《广东省广州市2013届高三化学第一次模拟试卷（含解析）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省广州市2013届高三化学第一次模拟试卷（含解析）新人教版（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省广州市2013年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1（2013广州一模）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）AAl3+、Na+、HCO3、SO42BH+、Fe2+、ClO、ClCMg2+、K+、SO42、NO3DNH4+ Ag+、OH、Br考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质或发生互促水解、氧化还原等反应，则可大量共存，反之不能解答：解：AAl3+与HCO3发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；B酸性条件下Fe2+与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，故
2、C正确；DNH4+与OH、Ag+与Br反应而不能大量共存，故D错误故选C点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意把握离子的性质，如离子之间的互促水解反应，氧化还原反应等，为该类题目常考查内容2（2013济宁二模）下列说法正确的是（）A食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色D乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇考点：甲烷的化学性质；电解质与非电解质；乙烯的化学性质；酯的性质；油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：A、电解质是在水溶液或是熔融态下能导电的化合物；B、高分子化合物是相对
3、分子质量高达几万上百万的有机物；C、根据甲烷和乙烯的化学性质来回答；D、植物油的主要成分是不饱和脂肪酸的甘油酯解答：解：A、蔗糖是非电解质，食盐、醋酸是电解质，故A错误；B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；C、甲烷不可使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D、乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不饱和脂肪酸和甘油，故D错误故选B点评：本题重在考查学生有机物质的性质、常见的概念等方面知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大3（2013广州一模）下列实验不能达到目的是（）A用AlCl3溶液和过量氨水制备Al（OH）3B用NH4Cl
4、和Ca（0H） 2固体混合加热制备NH3C用NaOH溶液除去苯中的溴D用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质考点：制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：A氢氧化铝不能溶于弱碱；B铵盐与碱反应共热能生成氨气；C溴与NaOH溶液反应，而苯不反应；DCu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜解答：解：A因氢氧化铝不能溶于弱碱，能溶于强碱，则用AlCl3溶液和过量氨水制备Al（OH）3，故A正确；B铵盐与碱反应共热能生成氨气，则用NH4Cl和Ca（0H） 2固体混合加热制备NH3，故B正确；C溴与NaOH溶液反应，而苯不反应，则用NaOH溶液除去苯中的溴，然后分液即可，故C
5、正确；DCu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，会引入新杂质氯化铜，故D错误；故选D点评：本题考查制备实验方案的设计，涉及氢氧化铝、氨气的制备及除杂，明确物质的性质是解答本题的关键，尤其注意物质的特性，题目难度中等4（2013广州一模）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A16g CH4含有10nA个电子B常温常压下，22.4L Cl2含有2nA个Cl原子C1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子D1L O.1 molL1 Na2SO3 溶液中含有 O.1nA个S032考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德
6、罗定律分析：A1个CH4含有10个电子；B根据温度压强与气体摩尔体积的关系判断；C每个铜失去2个电子变为Cu2+；D亚硫酸根发生水解解答：解：A1个CH4含有10个电子，16g CH4是1mol，含有10nA个电子，故A正确； B相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，所以22.4L Cl2含有的分子数小于nA，故B错误；C每个铜失去2个电子变为Cu2+，故转移2nA个电子，故C错误；D亚硫酸根要发生水解，故小于0.1nA个，故D错误故选A点评：本题考查考查阿伏伽德罗常数，涉及分子结构、氧化还原反应、盐类水解等，难度不大，注意知识的积累5（2013广州一模）下列陈述I、II正确并且有因果关系的
7、是（）选项陈述I陈述IIA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀AABBCCDD考点：浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的化学性质；镁的化学性质专题：氧族元素分析：A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；B、二氧化硫是酸性氧化物和碱反应；C、电解饱和氯化镁溶液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁；D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；解答：解：A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；陈述错误；故A错误；B、陈述都正确，但
8、无因果关系，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应；故B错误；C、电解饱和氯化镁溶液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁，陈述错误；故C错误；D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；陈述都正确且有因果关系，故D正确；故选D点评：本题考查了浓硫酸、二氧化硫性质分析判断，电解原理，原电池原理应用，题目较简单6（2013济宁二模）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）AC（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO
9、 ）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：乙酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、乙酸是弱酸反应后会继续电离；解答：解：A、常温下pH=3的乙酸溶液，存在电荷守恒为：C（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故A正确；B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增
10、大，故C错误；D、pH=3的乙酸溶液与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸钠和醋酸的混合溶液：c（Na+）c（CH3COO ）故D错误；故选A点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中电荷守恒的应用，影响因素的分析，算碱反应的定量分析计算，溶液稀释后PH的计算判断，题目难度中等7（2013广州一模）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他条件不变，在300和500时，物质的量n（CH3OH）反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）A该反应的HOB其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C3000C时，Ot1min内CH3OH
11、的平均生成速率为molL_1 min 1DA点的反应体系从3000C升高到5000C，达到平衡时减小考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）；D、A点的反应体系从300升高到500，甲醇 的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平
12、衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即H0，故A正确；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）=molL1min 1，故C正确；D、A点的反应体系从300升高到500，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；故选AC；点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理二、解答题（共4小题，满分64分）8（16分）（2013广州一模）液晶高分子材料应用广泛新型液晶基元化
13、合物IV的合成线路如下：（1）化合物的分子式为C7H6O3，1mol化合物最多可与2mol NaOH反应（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr （注明条件）（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式（任写一种）（4）下列关于化合物的说法正确的是CD （填字母）A属于烯烃 B能与FeCl3溶液反应显紫色C一定条件下能发生加聚反应 D能使溴的四氯化碳溶液褪色（5）反应的反应类型是取代在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应的反应生成有
14、机物VV的结构简式是考点：有机物的合成专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，能与NaOH反应的官能团为酚羟基和羧基；（2）氯代烃在碱性条件下水解生成OH；（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有CHO；（4）化合物含有C=C，可发生加成、加聚反应，不含酚羟基，含有酯基，可发生水解反应；（5）化合物与III发生取代反应生成COO和水解答：解（1）由结构简式可知化合物中含有7个C、6个H、3个O，则分子式为C7H6O3，化合物含有酚羟基和羧基，都具有酸性，能与NaOH发生反应，则1mol化合物最多可与2molNaOH反应，故答案为：C7H6O3；2；（2）
