《福建省晋江市平山中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题 理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省晋江市平山中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题 理（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、平山中学2015年秋季高二期中考试化学试卷（理科）考试时间：90分钟 满分：100分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1下列关于电子云的说法中，正确的是 A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D电子云可表示电子在核外运动的方向2以下符号正确的是 A2d1 B3f7 C6s3 D7p23按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p4下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A K 1s
2、22s22p63s23p64s1 B Mg2+ 1s22s22p6C F- 1s22s22p5 D Br 1s22s22p63s23p63d104s24p55某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是 A4s1 B4s24p1 C4s24p3 D3s23p63d56根据电子排布的特点，Br在周期表属于As区 Bp区 Cd 区 Dds区7若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素位于周期表第5周期第IB族B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M层上共有8个电子8下列原子中的未成对电子数最多的是A氮B硒 C铬 D铜9下
3、列电子式正确的是ABCD10下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb11元素电负性随原子序数的递增而增强的是 ALi、Na、KBN、P、As CO、S、SeDSi、P、Cl12下列关于化学键的说法正确的是 A离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 B由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是离子键C非极性键只存在于双原子单质分子中DNH4Cl是一种共价化合物13下列分子中，既含有键，又含有键的是ACH4 BHCl CCH2=CH2 DF214金属的
4、下列性质中，与自由电子无关的是A易导热 B容易导电 C延展性好 D密度大小15金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的ALi Na K BNa Mg Al CLi Be Mg DLi Na Mg16下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是ACO2 BN2O CH2O DCH417既有离子键又有共价键的化合物是 ANH4NO3 BNaClCH2SO4DH2O18下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是AF BCl CBr DI19下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体
5、的是 A具有较高的熔点 B固态不导电，水溶液能导电 C可溶于水 D固态不导电，熔融状态能导电 20 下列大小关系正确的是 A熔点：NaINaBr B硬度：MgOCaOC晶格能：NaClNaCl21如图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，试根据图所示判断，该晶体的化学式是AA6B8C BA2B4C CA3BC DA3B4C22、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 A.10个 B.18个 C.24个 D.14个23键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一
6、个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 AH2 BCl2 C NaH DHF二、填空题24某些化学键的键能如下表(kJmol1)：（1）根据上表数据判定，H2和Cl2较稳定的是 ；(2)1 mol H2在足量C12中燃烧，放出热量 kJ。25、下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）是 （填元素名称）。（2）画出的离子结构示意图 。（3）元素和形成的化合物属于 晶体，它比NaF的熔点 (填“高”或“低”)。（4）在 元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 。（填化学式
7、）（5）形成的最高价氧化物化学式是 。（6）元素在元素周期表的 族,其原子的外围电子排布式 。（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是 （请填元素符号，下同），4s轨道半充满的是 。26、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T所有元素中电负性最大的元素XL层p电子数比s电子数多2个Y其最高价氧化物呈两性ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X电子排布式 。（2）Z原子共有种运动状态不同的电子。（3）写出Z元素形成的单质的结构式： 。（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述 中能证明这一事实的是A、常温下氯气的颜色比T单
8、质的颜色深 B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 （填化学式），理由 。（6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型 。27.下表为元素周期表前三周期的一部分。XZWYRXZWYRXZWYRXZWYR（1）X的氢化物与W的氢化物的比较稳定的是： （填化学式）。（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式 ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 。（填序号）。 2s 2p2s 2p A BC泡利原理 D洪特规则
9、（3）以上五种元素中， 元素的电负性最大（填元素符号）。28氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得氮化硅。（1）根据性质，推测氮化硅属于_晶体。（2）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_。（3）现用四氯化硅和氮气、氢气加强热反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_ _。29、已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（单位：kJ/mol），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4A2080400061009400B500460069009500C7401500770010500D5801800
10、270011600（1）A是 B是 C是 D是 （填元素符号） (2)B通常显 价，B的电负性 C的电负性（填“”、“”或“”）。(3)元素C的第一电离能比D高的原因是_（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是 。 A. 氦（1s2） B. 铍（1s22s2） C. 锂（1s22s1） D. 氢（1s1） （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离 能飞跃数据将是第_ _电子。班级_ 姓名_号数 装订线装订线装订线装订线 平山中学2015年秋季高二化学期中考答题卷（理科）一、 选择题题号123456789101112答案题号1314151617181920212223答案二、 填空题24（1） ； (2) kJ。25（1） 。 （2） 。（3） ， 。 （4） ， 。（
