《安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题7第2讲 化学反应的方向和限度》 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题7第2讲 化学反应的方向和限度》 新人教版（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲化学反应的方向和限度考纲要求1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。3.了解可逆反应、化学平衡状态的概念。4.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。考点一自发过程1含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。2特点(1)体系趋向于从_状态转变为_状态(体系对外部_或_热量)。(2)在密闭条件下，体系有从_转变为_的倾向性(无序体系更加稳定)。1“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。”这句话对吗？应如何理解？考点二自发反应1自发反应在一定条件下_就
2、能自发进行的反应称为自发反应。2判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数_都能自发进行，且反应放出的热量_，体系能量_得也_，反应越_。可见，_是制约化学反应能否自发进行的因素之一。(2)熵变与反应方向研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的_。大多数自发反应有趋向于体系_增大的倾向。熵和熵变的含义a熵的含义熵是衡量一个体系_的物理量。用符号_表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)S(l)S(s)。b熵变的含义熵变是反应前后体系_，用_表示，化学反应的S越大，越有利于反应_。(
3、3)综合判断反应方向的依据HTS0，反应_。2能自发进行的反应一定能实际发生吗？3判断下列说法是否正确。(1)在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向()(2)温度、压力一定时，放热、熵增加的反应一定能自发进行()(3)反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素()(4)固体的溶解过程只与焓变有关()4分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98
4、kJmol1焓判据和熵判据能作为反应自发进行的一般判据，而由能量判据和熵判据组成的复合判据才是反应是否自发进行的根本判据：反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时熵变影响为主。考点三可逆反应可逆反应的概念：在同一条件下，既能向_反应方向进行，又能向_反应方向进行的化学反应。5反应2H2O2H2O2是否为可逆反应？6向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量_2 mol(填“”或“”，下同)，O2的物质的量_0 mol，转化率_100%。 (1)可逆反应的可逆是指同一反应条件下，正、逆反应同时进行，不同条件下的反应不是可逆反
5、应。(2)可逆反应中任一物质的浓度都不能为零，而是介于完全正向转化与逆向转化之间。(3)参与反应的物质的转化率不等于100%。考点四化学平衡状态1概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率_，反应体系中所有参加反应的物质的_保持不变的状态。2建立过程在一定条件下，将0.3 mol CO和0.2 mol H2O(g)通入2 L密闭容器中，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。(1)反应刚开始时，_浓度最大，正反应速率最大；_浓度为0，_反应速率为0。(2)随着反应的进行，反应物浓度逐渐_，正反应速率逐渐_；生成物浓度逐渐_，逆反应速率逐渐_，最终正、逆反应速率_，达到平
6、衡状态，此时反应体系中各物质的浓度均_。(3)依据以上叙述画出的反应的vt图像如下：(4)由vt图像可以看出化学平衡是动态平衡，因为_，即反应仍在进行着。3平衡特点7在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是() AZ为0.3 molL1 BY2为0.4 molL1CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL18对于N23H22NH3，(1)若N2、H2、NH3的浓度不再随时间的改变而改变，是否达到平衡状态？平衡状态的达到是否意味反
7、应停止了？(2)若某一时刻，v正(N2)v逆(NH3)，此时是否达到平衡状态？若3v正(N2)v正(H2)呢？9可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部10向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使反应N
8、23H22NH3发生，有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零11一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 mol
9、L1(1)v正v逆0表明反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等，即各物质的物质的量、质量不再发生变化，可逆反应达到平衡状态，但反应仍在进行。对不同的两种物质则必须是一个为正反应速率，另一个为逆反应速率且二者之比等于化学计量数之比。(2)可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。解达到平衡状态标志的题目，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。(3)当两种反应物按化学计量数
10、之比投料时，二者任意时刻的转化率都相等。反之根据不同投料比例时的两种物质的转化率，亦可确定二者的化学计量数之比。考点五化学平衡常数1概念在一定温度下，当一个可逆反应达到_时，生成物_与反应物_的比值是一个常数，用符号_表示。2表达式对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K_(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3意义(1)K值越大，反应物的转化率_，正反应进行的程度_。(2)K只受_影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也
11、会改变。12对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？13化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？14如何由化学平衡常数判断一个化学反应是否达到化学平衡状态？15已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol，该
12、反应达到平衡状态D若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为1 000 多角度评析化学平衡状态1化学平衡状态的标志(1)v正v逆反应体系中_的消耗速率和生成速率相等。(2)平衡混合物中各组成成分的含量保持不变各组分的_、_、_、_(有气体参加的可逆反应)、_等保持不变。2实例分析例举反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否达到平衡状态混合物体系中各成分的量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定正反应速率与逆反应速率的关系单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正v逆单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，即v正v逆vAvBvCvDmn
