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1、第五次月考化学试题【新课标1版】2.常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍 C加入等体积0.1 molL1盐酸 B加入适量的氢氧化钠固体 D提高溶液的温度 3. 恒温、恒容的条件下对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0的反应，达到化学平衡的是()A. 断开1个NN键的同时有6个NH键生成B. 混合气体的密度不变C. 容器的压强不在发生变化D. N2、H2、NH3的分子数之比恰好为132的状态4. 对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)3B(g) 2C(g) H0，下列叙述错误的是()A. 升高温度，v(正)、v(逆)
2、都增大，但v(逆)增加的程度更大B. 增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C. 使用催化剂，能同等倍数的改变v(正)和v(逆)D. 增大A的浓度，v(正)会增大，但同时v(逆)会减小5. 铁粉与足量稀盐酸反应，为减慢反应速率且不影响产生氢气的量可以加入 ( )2 mol/L的硝酸溶液少量CuSO4(s) 少量铜粉少量CH3COONa(s) 对溶液加热 在反应过程中，向反应液中通入HCl气体加入过量铁粉将铁粉改为铁片 加入少量蒸馏水A. B. C. D. 6. 下列反应中同时符合图象、的是()A. N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0C. 4NH3(g)5O2(g
3、) 4NO(g)6H2O(g)H07. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D. 恒温恒容时，达到平衡后充入NO2，再次平衡后，NO2的体积分数增大8. 一定温度下，向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是( )A. 都能使溶液的pH增大B. 都能使溶液中c(H)c(CH3COO)减小
4、C. 都能使溶液中c(CH3COO)/ c（CH3COOH）比值增大D. 溶液中c(H)c(OH)不变9. 下列关于电解质溶液的正确判断是( )A. 0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1是因为CH3COOH CH3COOHB. 由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHC. 一定温度下，1 L 1 molL1的氨水与2 L 0.5 molL1的氨水中，n(NH4)前者大D. 相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸醋酸10. 下列说法正确的是()A. 25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的KwB.
5、SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322I4HC. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D. 100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性11.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是()A阳极反应为Fe2e=Fe2B电解过程中溶液pH会增大C过程中有Fe(OH)3沉淀生成D电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原12.温度为T时，
6、向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的Hv(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%13将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g
7、)F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： （ ）压强/MPa/体积分数%/温度/1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa81054.0ab915c75.0d1000ef83.0be 915、2.0 MPa时E的转化率为60% 该反应的S0 K(1000)K(810)上述中不正确的有()A4个 B3个 C2个 D.1个14. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)11013 molL1，该溶液可能是( )SO2 NH4Cl溶液 NaHSO4溶液 醋酸溶液 NaNO3溶液 氨水 NaHCO3溶液(溶液显碱性) NaOH溶液A. B. C. D.
8、 15. 在一密闭容器中，发生反应：A(g)B(g) C(g)D(g)，其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是( )T/80085010001200K0.91.01.72.4A. 若A的浓度增加到原平衡的2倍，则平衡不一定正向移动B. 若化学平衡正向移动，则化学平衡常数必然增大C. 在850时，反应达到平衡，容器中各物质的浓度一定相等D. A的转化率越大，平衡常数越大16. 已知298 K下反应2Al2O3(s)3C(s)=4Al(s)3CO2(g) H2171 kJ/mol，S635.5 J/( molK)，则下列说法正确的是()A. 由题给H值可知，该反应是一个
9、放热反应B. S 0表明该反应是一个熵减少的反应C. 根据G判断该反应在室温不能自发进行D. 不能确定该反应能否自发进行17. 一定温度下，在一密闭容器中充入4 mol X，反应4X(g) 3Y(g)Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体的总物质的量是()A. 3.4 mol B. 4 mol C. 2.8 molD. 1.2 mol18电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( )A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池负极反应式为：O2 + 2H2O + 4e 4OHC电解
10、后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大19把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是()A电路中共转移0.9 mol电子B阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35 molC阴极的质量增加3.2 gD铝元素仅以Al(OH)3的形式存在20.在绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2+NO2 SO3+NO达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由
11、图可得出的正确结论是（）A反应在点达到平衡状态 B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段21下图表示水溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是() A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1 -197 KJ/mol二简答题(五道题、共计56分)23.（23分） 有两个密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器保持恒容，它的体积为2L，起始时这两只容器中分别充入2molSO2和1molO2的混合气体,并使A和B容积相等,如右图。在保持400 的
12、条件下使之发生如下反应: 2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H=-a kJ/mol试回答下面的所有问题: （1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器 (填”多”“少”)， A容器中SO2的转化率比B容器中 (填”大”“小”)。 （2）达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等 量的He气，A容器中化学平衡 移动。B容器中化学平衡 移动。(填”向左”“向右”或”不移动”)。 （3）达到(1)所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中的SO3百分含量 。B容器中的SO3百分含量 (填”增大”“减小”或”不变”)。 （4）达到(1)所述平衡后，测得B容器的压强为原来的5/6则SO2的转化率为
