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1、高一化学寒假作业（二）第二节物质的量1下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目D1 mol H2O中含有10 mol电子解析：物质的量的单位是摩尔，物质的质量国际单位是克；物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是专门用于计量粒子数目的物理量；0.012 kg的12C中含有的碳原子数目约为6.021023个；1个H2O中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子。答案：D2下列说法正确的是()A1 mol氢约含有6.021023个微粒B1 mol H2O中含有的氢
2、原子数为2NAC钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D1 mol硫酸的质量等于98 g/mol解析：解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的掌握。选项内容分析结论A没有指出“1 mol氢”的具体微粒是什么错误B1 mol H2O中含2 mol H，即2NA个氢原子正确C钠的摩尔质量只是在数值上等于钠的相对原子质量，而单位不同错误D1 mol硫酸的质量应为98 g错误答案：B3下列有关阿伏加德罗常数(NA)说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分
3、子的物质的量是0.5 mol解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2NA，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.53NA，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。答案：A4下列叙述中，正确的是()A同质量的H2和Cl2含有的分子数相等BSO的摩尔质量是96 gmol1C阿伏加德罗常数恰好为6.021023mol1D1 mol CO2的质量为44 g/mol解析：A中，因为H2和Cl2的摩尔质量不相等，故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量，则分子数也大；C中，6.021023mol1为一近似值；D中
4、的单位应为g。答案：B5在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH的数目是()A约为1.2 B约为7.221023C约为6.021023 D约为3.011023解析：n(OH)0.6 mol6.021023mol127.221023。答案：B6同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()ACH4 BCO2CH2S DN2解析：质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。答案：B7a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿
5、伏加德罗常数可以表示为()A.mol1 B.mol1C.mol1 D.mol1解析：a mol H2SO4中含氧原子的个数NaNA4b，则NAmol1，D正确。答案：D8(2011嘉兴一中高一月考)1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为()A64 g B. 64C64 g/mol D32 g/mol解析：1.28 g该气体的物质的量n0.02 mol，则该气体的摩尔质量M64 g/mol，C正确。答案：C9当O2、SO2、SO3的质量比为245时，它们的物质的量之比为()A245 B123C111 D223解析：n，则有：n(O2)n(SO2)n(SO3)1
6、11。答案：C10在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A169 B239C329 D469解析：本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应：X2Y=R 2MMr(R) 2Mr(M)4.4 g m由题意得Mr(R)2Mr(M)22184.4 gm，解得m3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为：4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以Y与M的质量比为6.4 g3.6 g169。答案：A11下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决
7、定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：气体的体积主要由其物质的量和气体粒子间的距离决定；在一定温度、压强下，不同气体粒子间的距离几乎相等，此时，气体的体积只与其物质的量的多少有关；在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，而气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位为L/mol，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。答案：B12(2011宁波高一期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气
8、在标准状况下的体积约为11.2 LB2.4 g Mg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA解析：氦气为单原子分子，含NA个氦原子的氦气其物质的量为1 mol，在标准状况下体积约为22.4 L，A错误；由MgMg22e可知，2.4 g Mg即0.1 mol Mg与盐酸反应失去0.2 mol电子，数目为0.2NA，B正确；C项所处的环境不是标准状况，D项标准状况下水不是气体，不能利用气体摩尔体积进行计算。答案：B13下列关于2 mol氧气的叙述中，正确的是()A质量是32 g B体积是
9、44.8 LC分子数是1.2041024 D原子数是2 mol解析：已知2 mol O2，则有m(O2)2 mol32 g/mol64 g，标准状况下的体积V(O2)2 mol22.4 L/mol44.8 L，分子数N2 mol6.021023mol11.2041024，原子数2 mol24 mol，故选C。答案：C14.(改编)已知2H2O2H2O2，下列说法中不正确的是()A相同条件下，H2O电解产物H2和O2的体积之比为21B相同条件下，H2O电解产物H2和O2的质量之比为21C相同条件下，1 mol H2与1 mol O2的体积相同D相同条件下，1 mol H2与1 mol O2的质量
10、不相同解析：根据H2O电解的化学方程式，每消耗2 mol H2O(即36 g)，生成2 mol H2 (4 g)和1 mol O2(32 g)，相同条件下，生成的H2和O2的体积比等于两气体的物质的量的比，即21，质量比为43218；相同条件下，物质的量相同的H2和O2，体积也相同；由于H2和O2的摩尔质量不同，故相同物质的量的H2和O2质量不相同。答案：B15在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A原子数 B密度C质量 D质子数解析：依据阿伏加德罗定律，两个容器中气体的物质的量相等，则可确定二者的分子数一
11、定相同，而HCl、H2、Cl2均为双原子分子，它们的原子数也相等。答案：A16(2011锦州市高一期末)已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29 g/mol)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()AO2 BCl2CCO2 DCH4解析：根据同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比可知，O2、Cl2、CO2的密度均大于空气，气球会上浮，CH4的密度比空气小，气球会下沉。答案：D17常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：由阿伏加德罗定律推论可知：同温同压下
12、，同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比，由于CH4分子的摩尔质量最小，故体积最大。答案：D18(2011石家庄市高一期末)同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A32 B13C23 D12解析：因H2和NH3分子中氢原子个数比为23，当两者所含氢原子数相同，则二者物质的量之比为32，则在同温同压下，A、B两容器的体积比为32。答案：A19设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(V)应是()A22.4nb/mNA LB22.4mb/nNA LC22.4nNA/mb L
13、DnbNA/22.4m L解析：在标准状况下，m g气体所占体积为：22.4 L，则n g气体的体积为22.4 L L。答案：A20同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为()A28 B60C32 D44解析：方法一：按常规思路，设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr，由，因为容器体积不变，所以有，得m100，然后由得M(某)28 g/mol，即相对分子质量为28。方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：，
14、M(某)28 g/mol，即Mr28。答案：A21下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL解析：选项A：n(NaOH)1 mol，但V(水)1 L，V(溶液)1 L，错误。选项B：没有说明是在标准状况下，故22.4 L HCl气体不一定为1 mol。错误。选项C：n(HCl)10 mol，但溶液体积不是10 L，错误。选项D：n(NaOH)0.25 mol，V(溶液)0.25 L，正确。答案：D22在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是()A溶质的质量 B溶质的质量分数C溶质的物质的量 DH的物质的量解析：据ncV，所以具有相
