《2013版高考化学课后练习部分3-1 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013版高考化学课后练习部分3-1 新人教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【走向高考】2013版高考化学课后练习部分3-1 新人教版一、选择题1(2011哈尔滨九中高三上学期期末考试)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是()A基态Mg原子的核外电子排布图：B过氧化氢电子式：H 2HCAs原子的简化电子排布式为：Ar4s24p3 D原子核内有10个中子的氧原子：O答案：D2(2010上海高考)下列有关物质结构的表述正确的是A.次氯酸的电子式：B二氧化硅的分子式：SiO2C硫原子的最外层电子排布式：3s23p4D钠离子的结构示意图：解析：本题考查物质结构和化学用语，意在考查考生对物质结构的分析能力和对化学用语的使用能力，次氯酸的结构为HOCl电
2、子式为，A项错误；二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在分子，B项错误；硫原子最外层有6个电子，电子排布式为3s23p4，C项正确；钠离子结构示意图为，D项错误。答案：C3具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A两原子的核外全部都是s电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子D两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素
3、不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p轨道都充满电子，即使d轨道没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错；N层上有1个电子时，处于第4周期，第4周期的元素，原子的M层上可能有d电子，也可能没有d电子，D正确。答案：D4下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()AK、Na、Li BC、N、OCCl、S、P DAl、Mg、Na解析：Al、Mg、Na原子半径逐渐增大，D项不正确；C、N、O原子半径逐渐减小，但元素的第一电离能NOC，B项不正确；Cl、S、P原子半径逐渐增大，C项不正确；K、Na、Li原子半径逐渐减小，且元素的第一电离能逐渐升高，A项正确。答案：A5
4、(2011宁波质检)下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是()A.B.NaC1s22s22p63s1D解析：只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自旋状态。答案：D6下列各组元素按电负性大小排列正确的是()AFNO BOClFCAsPH DClSAs解析：电负性是原子在分子中吸引电子的能力，它是一种相对值，元素的电负性也有周期性变化，同一周期，从左到右，电负性逐渐增大；同一主族，自上而下，电负性逐渐减小。答案：D7下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且
5、自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量解析：按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s后再排布3d轨道，A项错误；B项，根据洪特规则，同一能级、不同轨道上的电子的自旋方向相同，错误；C项，根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，错误。答案：D8(2010上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XAl，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；
6、Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应：4NH33O2=2N26H2O，O2将N2从NH3中置换出来，D项正确。答案：D9下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1，I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析：由表中数据I3I2知其最高正价为2价，R元素位于A族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。答案：B10(2011
7、厦门模拟)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：根据核外电子排布式可确定分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性正确的顺序应为，选项C错误：由于F无正价，选项D错误。答案：A11下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石
8、是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl解析：N原子核外电子排布为1s22s22p3，O原子核外电子排布为1s22s22p4，由洪特规则特例，半充满更稳定，N原子失电子难，第一电离能大于O原子，因为CO2中的C=O之间的夹角为180，故CO2为直线形分子，B错误。石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开CC之间键外，还需断开键，所以熔点高。HF之间由于形成氢键，所以沸点高。答案：A12(2012东北三省1月统测)下列各元素，最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p亚层为半满的元素电负性最大的元
9、素AB CD解析：本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第三周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p亚层为半满的元素是氮，非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强；故最易形成离子化合物的是钠和氟。答案：D13(2010泰安模拟)下列说法正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高BH2O的熔点、沸点大干H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4解析：由于分子间存在氢键，HF的
10、熔、沸点在HX中最高，乙醇分子与水分子之间除存在范德华力，还存在氢键，D项中酸性由强到弱的顺序为HClO4HClO3HClOHClO2。答案：B14(2011安徽理综)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：Al、Mg价电子排布分别为3s23p1、3s2，Al的3p1上电子更
11、易失去，所以Al的第一电离能小于Mg，A错；卤族元素中F电负性最大，没有正价，B错，利用pH的大小测溶液的酸碱性受温度影响，在常温下pH6.8一定显酸性，C错。故选D。答案：D15X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Xn两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是()AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XYD第一电离能XY，原子半径XY，X比Y更易失电子，所以电负性XY，第一电离能XY，质子数之差mn。答案：D二、非选择题16下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：(1)A族元素的价电子数_。(2)A族元素氢化物的沸点_。(
12、3)第三周期元素单质的熔点_。(4)第三周期元素的最高正化合价_。(5)IA族元素单质的熔点_。(6)F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径_。(7)同一短周期中元素的原子半径_。(惰性元素除外)(8)同一短周期中元素的第一电离能_。解析：(1)A族元素的价电子数为2，它不随核电荷数的变化而变化，选B；(2)A族元素氢化物的沸点，因为氢键缔合的原因，HF的沸点反常，而HCl、HBr、HI的沸点则随相对分子质量的增大而升高，选D；(3)第三周期元素单质的熔点，Na、Mg、Al、Si逐渐升高，P、S、Cl、Ar又逐渐降低，选E；(4)第三周期元素的最高正化合价，从NaCl，由17，而Ar显0价
13、，选C；(5)A族元素单质的熔点，最低的是H2，然后由LiFr逐渐降低，选F；(6)F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径，随核电荷数增大而减小，选A；(7)同一短周期中，从左到右随核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，选G；(8)短周期元素的第一电离能，以第三周期为倒，Mg元素3s亚层全充满。P元素3p亚层半充满，因而反常高，其他元素均随核电荷数增大，第一电离能逐渐增大，选H。答案：(1)B(2)D(3)E(4)C(5)F(6)A(7)G(8)H17下表是前18号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质甲乙丙丁戊己庚辛原子半径(1010m)1.021.860.741.430.770.750.990.37最高价态6134571最低价态22431请回答下列问题：(1)己原子核外电子运动状态共有_种，L层p电子比s电子多_个。(2)以上8种元素中，第一电离能最小的是_(填编号)。(3)甲原子的核外电子排布式为_。(4)上述丙、戊、庚三种元素中的某两种元素形成的化合
