为NAD常温常压下，53.0g Na2CO3含有的Na+离子数为2NA8下列离子方程式中正确的是A硫化亚铁放入稀硝酸中 S2- + 2 H+ = H2S B用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+C偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2- + H+ +H2O =
2、 Al(OH)3 D用小苏打治疗胃酸过多 HCO3- + H+ = CO2 + H2O9下列各组离子一定能在溶液中大量共存的是A在含有大量Al3+的溶液中 NH4+ 、Na+ 、Cl- 、 OHB在c(H+)=0.1mol/L的溶液中 Na+、 K+、I-、 NO3- CpH=12的溶液中 Na+、K+、CO32-、Cl- D在含大量HCO3- 的溶液中 K+、Al3+、SO42-、Cl-10海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水中含有Br-，从海水中提取Br2涉及氧化还原反应B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到
3、钾单质D利用潮汐发电是将化学能转化为电能11能实现下列物质间直接转化的元素是单质 氧化物 酸或碱 盐+ O2+ H2O+ NaOH或HClA硅 B硫 C铜 D铁12. 两份体积相同的某植物营养液配方如下，有关两份营养液成分的说法，不正确的是 成分含量编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1mol A. n(K+)相同 B. n(Cl-)相同 C. n(Zn2+)相同 D. 完全不同22. 下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是 A上下移动中铜丝可控制SO2的量 B中石蕊溶液先变红后褪色C中品红溶液褪色 D向
4、反应后中的溶液中加Ba Cl2溶液，无沉淀生成。23. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+ 。 下列说法正确的是 AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D该反应右边方框内的系数及产物是2H2O A BC D 30(16分)某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验时，将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题。（1）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞D，足够长时间后，C中观察到的现
5、象是 C中反应的离子方程式为 。（2）若A为浓硝酸，B为铜片，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，旋开活塞D，圆底烧瓶中观察到的现象是 ，圆底烧瓶中反应的化学方程式为 ，若反应后测得C溶液中同时含有NaNO3和NaNO2两种盐，则C中发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目 ： 31、（16分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84N
6、aOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式： _；_。(2)滤渣A的主要成分为_ ；滤渣A的用途是_ (只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用_。(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_ _。(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸32. （16分） 氯气及其氧化物ClO2都可用作日常生活中的消毒剂和漂白剂。（1） 氯气可对饮用水消毒的原理是（用化学方程式表示） 。（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制
7、取氯气并探究其性质。 在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）；乙装置中FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验现象是 ；丙装置中新生成的气体是 （填化学式）；该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。（3）与Cl2相比，二氧化氯（ClO2）不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4。两种成分在溶液中混合便产生ClO2，写出化学方程式： 。在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2S
8、O4O22H2O用方法_(填“一”或“二”)制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。33、（16分）某同学为了验证Fe3是否能将H2SO3氧化成SO，他用50 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：(1)检验吸收液中的SO：_ _ ，证明Fe3能够把H2SO3氧化成SO。(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3 SO2 _ =_ H2SO4 _ ，反应中的氧化产物是_ (3)吸收液中除了含有H、Cl、SO以外，对其它成分(Fe3、Fe2、H2SO3)的可能组合进行探究：提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3、Fe2； 假设2
9、：溶液中存在_ 。设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 molL1 KMnO4溶液、0.1 molL1 KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23 mL，并滴入_ 若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立(或假设2成立)步骤2：步骤3：广州市第六十五中学第二次月考化学答案 2012年10月 题 号 7 8 9 10 11 12 22 23 答 案 C D C A B D B D C D30（16分）（1）有白色沉淀产生，试管内液面下降，导管内液面上升，（3分）Al3
10、+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+ （3分）（2）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体产生 （3分） Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O （3分） 2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O （4分）31（16分）(1)Al2O32OH=2AlOH2O SiO22OH=SiOH2O(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原料)引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3(4)B32 ( 16 分)（1）Cl2和水反应生成次氯酸：Cl2+H2OHClO+HCl, HClO起杀菌消毒作用 （2分）（2 ）c （2分）溶液由浅绿色变成黄色（3分）CO2（2分）在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）（2分）(3) 2NaClO3+Na2C2O42ClO2+2Na2CO3 （3分）二（2分），方法二不会产生有毒的氯气。（2分）33、( 16 分)(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成(2)
