《重庆市育才中学2014-2015学年高二化学下学期期中试题（含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市育才中学2014-2015学年高二化学下学期期中试题（含解析)（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年重庆市育才中学高二（下）期中化学试卷 一、选择题：（本题共有7小题，每小题只有一个正确选项，6分/题，共42分） 1下列说法不正确的是（ ） A侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率 B工业污水中的Cu2+、Hg2+等可用Na2S除去 C含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化 D在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释 2下列说法正确的是（ ） A盐桥在电化学中可导通左右半池，其作用和用铜导线连接完全一致 B室温时，酸碱中和滴定的终点刚好是pH=7的点 CpH计和广泛pH试纸的精确度一致，只
2、是pH计使用更方便 D向某溶液中滴入2滴黄色的K3溶液，若有蓝色沉淀生成，则溶液中一定含有 Fe2+ 3某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法正确的是（ ） A该有机物的分子式为：C10H9O5Br B该有机物能发生银镜反应 C1mol该有机物能与含3mol Br2的溴水发生加成反应 D该有机物与热的NaOH溶液反应后有HOCH2COONa生成 4N2H4是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气和水，放出大量的热室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算N2H4的燃烧热是（ ） 键 NH NN O=O NN HO 键能/kJmol1 391 193 497 946 463 A1088 k
3、Jmol1 B544 kJmol1 C790 kJmol1 D382 kJmol1 5室温下，下列有关说法正确的是（ ） A在Na2CO3的水溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+2c（H2CO3） BpH=3盐酸与pH=11氨水等体积混合时有：c（NH4+）=c（Cl）c（H+）=c（OH） CpH均为9的Na2CO3和CH3COONa溶液，二者的水解程度相同 D在氨水中加水稀释，溶液中 增大 6以油脂为燃料的微生物燃料电池是处理地沟油的理想方法本题以乙酸乙酯替代油脂的生物燃料电池的结构如图所示下列叙述正确的是（ ） A该电池能够在高温下工作 B放电过程中，H+从左侧区
4、向右侧区迁 C负极反应为：C4H8O2+6H2O20e4CO2+20H+ D电池工作时右侧区域的pH将升高 7一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN2和2molH2，进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4molL1则下列说法正确的是（ ） A到达平衡用NH3的平均速率为0.2molL1min1 B升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡 C平衡时H2的转化率为60% D在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时，c（H2）=0.2molL1 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 8西南地区有较丰富的食盐矿和电力资源，
5、适合建设大型的氯碱工业下图是用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，请回答下列问题： （1）电极A的电极反应： ； （2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ； （3）电解所用的盐水需精制去除有影响的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42以及泥沙等杂质，精制流程如下： 称取粗盐滤液精盐 在除杂过程中，所加试剂应该过量，以保证除尽杂质第步中，相关的离子方程式是 若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 9紫苏是重庆常见的一种营养丰富、药用价值极高的一年生草本植物，其富含的紫苏醛和柠檬烯具有镇咳、祛痰、抑菌等作用，其结构简式如图： （1）紫苏醛的分子式： （2）能证明柠檬烯中混有紫苏醛的有
6、 A浓溴水 B酸性KMnO4 C银氨溶液 DFeCl3溶液 上述实验中所发生反应的化学方程式为 （3）已知：，通过类似反应柠檬烯可由一种有机物合成得到，该有机物的结构简式为 （4）分子组成与紫苏醛相同的一种酚，只有其官能团对位有一取代基的同分异构体共有 种；其中核磁共振氢谱吸收峰最少的那种同分异构体的结构简式为 10（1）若需准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是 A25mL量筒 B25mL酸式滴定管 C25mL碱式滴定管 D有刻度的50mL烧杯 （2）室温，下列能证明HCOOH是弱电解质的是 A0.01molL1的HCOOH的pH为3 BHCOONa溶液能使酚酞变红 C将pH=
7、1的HCOOH溶液稀释至其体积的100倍时pH约为2.5 D用稀的HCOOH溶液做导电实验，灯泡发光比较暗 （3）室温时，用0.100molL1NaOH溶液滴定某未知浓度HCOOH溶液，选用 做指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙），若滴定到刚好中和时各离子的浓度按由大到小的排列顺序为 ；若滴定至pH=7时溶液中中c（HCOO） c（Na+）（选填“、或=”） （4）在滴定结束时，仰视读出用去NaOH溶液体积，则测得的c（HCOOH）会 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 11已知：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98kJmol1 （1）常用催化剂V2O5中23V的电子排布式为 （2）一定温
