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1、中考专题特训(十七)化学量(时间：45分钟分值：100分)班级 姓名 学号 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 Cu：64一、选择题(每小题4分，共36分)1(2011雅安)到1990年，人类已知结构的化学物质是1000万种，2009年9月8日为5000万种。2011年5月23日中国医学科学院药物研究所研究人员发现了一种新物质，并向中国专利技术局申请了专利，该物质被CAS登记为第6000万种已知结构的新物质M(化学式为C19H15N4FSO4)。下列说法错误的是 ( ) AM由六种元素组成，属于化合物 BM的相对分
2、子质量是42 CM中氮氧原子个数比为2：1 D化学正在加快发展2(2010盐城)关于氨气(NH2)的说法不正确的是( ) A保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子 B每个氨分子是由l个氮原子和3个氢原子构成的 C液态氨中氨分子是在不断运动着的 D同温同压下氨气的密度大于空气的密度3(2012预测)已知一个C-12原子的质量为1.99310-26千克，一个镁原子的质量为3.98610-26千克，则镁的相对原子质量为 ( ) A2B. 24C2千克D64(2011黄石)将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物
3、质丁，则丁物质的质量是 ( ) A12gB9gC4gD17g 5(2011滨州)乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是 ( ) A乙醇是由三种元素组成的无机物 B一个乙醇分子中含有28个质子 C乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2 D乙醇中氧元素的质量分数最大6(2011广安)日本福岛311地震后，可用二氧化氯(ClO2)来作消毒剂。用氯酸钠(NaCl03)和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2X+2NaCl，请推断出X的化学式为 ( ) AHCl0 BNaOHCH2ODHCl037(2009雅安)下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭
4、所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是( )气体性质H2C0202N2C12气体的沸点-252-78-l83-l96-34被吸附体积mL4.5973511494 A每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附 B沸点越低的气体，越易被吸附 C气体是化合物时，易被吸附 D气体的相对分子质量越大，越易被吸附8(2011桂林)一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是 ( ) A26 B40 C58 D909(2010山东)化学上用符号“2x”表示原子的组成，其中X代表元素符号，z表示原子
5、核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是 ( ) Ab-a=d-c Ba+n=c-m Ca-n=c+mDb-n=d+m二、填空简答题(每空2分，共28分)10(2012预测)-种与金刚石硬度相近的新型无机非金属材料M，它由两种A、B非金属元素组成，其中A在地壳中含量占第二位，B在空气中含量最多。A元素符号是 ；该无机非金属材料中A、B元素的质量比为3：2，则M的化学式为 。11(2011济宁)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2H20)，还有鞣
6、酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： (1)茶碱(C8H10N4O2H20)分子中 原子的数最多。 (2)茶碱(C8H10N4O2H20)分子中 元素的质量分数最大。12(2010海南)右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：(1)该浓盐酸的溶质是 (填化学式)。(2)现要配制3的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g。 (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36，原因是 .(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的 (用化学符号表示)。13(2009眉山)某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了C0还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉
7、末的试管重42克，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4克，并收集到CO24.4克，请你和他们一起计算： (1)42克-40.4克=l.6克，l.6克表示 的质量。 (2)该反应制得铜的质量为 克。14(2011重庆)请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。 (1)A中的试管 (填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。 (2)B中溶液变浑浊的原因是 .(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， (填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。 (4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是 (用A、B、C和“”、“”、“一”表示)。三、实验探究题(每空3分，共27分)15(
8、2010梧州)梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法(如下图甲)，做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探秃和改进。【提出问题】暗红色的固体是什么?如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显?【查阅资料】铜有+1 N+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。 【猜想与假设】 (1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。(2)同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】 (1)小吴建议用
9、超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 .(2)小周建议用图中的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 . (3)对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。 A32：3 B40：3 C 48：3 你认为小施这样选择的理由是 .【实验与结论】 同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， (填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 (填
10、“吸”或“放”)热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 . 待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。四、分析计算题(9分)16(2010梧州)现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。求：(1)Cu(OH)2的相对分子质量是 。(2)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。中考专题特训（十七） 化学量1B 解析：本题向人们展示1990年至2011年化学物质的研究和发现情
11、况，以此说明化学正在加快发展中。从新物质M的化学式C19H15N4FSO2，可知该物质由六种元素组成，属于化合物，且一个分子中含有4个氮原子、2个氧原子，所以A、C说法正确。由化学式不难推得B选项是错误的。 2D 解析：同温同压下，密度之比等于相对分子量之比，氨气的相对分子质量是17，而空气的平均分子量为29，所以同温同压下氨气的密度应小于空气的密度。3B 解析：本题可运用相对原子质量的定义来求解：镁原子的相对原子质量=3.98610-26千克/（1.99310-26千克1/12）=24。4A 解析：在密闭容器中反应前有：20克甲+5克乙+8克丙，反应后有：5克甲+16克丙十丁，即参加反应的物
12、质有：15克甲+5克乙，即共有反应物20克。由于反应前后丙的质量增加，则丙应为生成物，反应生成丙的质量为8克，根据化学反应前后质量守恒定律，生成物丁的质量应为：20克8克=12克。5C 解析：从乙醇的分子结构模型可知乙醇的化学式为：C2H5OH (或C2H6O)，由此可知乙醇中碳、氧元素的质量比为3:2故C正确。乙醇俗名酒精，是大家已知的有机化合物，在乙醇中碳元素的质量分数最大，每个乙醇分子中含有26个质子。6C 解析：根据质量守恒定律，反应前后的元素种类不变，原子的个数也不变，由此可知X为H2O。 7D 解析：解答本题的关键在于仔细分析此表，并找出规律。CO2分子所含原子个数最多，又是化合物，但从表中看出CO2并不是最容易被吸附，故A、C均不正确。逐个分析表中各项数据，不难发现，沸点越高的气体，越容易被吸附。或气体的相对分子质量越大，越易被吸附。 8B 解析：根据质量守恒定律知，A物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。再根据生成物求出碳、氢元素的质量：44g CO2中含有碳元素12克，9g H2O中含有的氢元素l克，由此推知A分子中碳、氢个数比一定为1:1，则设化合物A的化学式为：(CH) nOm，这样当n=2，m=0时，A物质的相对分子质量为26；当n=2，m=2时，A物质的相对分子质量为58；当n=2，m= 4时，A物质的相对分子质量为90，由此确定A物质的相对分子
