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1、安工大附中2015届高二文理分科考试试卷化 学试卷满分：100分 考试时间：90分钟 相对原子质量：H1，C12，O16，Na -23, Al27, Fe56，Cu-64 ，Zn-65一、 选择题（每小题只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共40分）1下列仪器常用于物质分离的是A B C D2现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是蒸馏、萃取、分液 萃取、蒸发、分液分液、萃取、蒸馏 分液、蒸馏、萃取3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，含有的离子数为0.02 NAB标准状况下，0. 5 mol/LBaCl2溶液
2、中含有离子数为NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD2.7g铝与盐酸完全反应失去0.2 NA个电子4下列关于胶体的叙述，不正确的是A 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解B 胶体与溶液的根本区别在于外观是否均一、稳定C 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道D 水 泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染5下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A氯水： BC空气： D高锰酸钾溶液： 6. 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是A铝与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧
3、化碳的反应 D生石灰溶于水7NaBH4溶于水并和水反应：，下列说法中正确的是NaBH4既是氧化剂又是还原剂 NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂硼元素被氧化，氢元素被还原 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：18下列离子反应方程式正确的是碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：氯化亚铁溶液中通入氯气：澄清石灰水中通入少量9用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前未干 D定容时仰视容量瓶刻度线10. 下列物质既能与盐酸反应， 又能与氢氧化
4、钾溶液反应的是Ba(OH)2 Al2O3 Ca(HCO3)2 Al(OH)3 NaHSO4 Al (NH4)2SA B C D11. 根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A该反应一定可以设计成为原电池B该反应的生成物比反应物稳定C该反应是放热反 应D该 反应向外界放出的能量为E1-E312. 用铝片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A用热的稀硫酸溶液反应 B不用铝片，改用铝粉C不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D滴加少量的硫酸铜溶液13. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、等已被发现。下列有关说法中正确的是AC60的相对分子质量
5、为720g/mol BH2与H3属于同素异形体CO2与O4属于同位素 D离子中含有36个电子14. 下列叙述中正确的是A. HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键B. 碘盐就是氯化钠中加入一定量的I2，可以为人体补充碘C. 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀D. 常温下浓硫酸能与铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮藏贮运浓硫酸15. 下列叙述中正确的是A将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CH2CO3的酸性比HClO弱，推出CO2通入NaClO溶液中不能生成HClODSiO2 是酸性氧化物，能与NaO
6、H溶液反应16下列叙述中错误的是A稳定性： SiH4HClH2S B原子半径： NaSiClC还原性： NaMgAl D酸性： H3PO4H2SO4HClO417关于右图所示装置的叙述中正确的是A当有0.2mol电子通过电路，产生H2体积为2.24LB电子从锌片经金属导线流向铜片C铜片质量逐渐减少 D溶液中的氢离子向锌电极移动18密闭容器中，一定条件下可逆反应达到平衡状态的标志是A 反应物和生成物浓度相等 B正反应速率与逆反应速率均为零C混合气体的颜色不变 D混合气体的密度不变19将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：。5min时测得D的浓度为0.5mol/L，C(A)：C
7、(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1 mol/( Lmin)。下列说法正确的是A起始A的物质的量为2mol B5min时B的转化率为16.67%C5min时A的浓度为1. 5 mol/L Dx=320.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是二、填空题 (3小题，共32分)21.（8分）下列几种物质：液态氯化氢 水银 干燥的食盐晶体 乙醇 NaNO3溶液溴蒸气 SO2。填空回答（填序号）：以上物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是；能导电的是 ；写出和以物质的量之比1：1同时通入水中反应的离子方程式_
8、。22.（10分）有一瓶无色、澄清透明的溶液，可能含有+、离子中的某几种，某同学对此进行实验，将溶液等分成两份。向第一份中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀后沉淀部分溶解。向另一份中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。（1）该溶液中一定含有的离子是_；一定不含有的离子是_；可能含有的离子是_。（2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验是_；若存在，现象是_。23（14分）短周期元素Q、R、T、E、W、F在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：（1）Q位于周期表第_周期，第_族。（2）T的离子结构示意图为_。元素的非金
9、属性为：Q_R(填“强于”或“弱于”)。（3）R元素的氢化物（四核分子）的电子式为 。（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。（5）0.5mol Q单质与0.5mol 水蒸气恰好反应生成0.5mol H2时，需要吸收65.75kJ的热量，来请写出该反应的热化学方程式_。（6）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想 。（7）E与F形成的化合物和足量水反应生成一种弱酸和一种强酸，
10、该反应化学方程式为_。三、推断题(16分)24. 字母AH为中学常见化合物。甲、乙、丙、丁为常见单质。已知：单质乙、化合物A都为淡黄色固体。其中甲、丁在常温下为气体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）（1）写出下列物质的化学式：E_ F_ 丙_ 甲 _（2）写出下列物质的电子式：A_ B_（3）写出A与H2O反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。（4）写出丙与D溶液反应的离子方程式： _。（5）用长滴管吸取新制FeSO4溶液伸入到盛有D溶液试管中滴入，让空气进入试管中，此时可观察到的现象是_；写出
11、此现象涉及的化学方程式_。四、实验探究题(12分)25某研究性学习小组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了下列实验。已知草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)呈浅黄色，其中C元素的化合价为+3价。(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴H2SO4酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有CO2气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若此反应中消耗2 molFeC2O42H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。（2）查阅资料表明：草酸亚铁晶体在密闭容器中加热到一定温度时完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。请你根据课本上介绍的铁的氧化
12、物的物理性质，对黑色固体的组成提出如下假设，完成假设二和假设三：假设一：全部是FeO 假设二： 假设三：（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。【定性研究】请你完成下表中内容。【定量研究】资料表明受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。请你写出加热到400时，晶体受热分解（生成几种氧化物）的化学方程式为：安工大附中2015届高二文理分科考试化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D A B D C D A B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C
13、B D D A B C B A二、填空题 (3小题，共32分)21(8分，每空2分) （1） 、。 (2) 22(10分，每空2分)（1）(2) 焰色反应； 焰色反应实验时火焰为黄色。23(14分，其它每空1分)（1） 二、 A。 （2） 、弱于 （3）（4）（5）。（2分）（6）SO2 ； 将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫。（2分）(7) 3、 推断题(16分)四、实验探究题(12分)25(12分，其它每空2分) (1) 还原性； 1.2mol（2） 假设二：全部是Fe3O4（1分）； 假设三：是FeO和Fe3O4的混合物。（1分）（3）实验步骤： 取少量黑色固体，加入适量稀硫酸溶解，在溶液中滴加KSCN溶液。预期现象和结论：若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立。（不带水写方程式也可以）