8、度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.5L，则SO2的平衡转化率为 （3）与（1）相同温度下若向2L体积固定的密闭容器中充入2.0mol SO3，平衡后，反应吸热 （答范围） （4）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式为 ；若该电池向外输送2mole时，右侧n（H+）变化量为 ；稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为 2014-2015学年重庆市育才中学高二（下）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题：（本题共有7小题，每小题只有一个正确选项，6分/题，共42
9、分） 1下列说法不正确的是（ ） A侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率 B工业污水中的Cu2+、Hg2+等可用Na2S除去 C含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化 D在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释 【考点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题 【分析】A、侯氏制碱法是向氨化的饱和食盐水溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵； B、硫离子和铜离子、汞离子结合生成沉淀除去； C、氯化钙、硫酸镁形成的硬度为永久硬度，需要加入试剂软化；
10、 D、氯化铁溶解于浓盐酸后加水稀释到所需浓度，防止铁离子水解； 【解答】解：A、侯氏制碱法是向氨化的饱和食盐水溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率，故A正确； B、硫离子和铜离子、汞离子结合生成沉淀除去，工业污水中加入硫化钠会除去重金属离子，故B正确； C、氯化钙、硫酸镁形成的硬度为永久硬度，需要加入试剂软化，碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的硬度用加热方法软化，故C错误； D、氯化铁溶解于浓盐酸后加水稀释到所需浓度，防止铁离子水解，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释得到所需浓度的溶液，故D正确； 故选C 【点评】本
11、题考查了物质制备和除杂方法的理解应用，主要是盐类水解分析判断和水的硬度处理，掌握基础是关键，题目较简单 2下列说法正确的是（ ） A盐桥在电化学中可导通左右半池，其作用和用铜导线连接完全一致 B室温时，酸碱中和滴定的终点刚好是pH=7的点 CpH计和广泛pH试纸的精确度一致，只是pH计使用更方便 D向某溶液中滴入2滴黄色的K3溶液，若有蓝色沉淀生成，则溶液中一定含有 Fe2+ 【考点】原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用；试纸的使用 【分析】A、盐桥是保证其连接的两个半电池中电解质溶液呈电中性，盐桥是离子的定向移动，而铜导线是电子的定向移动； B、酸碱指示剂指示的终点和酸碱恰好反应的点不会
12、完全重合，故有一定误差，只是选择合适的指示剂指示终点让误差减小一些，但不能完全用指示剂来判酸碱中和恰好完全； C、pH计可以精确到0.1甚至0.01，广泛pH试纸只能精确到1； D、亚铁离子和K3生成蓝色沉淀，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液 【解答】解：A、盐桥是保证其连接的两个半电池中电解质溶液呈电中性，盐桥是离子的定向移动，而铜导线是电子的定向移动，所以其作用和用铜导线连接不一致，故A错误； B、酸碱指示剂指示的终点和酸碱恰好反应的点不会完全重合，故有一定误差，只是选择合适的指示剂指示终点让误差减小一些，但不能完全用指示剂来判酸碱中和恰好完全，所以酸碱中和滴定的终点时pH不一定是7
13、的点，故B错误； C、pH计可以精确到0.1甚至0.01，广泛pH试纸只能精确到1，故C错误； D、如果滴入2滴黄色的K3溶液，若有蓝色沉淀生成，说明溶液中一定含有 Fe2+，故D正确； 故选D 【点评】本题考查原电池中盐桥的作用、酸碱中和、PH计和PH试纸的区别以及离子的检验，考查的知识点多，但较简单 3某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法正确的是（ ） A该有机物的分子式为：C10H9O5Br B该有机物能发生银镜反应 C1mol该有机物能与含3mol Br2的溴水发生加成反应 D该有机物与热的NaOH溶液反应后有HOCH2COONa生成 【考点】有机物的结构和性质 【分析】由结构简式
14、可知分子式，分子中含酚羟基、COOH、酯基以及溴原子，结合苯酚、羧酸、酯以及卤代烃的性质来解答 【解答】解：A由结构简式可知有机物的分子式为：C10H9O5Br，故A正确； B分子中不含有醛基，则不能发生银镜反应，故B错误； C能与溴发生反应的只有酚羟基的邻位、对位的取代反应，故C错误； D含有酯基和溴原子，在碱性条件下可发生水解反应，产物有HOCH2CH2OH，故D错误 故选A 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯酚、羧酸、酯以及卤代烃性质的考查，注意发生的有机反应类型，题目难度不大 4N2H4是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气
15、和水，放出大量的热室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算N2H4的燃烧热是（ ） 键 NH NN O=O NN HO 键能/kJmol1 391 193 497 946 463 A1088 kJmol1 B544 kJmol1 C790 kJmol1 D382 kJmol1 【考点】反应热和焓变；有关反应热的计算 【分析】先写出化学方程式N2H4+O2N2+2H2O，然后根据焓变=反应物的总键能生成物的总键能计算焓变，再根据化学方程式计算1mol肼完全燃烧时放出的热量； 【解答】解：N2H4燃烧的化学方程式为N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=反应物的总键能生成物的总键能=193kJmol1+391 kJmol14+497 kJmol1946 kJmol1463kJmol14=544 kJmol1，N2H4燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=544 kJmol1，所以N2H4的燃烧热是为577 kJmol1， 故选：B； 【点评】本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系，题目难度不大注意反应热与键能以及化学计量数间的关系 5室温下，下列有关说法正确的是（ ） A在Na2
