《2012届高三理综第二轮能力测试（8+4）3（化学部分）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届高三理综第二轮能力测试（8+4）3（化学部分）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012届化学练习（3）理科综合能力测试一、选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共48分）62008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A分子中碳原子不在一条直线上B光照下能够发生取代反应C比丁烷更易液化D是石油分馏的一种产品考点：烷烃的结构、物理性质（液化）、化学性质（取代反应）、丙烷的获取（石油分馏）。7实验室现有3种酸碱指示剂，其PH变色范围如下甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中
2、正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂考点：酸碱中和滴定中指示剂的选择8.对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B. Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C. SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D. 该族元素的主要化合价是+4和+2 考点：物质结构、元素周期律。9.取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01
3、mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L 考点：酸碱中和反应，pH计算10.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色考点：电解原理，酸碱指示剂性质。11.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是A.(A-N+m)mol B
4、.(A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol考点：构成原子的各粒子之间的关系；物质的量基本计算。12.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O 、NH3 C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N2 考点：氧化还原反应方程式的配平方法。13在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量
5、CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲 考点；平衡移动原理，等效平衡。卷 非选择题26. （15分）（ 考点：化学反应与能量（热化学）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；（2）PCl5分解生成PCl
6、3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率2，2 1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H4 H3(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式
7、是 。27（15分） （ 考点：物质结构 元素周期律。）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ：(2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；（3）X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是 ；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极
8、性”)。 28（13分）（考点：离子反应，实验问题）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。 29（1
9、7分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为 ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为 。（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为 （3）写出的化学反应方程式 。 的化学反应方程式 。（4）的反应类型 ，的反应类型 ，的反应类型 。（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 。化学练习（3）CDBC DACD26答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) H=612kJ/mol (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=
10、93kJ/mol 25% 大于 (3)因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。（4）399kJ/mol 等于（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 27 答案：（1）分子，干冰（2）正四面体，非极性 Si3N4（3）三角锥形， （4）和CCl4 非极性分子28答案：（1）说明可能含有CO32或者含有SO32 因为二者水解均显碱性；肯定含有CO32 ，肯定不含SO32、因SO2有刺激性气味肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；肯定含有SO42，因BaSO4不溶于盐酸。肯定含有Cl，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO329答案：（1），（2）（3）（4）水解，取代，氧化（5）CH3CH=CHCOOH CH2=CHCH2COOH
