《（江苏专用）2016高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型三 限定条件型离子共存及离子方程式的正误判断》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江苏专用）2016高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型三 限定条件型离子共存及离子方程式的正误判断（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微题型三 限定条件型离子共存及离子方程式的正误判断题型专练1一定能在下列溶液中大量共存的离子组是() A含有大量Al3的溶液：Na、NH、SO、ClBc(H)11013 molL1的溶液：Na、Ca2、SO、COC含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO、SCND含有大量NO的溶液：H、Fe2、SO、Cl解析B项，SO、CO和Ca2生成沉淀不能大量共存；C项，SCN和Fe3因发生络合反应不能大量共存；D项，H、Fe2、NO因发生氧化还原反应不能大量共存。答案A2在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A无色透明的水溶液中：K、Ba2、Cl、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、
2、HC滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na、K、CO、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO、Na解析A项，MnO有颜色，MnO不能大量存在；B项，NO在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2不能大量共存；D项，强碱性溶液中HSO不能大量存在，且ClO和S2、HSO因发生氧化还原反应也不可以大量共存；C项正确。答案C3下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol C
3、l2，转移电子约为6.021023个解析A项ClO能氧化Br，且ClO与H反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag与Cl能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为：ClClO2H=Cl2H2O，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个，正确。答案D4下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)BFe
4、3、NO、SO、Cl逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa、HCO、Mg2、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生解析不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3与SO不能大量共存，B项错误；C项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH浓溶液会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，D项错误。答案C5下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A该溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu
5、(OH)22NH解析A项，CuSO4与Na、NH、NO、Mg2均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2H2S=CuS2H，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成Cu(NH3)42，错误。答案A6下列指定反应的离子方程式正确的是()A过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl22Fe24Br=6Cl2Fe32Br2B用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NHHSOC硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2
6、H2O2H=Fe3H2OD向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al34NH32H2O=AlO4NH解析选项A，过量的氯气可将Fe2氧化为Fe3，将Br氧化为Br2，正确；选项B，用氨水吸收少量二氧化硫，不能生成HSO，正确的离子方程式为2NH3H2OSO2=2NHSOH2O，错误；选项C中O、H元素原子个数反应前后不相等，正确的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，错误；选项D，Al3与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于过量的氨水中，错误。答案A7下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是()A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3O22H2SO4B热的纯碱溶液可以
7、清洗油污的原因：CO2H2OH2CO32OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O解析A项，H2SO3在空气中易被氧化为硫酸；B项，CO的水解是分步进行的，一般以第一步水解为主，应写为COH2OHCOOH；C项，SiO2可以和强碱反应，故盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞；D项，盐酸与次氯酸盐可以反应生成氯气。答案B8下列相关离子方程式书写正确的是()AFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO2H=H
8、2OCO2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO反应完全：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OD用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO22OH=2NONOH2O解析CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆开，B错误；当SO恰好全部沉淀时，反应的离子方程式应为NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O，C错误；用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子方程式应为2NO22OH=NONOH2O，D错误。答案A9下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO
9、2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.01013 molL1溶液中，Fe2、NO、SO、Na不能共存发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC溶液中：K、Cu2、Cl、NH3H2O不能共存发生反应：Cu22OH=Cu(OH)2D溶液中：Al3、Na、SO、HCO可以共存不能发生反应解析常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆分；D项中Al3与HCO发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。答案B10下列实验、现象所对应的离子方程式不正确的是()选项实验现象离子方程式A将稀硫酸滴加到KI淀粉溶
10、液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变成黄色2Fe2Cl2=2Fe32ClC向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液溶液紫色褪去2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OD将Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中溶液由无色变为红色S22H2O=H2S2OH解析Na2S与KCl不反应，Na2S水解使溶液呈碱性，使酚酞变为红色，S2应分步水解：S2H2OHSOH(主)，HSH2OH2SOH(次)。答案D对点回扣1离子共存判断中常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)氧化性ClO、MnO、N
11、O(H)、Fe3、Cr2O还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Fe2水解显酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2水解显碱性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO与H和OH均不能大量共存HCO、HS、HSO、HPO、H2PO2离子方程式正误判断分析思路及“8个注意”(1)分析思路明确哪些物质或者离子参加反应，考虑物质是否过量；以不过量的反应物的离子配比书写离子方程式；注意物料守恒、电荷守恒和得失电子守恒等守恒规律，检查气体符号、沉淀符号、反应条件、反应方程式的可逆符号等是否书写正确。(2)“8个注意”反应条件；溶液浓度；电荷守恒；电解质强弱；溶解性；滴加次序；化学计量数的化简；量的关系。
