《2013届高考化学 考前三个月专题训练11 非金属元素及其化合物 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届高考化学 考前三个月专题训练11 非金属元素及其化合物 新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题四常见元素及其重要化合物训练11非金属元素及其化合物一、单项选择题1.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2009年4月，猪流感疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是()A.KMnO4B.H2O2C.NaClOD.NH3H2O2.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 单质在反应中都只能作氧化剂最高价氧化物对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物
2、与水反应都不会再生成气体A.全部B.C.D.3.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶M，在试管N中可以观察到明显现象的是()选项气体M中试剂N中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸淀粉KI溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液4.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2SO3NOSO3H2OH2SO42NOO22NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是()A.加入少量H2SO4使淀粉水解B.碳酸钠与硫酸反应C.向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D.
3、潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶5. X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O6.一种酸性较强的溶液中，可能存在NO、I、Cl和Fe3中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中()A.含I，不能确定是否含ClB.含NOC.含I、NO、ClD.含Fe3二、双项选择题7.下列说法正确的是()A.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅B.金刚石是自
4、然界中硬度最大的物质，高温下可与氧气发生反应C.浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色8.下列说法不正确的是()A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液不一定显碱性C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD.HNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现三、非选择题9.下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，B、D为常温下的
5、气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式为_，B的电子式为_。(2)写出下列反应的化学方程式：DGH_；FJBCI_。(3)写出反应ANaOHD的离子方程式：_。10.A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其部分产物已略去)：ABCD请填写下列空白：(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为_(填写化学式)。(2)若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为_。(3)若A为短周期元素形成的非金属单质，则A可能是_(填3种不同
6、单质的化学式)。11.某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：_。(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是_，继续通入过量SO2气体，现 象是_。SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是_，其反应的离子方程式为_。SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_。若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是_(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试
7、剂依次为_。12.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为64.5 ，沸点为5.5 ，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢。某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯(“”表示气流方向，G为尾气处理装置)，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。依据上述信息，请回答：(1)实验室制备Cl2的化学方程式是_。(2)装置F的作用是_。(3)亚硝酰氯与水反应的化学方程式是_。(4)实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是_。答案1.C2.A3.
8、B4.A5.C6.A7.AB8.AB9.(1)NH4HCO3C(2)4NH35O24NO6H2OC4HNO3(浓)CO24NO22H2O(3)NHHCO2OHNH3CO2H2O10.(1)H2SO4(2)N23H2高温、高压催化剂2NH3(3)C、N、S11.(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)变红不褪色或不明显颜色逐渐变淡或紫红色消失5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H先变浑浊，后又变澄清H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐品红、KMnO4溶液、品红、澄清石灰水12.(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)防止G中水蒸气进入U形管(3)2NOClH2O=N2O32HCl(或2NOClH2O=NONO22HCl)(4)防止NO被装置中的氧气氧化为NO2；保持Cl2过量，使NO完全转化，避免NO逸出污染空气
