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1、池州一中2013届高三第一次月考检测卷理科综合化学试题第I卷（选择题 共120分）选择题（本题共20小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）7、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血B维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质D食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯8、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元
2、素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等9、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（ ） A B C D10、下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 A制取少量 B用铜和浓硝酸 C比较MnO2、Cl2、 D探究NaHCO3蒸馏水 制取少量NO2 I2的氧化性 的热稳定性11、固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性 相当的一类无机固体。这类固体通过其中的
3、离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的离子全是Ag+，室温导电率达0.27-1cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（ ）AI2+2Rb+2e-=2RbI BI2+2Ag+2e-=2AgICAge-=Ag+ D4AlI3+3O2=2Al2O3+6I212、双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫
4、作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中反应制得，其结构如下图。每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料。最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶。下列说法关于双酚A的叙述不正确的是（ ）A双酚A的化学式为C15H16 O2B常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮C一溴代物有3种同分异构体，而和浓溴水反应，共能消耗4molBr2D工业生产双酚A的反应原理，类似苯酚和甲醛制取酚醛树脂，为缩聚反应13、甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2C03中的一种。常温下如下实验：将
5、0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab；浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性; 0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是（ ） A甲的溶质是NH3H2O B丙的溶质NaOH C乙的溶质是CH3COOH D戊的溶质是HCl第II卷（非选择题 共180分）25、（14分）X、Y、Z、R、Q、T为六种原子序数递增的短周期主族元素。元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，产生白烟现象；非金属元素Y的单质可以与水剧烈反应，Z
6、为金属元素，Z的单质既不能与冷水反应，也不能与强碱溶液反应；R元素的化合物在地壳中分布广泛；Q的单质主要存在于火山喷发口，T的最高价氧化物对应水化物的酸性为短周期元素最强。试用化学用语回答下列问题：（1）指出Q在元素周期表中的位置_周期_族。（2）写出R的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_ 。（3）写出X单质的结构式_，其中键与键的个数比为_。（4）Y、Z、T形成简单离子的半径由小到大的顺序是_。（5）向Na2Q2溶液中通入足量T2后，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。写出Na2Q2溶液与足量T2反应的离子方程式 。26、（16分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70。其相关
7、反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，F为有香味的有机化合物。请回答： （1）D的分子式为 ；（2）A中所含官能团的名称为 ，B中所含官能团的名称为 ；（3）反应的试剂及条件是 ；（4）的反应类型为 （填字母序号，下同），V的反应类型为 ；a还原反应b加成反应c氧化反应d取代反应（5）写出下反应的化学方程式： ；（6）E有多种同分异构体，其中含有 结构（含E）的有 种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。27、（14分）重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工产品和强氧化剂
8、,俗称红矾钠。工业制备的流程如下：请回答：（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是_价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe（CrO2）2可写成 。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。（4）已知CrO42在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。混合溶液乙中溶质的化学式是_ 。（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后
9、的废水中含有的Cr2O72必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去。a电极的电极反应式是_ ，b电极附近反应的离子方程式是_ 。28（14分）某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2的
10、溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及 。小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下： 假设实验验证方法及现象假设1白色浑浊物是BaSO3。 。假设2白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。假设3白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。请把上表填充完全。写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式： 、 ；请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。 化学答案7.D
11、 8.C 9.C 10.A 11.A 12.C 13.C25.（14分） 第三；第A （2分） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分） N三N（2分）1：2（2分） （4）Mg2+F-Cl-（3分）（5）S22-+7Cl2+8H2O=2SO42-+14Cl-+16H+（3分）26. （16分） C5H10O(2分) 碳碳双键 溴原子（各2分，共4分） 氢氧化钠溶液，加热（2分） c, d（各1分，共2分） 略(2分) CH2OH 13 (2分), CH3CCHO (2分) CH327（14分）（1）+2 (2分) （2）FeOCr2O3 (2分) （3）粉碎矿石，升高温度。(2分)（4）少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。(2分) Na2Cr2O7和Na2SO4(2分)（5）2H+2e-=H2 (2分) ，Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O (2分)28（14分） BaSO3的溶度积 或BaSO3的溶解度（2分） （6分）假设1在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清（2分）假设2BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸 （2分）假设3SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸 （2分）2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4 或SO2 +H2O =H2SO3 、2H2SO3 +
