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1、安徽省泗县双语中学2013届高三上学期12月月考化学试题 第一卷 选择题 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。） 7某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水蒸气都是可再生能源； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 硫酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱。 A B C D 8NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式： CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1的说法中正确的是 A有4 NA个电子转移时，放出890 kJ的能量 B有NA个CH共
2、价键断裂时，放出890 kJ的能量 C有NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量 D有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量 9下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是 ANa+、Ba2+、NO3、CO32- BFe2+、Na+、SO42-、 NO3 CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、K+、Cl、NO3- 10有关右图所示化合物的说法不正确的是 A既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3 溶液反应放出CO2气体 C既可
3、以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 D1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 11短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 R T Q W K A含T的盐溶液一定显酸性 B原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：QR D最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：KW 12现有M、X、A、E四种元素的单质，能发生以下反应 在水溶液中，M+X2+=M2+X A+2H2O（冷）=A(OH)2+H2 X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为： 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 AM
4、、X、A、E BA、M、X、E CM、X、E、A DE、A、M、X 13向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金 属离子已完全沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，固体质量为32.0g。下列有关说法正确的是 ACu与Cu2O 的物质的量之比为1:1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol 25（15分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB
5、5461 产品等级 一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量（以I计） 2050mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b. 加入适量Na2SO3稀溶液；c. 分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作为 及其在上述步骤中的位置是 。 （3）已知：I2+2S2O32=
6、2I+S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c. 以 为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2.0103mol/L的 Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 判断c中反应恰好完全依据的现象是 b中反应所产生的I2的物质的量是 mol 根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） _ mg/kg 26（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）利用反应6NO28NH3 7N212H2O
7、可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是 L。 （2）已知：反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = 196.6 kJmol-1 反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H = 41.8kJmol-1 则反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 H = _ kJmol-1 （3）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。 a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cNO和O2的物质的量之比保持不变 d每消耗1 molO2同时生成2 molNO2 （4）CO可用于合
8、成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下： 物质 CO H2 CH3OH 浓度(molL1) 0.9 1.0 0.6 混合气体的平均相对分子质量_。 列式并计算平衡常数K=_。 若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是_ _。 若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正 v逆(填“”、“”或“=”)。 27.（14分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。 （1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸
9、，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 常温下碳与浓硫酸不反应； _ 。 （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 _ 。 （3）B中的现象是： _ ； C的作用是： _ _ 。 （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _ (写表达式)。 （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： _ 。 （6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学方程式予以解释，并提出改进建议：_ 28.（15分）中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外
10、线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下： 已知：BAD的结构简式为： F的结构简式为： 试回答： （1）H中含有的官能团名称是 。 （2）写出X的结构简式 ，推测B的核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子。 （3）写出反应类型 CD ； EF 。 （4）1mol C可以和_mol Br2反应。 （5）CD的过程中可能有另一种产物C1，请写出C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式： 。 （6）W的同分异构体有下列性质：与FeCl3反应，溶液呈紫色；能发生银镜反应；则该同分异构体共有_种。 选择题：713 BDBBDBC 25.（15分） （1）1、5、3、3、3、3 （2分） （2）I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+ （2分）
