《2013届高考化学二轮复习训练 题型八 速率平衡型》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届高考化学二轮复习训练 题型八 速率平衡型（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型八速率平衡型1某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动2CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是()A改变压强不可以改变反应速率B使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率C增加压强能增大反应速率D升高温度能增大吸热方向的反应
2、速率3合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，673 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 ()A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，573 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大4一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的
3、是()A BC D5下列说法中正确的是()ANa2S2O32HCl2NaClSSO2H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动B若在恒容容器中发生反应：N23H22NH3，达到平衡后再充入适量NH3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动C在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率时间图像可用图一表示D若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2O2，达到平衡后再充入适量He，其速率时间图像可用图二表示6.一定条件下，向2 L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3(g) N2(g
4、)3H2(g)(H0)，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率(v)随时间(t)的变化情况。下列叙述正确的是()A若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态B若t120 s，则从t0t1内的平均反应速率v(NH3)0.01 molL1s1C图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强D若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动7在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A(g)3B(g) 2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。反应前
5、各物质的物质的量/mol A B C甲 1 3 0乙 0 0 2丙 1.5 4.5 1下列说法正确的是()A乙中5 min内C的反应速率为0.16 molL1min1B达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等8炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)HQ kJmol1。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：下列说法正确的是()A01 min，v(CO)1 molL1min1；13 min时，v
6、(CO)v(CO2)B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且0，再达平衡时4.7D5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化9.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)HT2T3B正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)10在容积为2 L的容器内，发生反应2A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，起始时充入3 mol A和2.5 mol B混合气体；经过5 min生成0.5 mol D，下列说法正确的是()A若单位时间内生成的B
7、和D的物质的量之比为31，则体系处于平衡状态BC的平衡浓度为2 molL1CB的平均消耗速率为0.3 molL1min1D平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动11把3.0 mol M和2.5 mol N混合于2.0 L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g)N(g) xP(g)2Q(g)，5 min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15 molL1min1，则下列说法正确的是()A方程式中x2B达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，达新平衡时Q的体积分数减小D容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作
8、为达到平 衡状态的标志12加热N2O5，依次发生的分解反应为N2O5(g) N2O3(g)O2(g)，N2O3(g) N2O(g)O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t 时反应的平衡常数为()A10.7 B8.5 C9.6 D10.213下列说法不正确的是()A在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)B(g) C(g)D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B对于反应C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C向0.1 m
9、olL1的NH3H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大D常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变14已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ()A该反应在T1温度时已达到过化学平衡B该反应在T3温度时才达到过化学平衡C增大压强平衡一定会向正反应方向移动D该可逆反应的正反应是放热反应15工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O和CrO)，其流程为CrOCr2OCr3Cr(OH)3(1)步骤中存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O(2)步骤生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH
10、)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，且当溶液中离子浓度小于105 molL1时可视作该离子不存在下列有关说法中正确的是()A步骤中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，CrO离子浓度增大B步骤中当溶液呈现深黄色，且2v(CrO)v(Cr2O)时，说明反应2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O达到平衡状态C步骤中，若要还原1 mol Cr2O，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)26H2OD步骤中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽答案1D2A3.A4D5D6B7D8C9C10A11C12B13C14D15D
