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1、【走向高考】2013版高考化学课后练习部分7-3 新人教版一、选择题1据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：使用催化剂可加快反应速率，A正确，根据反应温度不能确定化学反应是吸热还是放热，B错，增大一种反应物浓度可提高另一反应物转化率，C正确；减少生成物浓度可使平衡向右进行，提高反应物转化
2、率，D正确。答案：B2下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用C焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素D自发反应在任何条件下都能实现解析：有些吸热反应(如碳酸氢铵与醋酸的反应)也是自发的；有些吸热、熵增的反应低温下不自发但在高温下可以自发进行(如碳酸钙受热分解)；自发反应是反应进行的趋势，不是不需要条件即可自发进行的反应。答案：C3多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用：3SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4SiHCl3(g)H0在恒容密闭容器中，反应达到平衡后
3、，改变某一条件，下列示意图中正确的是()解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，SiCl4转化率降低，A、B均错误；增大SiCl4(g)的量，SiCl4(g)转化率降低，平衡常数不变，故C项正确，D项错误。答案：C4把NO2和N2O4的混合气体盛在甲、乙两个大小相同的连通烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把甲烧瓶放进冷水里(N2O4没有液化)，乙烧瓶放入热水里，一段时间后，两个烧瓶中气体具有相同的()A分子数 B质量C颜色 D平衡相对分子质量解析：2NO2(g)N2O4(g)H0，升高温度，化学平 (红棕色)(无色)衡向逆反应方向移动，气体颜色加深，分子数增多，平均相对分子质量减少，但
4、气体的总质量不变。答案：B5汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()解析：本题主要考查化学平衡图象的分析以及平衡常数的概念，意在考查学生分析图形的能力和实际运用知识的能力，该反应为气体总物质的量减小的放热反应。升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与温度有关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。答案：C6(2011六
5、安模拟)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂A BC D解析：减少生成物的量使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的百分含量减小，生成物的产量增加，反应物的转化率增大，反应物的浓度一定降低；当增大反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量增加，该反应物的转化率降低，反应物的浓度增大。答案：A7温度为T，压强为1. 01106 Pa条件下，某
6、密闭容器中下列反应达到化学平衡A(g)B(g)3C(？)，测得此时c(A)0. 022 molL1；压缩容器使压强增大到2. 02106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)0.05 molL1；若继续压缩容器，使压强增大到4. 04107 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)0.075 molL1；则下列关于C物质状态的推测正确的是()C为非气态；C为气态；第二次达到平衡时C为气态；第三次达到平衡时C为非气态A BC D解析：第一次平衡与第二次平衡相比，c(A)增加大于压强的增加，故增压时平衡向逆反应方向移动，从而可确定第二次达到平衡时C为气态；第二次平衡与第三次平衡相比，A浓度的增加程度小
7、于压强的增加程度，故增压平衡向正反应方向移动，从而确定第三次达到平衡时C为非气态。故选B项。答案：B8现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0解析：由知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则该反应为气体体积增大的反应，故B项符合。答案：B9在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是()A平衡向正反应方向移动B物质A的转化
8、率增大C物质B的质量分数增加Dab解析：假设体积增加一倍时平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，现在是60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则ab，由于平衡向正反应方向移动，A减少，B增多，B的质量分数增加。答案：D10有A、B、C、D四个反应的焓变和熵变如下表所示：反应ABCDH/kJmol110.51.8012611.7S/kJmol1k130.0113.084.0105.0下列说法正确的是()A反应A在任何温度下均可自发进行B反应B在任何温度下均不可自发进行C反应C必须在温度高于170时才能自发进行D反应D在任何温度下均不可自发进行解析：根据GHTS，若Gt2)：反应时间/min
9、n(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)040/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0. 60 mol CO和1. 20 mol H2O，到达平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 20mol H2O，与原平衡相比，达到平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0. 64，则正反应为吸热反应解析：对各选项分析如下：A项反应在t1 min内的平均速率反应是t1 min内H2浓度变化与t1的比值，
10、而不是H2物质的量的变化与t1的比值。B项因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0. 60mol CO和1. 20mol H2O，与起始时向容器中充入0.60mol H2O和1. 20mol CO效果是一样的，达到平衡时，n(CO2)0.40 mol。C项保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 20mol H2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。D项原平衡常数可通过三段式列式计算(注意浓度代入)结果为1，温度升至800，上述反应平衡常数为0. 64，说明温度升高，平衡是向左移动的，
11、那么正反应为放热反应。答案：BC12(2011清远高二期中)在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0B在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2解析：升温后平衡右移，平衡常数变大，故正反应吸热，A、D两项均正确；在T2时，若反应处于状态D，则平衡会左移，故B项正确；平衡状态A与C相比，C进行的程度大，故平衡状态C的c(CO)小，C项错误。答案：C14取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭
12、容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是()解析：B项，反应达平衡后，升高温度平衡左移，NO2%增大；D项，反应未达平衡，升高温度反应向右进行趋于平衡，NO2%减小，达平衡后升高温度，平衡左移，NO2%增大，故选B、D。答案：BD15(2011银川模拟)下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是()A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D放热过程(H0)的过程一定是自发的解析：放热的自发过程可能是熵减小的过程，如铁生锈、氢气燃烧等，也可能是熵无明显变化的过程，如金刚石和石墨的互变；吸热的自发过程应为熵增加的过程，否则就无法进行，如冰的融化。答案：D二、非选择题1625时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式_；此反应的平衡常数表达式K_
