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1、2013届高三第二次统考化学试题本试题卷分两部分，请把第一部分（选择题）答案填在机读答题卡上，第二部分（非选择题）答案填在对应科目答题卷上。满分300分，考试时间共150 分钟第一部分（选择题118分）一、单选题：（本题共16小题，每小题4分，共64分；在给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分）7下列说法中正确的一组是： SiO2可以制光导纤维； 水玻璃和漂白粉都是是混合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋都属于电解质；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。A BCD8设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是：A标准状况下，2.24 L NH3
2、溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水B1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数目为2NAC0.1molNa2O2中阴离子数目为0.1NAD500 mL 0.2 mol/L的K2S溶液中含有的S2-离子数为0.1 NA9常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是：A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+10下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：金属钠投入到FeC
3、l3溶液过量NaOH溶液和明矾溶液AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A B C D11下列实验不能达到预期目的的是：序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的PH比较氯、N的非金属性强弱D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱12.向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中
4、离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）： 二、双选题：（本题共9小题，每小题6分，共54分；在给出的四个选项中，有二个选项符合题目要求，选对给6分，选对一个得3分，选错或不选的得0分）22对于反应8Fe2+10H+NO3-=8Fe3+NH4+3H2O，下列叙述正确的是A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为18 B.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2eFe3 C.若有lmolNO3发生氧化反应，则转移8mole D.该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化23.可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是：A.浓盐酸与二氧化锰制氯气 B.亚硫酸钠与浓硫酸
5、制二氧化硫C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢第二部分（非选择题182分）三、非选择题：本题共7小题。按题目要求作答。计算题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案的不得分。有数值计算的题，结果必须写明单位。30、(16分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g从分液漏斗滴入6 molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U
6、型管的质量，得到c g重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）装置中干燥管B的作用是 。（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）步骤的目的是 。（4）步骤的目的是 。（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。31、(17分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上冷却，不能直接放在桌面上。实验所用仪
7、器：A.蒸发皿 B.石棉网 C.泥三角 D.表面皿 E.坩埚钳 F.试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是（填序号） 。 A.灼烧过程中部分氧化铜被还原B.灼烧不充分铜未被完全氧化C.氧化铜在加热过程中分解生成铜D.该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、 、自然干燥。（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 。32、(16分)镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：请回
8、答：（1）MgCl26H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。（2）写出氨分子的电子式 。（3）蒸氨是将石灰乳加入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。（4）轻烧后的产物为 。（5）工业获取的MgCl26H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可选用下列试剂 A MgO B NaOH C Mg（OH）2 D KSCN（6）氨化反应过程中反应的离子方程式 。（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子,检验沉淀已洗涤干净的方法是 。33、钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是
9、其用途之一。（1）用电解方法制取钠时在 极上得到氯气.（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 。漂白粉的有效成分是 。（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。 提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含CaCl2和 ；假设2：该漂白粉全部变质，只含CaCl2和 ；假设3：该漂白粉部分变质，含有CaCl2、 Ca(ClO)2和有CaCO3。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。实验步骤预期现象和结
10、论取少量上述漂白粉于试管中， （1）若澄清石灰水 ，则 ；（2）若澄清石灰水 ，则 向实验后的试管中滴入 。若 ；若 ；2013届高三第二次统考理综生物科评分标准 7-12；BCCDCC 22。BD23。AB30、（第5小题4分，其它每空3分，共16分）（1）防止空气中的CO2和水汽进入U型管中（2）偏高（3）把反应产生的CO2全部导入U型管中（4）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（5）100%31、（16分）（1）泥三角，坩埚钳，石棉网。（3分）（2）AB（3分）（3）蒸发浓缩 过滤 洗涤（每空2分，共6分）（4）产生等量的胆矾比途径耗硫酸少；途径不产生污染大气的气
11、体（SO2）。（每空2分共4分）32（16分，）（1）酸性 （2分） （2） （2分）（3）Ca（OH）2 + 2NH4Cl 2NH3+ CaCl2 +2H2O （3分，）（4）MgO（或氧化镁）（2分）（5）AC （满分3分,选对1个1分，错选或多选0分）（6）Mg2+ 2NH3 + 2H2O = Mg(OH)2 +2 NH4+ （2分） （或Mg2+ 2NH3 H2O = Mg(OH)2 +2 NH4+） （7）向最后一次洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。（2分；）33、（1）阳极（2分） （2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O（3分） Ca(ClO)2（1分）(3) Ca(ClO)2 （1分） CaCO3 （1分） 实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，加入足量1mol.L-1的HCl，并将产生的气体导入澄清石灰水中（2分）（1）若澄清石灰水未变浑浊，则样品中不含碳酸钙 ；（1分）（2）若澄清石灰水 变浑浊，则样品中含有碳酸钙 （1分） 向实验后的试管中滴入几滴品红溶液，振荡。（2分）若品红褪色，则样品中含Ca(ClO)2；若品红不褪色，则样品中不含Ca(ClO)2；（2分）
