《重庆市石柱中学2016届高三化学上学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市石柱中学2016届高三化学上学期期中试卷（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市石柱中学2015-2016学年高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7个小题，每小题6分，共42分；每题只有一个正确选项）1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42、S2、SO32Cc（H+）：c（OH）=1：1012的水溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO
2、2D无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO423下列实验装置设计正确、且能达到目的是（） A实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出B实验：制取O2C实验：除CO2气体中的HClD实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸4对图装置说法正确的是（）Aa电极上发生还原反应B盐桥中的阴离子向b电极移动C一段时间后，c电极区溶液的pH降低D一定时间内，向d电极区滴入黄色K3Fe（CN）6溶液，可能出现Fe3Fe（CN）62蓝色沉淀5下列说法正确的是（）AHIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子BSiO2与C02均为每摩含有46.021023对共用电子对的酸性氧化物CNa2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和A
3、gCl溶液中均一定有沉淀产生D明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化6关于下列四个图象的说法中正确的是（） A图t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B图该微粒仅为18O2不能为16O2C图若A为CaO，则B可能为MgOD图中的H1H27常温常压时，下列叙述不正确的是（）ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa）BpH=5的NH4Cl溶液CH3COOH溶液稀盐酸溶液中c（H+）水：CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸
4、的pH=b，则ba+l二、非选择题（共4个小题，共58分）8（14分）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大其中X、Y、Z是同周期的非金属元素W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ2为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小回答下列问题：（1）写出化合物XZ2的电子式，其晶体类型为（2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是（3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（4）某温度下，
5、在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，发生如下反应：H2+XZ2H2Z+XZ 测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理工业生产高铁酸钾的方法为：常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾写出中发生反应的离子方程式，第步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是9（14分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依
6、次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子（1）C的元素符号是；元素F在周期表中的位置（2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为 （用化学式表示）（3）C4气态分子结构如图所示，已知断裂1molCC吸收l67KJ的热量，生成lmol CC放出942KJ热量试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式（4）某盐x （C2A6F2）的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性盐x显酸性原因（用离子方程式表示）写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式（5）E所在周期中原
7、子半径最大的元素与D元素可形成化合物，酚酞试液遇先变红后褪色，写出等物质的量的与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式10（16分）氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡，有关流程如下：（1）实验室制Br2的反应原理为2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O 则下列装置中，可用来制取Br2的是（填字母，下同），可用来吸收SO2尾气的是（2）试剂a为，使用冰水的目的是（3）加入Na2SO3的目的是除去，所加Na2SO3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？（填“影响”或“不影响”）（4）为
8、得到纯净的BaSO4晶体，洗涤沉淀的具体操作为：（5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：含有杂质Fe3+含有杂质Br2 含有杂质Fe3+、Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是（填字母） aKMnO4 bCCl4 cNaOH dKSCN11（6分）将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42、Cl组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）据此回答下列问题：（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式；（2）
9、电极f上发生的电极反应为；（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是12（8分）工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2SNa2S水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）（2）已知有关反应的热化学方程式如下：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJ/molC（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJ/mol则反应BaSO4（s）+2C
10、（s） 2CO2（g）+BaS（s）H3=kJ/mol（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，重庆市石柱中学2015-2016学年高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7个小题，每小题6分，共42分；每题只有一个正确选项）1（6分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【考点】氨的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物【专题】氮族元素；几种重要的金属及其化合物【
11、分析】A根据用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏的反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B氢氟酸为弱酸；C碳酸氢钠不稳定，受热容易分解；D铜与浓硝酸常温下就能反应【解答】解：A在反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氨气做还原剂，表现还原性，故A错误；B氢氟酸为弱酸，不具有强酸性，故B错误；C碳酸氢钠不稳定，受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用作焙制糕点的发酵粉，故C正确；D铜的金属活动性比铝弱，不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，因为铜与浓硝酸发生氧还原反应，而铝在浓硝酸中发生钝化，故D错误；故选：C【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氢氟酸、碳酸氢钠、浓硝酸的性质是
12、解题关键，注意铝与冷的浓硝酸的钝化反应，题目难度不大2下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42、S2、SO32Cc（H+）：c（OH）=1：1012的水溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2D无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性离子；Cc（H+）：c（OH）=1：1012的水溶液，溶液显碱性；DMnO4为紫色【解答】
13、解：A加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+，酸性溶液中Al、NO3、H+发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能大量存在S2、SO32，故B错误；Cc（H+）：c（OH）=1：1012的水溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DMnO4为紫色，与无色不符，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大3下列实验装置设计正确、且能达到目的是（） A实验：静置一段时间，小
14、试管内有晶体析出B实验：制取O2C实验：除CO2气体中的HClD实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A浓硫酸吸水；B过氧化钠为粉末状固体；C碳酸钠能与二氧化碳反应；D容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品【解答】解：A浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故A正确； B过氧化钠为粉末状固体，不能使反应随时停止，故B错误；C碳酸钠能与二氧化碳反应，将原物质除掉，故C错误；D浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故D错误故选A【点评】本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是
