《福建省师大附中2016届高三化学上学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省师大附中2016届高三化学上学期期中试卷（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省师大附中2016届高三上学期期中考试化学试卷一、单选题（共16小题）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料C碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化2某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）ABCD3在甲、乙两个体积不同
2、的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（ ）A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中C02的密度小4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个NO2分子B1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为NAC常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NAD某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目
3、为0.4NA5W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WXB氧化物的水化物的酸性：YZC阴离子的还原性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中6甲庚元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）A丙与戊的原子序数相差27B气态氢化物的稳定性：庚己戊C丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维D常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应7下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是
4、（ ）AX与Y可以形成阴离子XY32-BZ的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高C元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸D由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高8下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体9下列说法正确的是（ ）AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CSO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
5、DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IDc（H+）/c（OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向醋酸钠水溶液中通入少量CO2 2CH3COO + CO2+H2O 2CH3COOH + CO32B向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+4Cl-
6、+Br2C将铝片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2=2Mn2+ + 5O2 + 8H2O12下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（ ）AB C D13将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）ABCD14某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol
7、气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A至少存在5种离子BSO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在CCl-一定存在，且c（Cl-） 0.2mol/LDCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在15Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A1：5B2：9C1：7D1：916向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀
8、硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法正确的是（ ）ACu与Cu2O 的物质的量之比为1:2B产生的NO的体积为4.48LC硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、填空题（共5小题）17.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：（1）D的离子结构示意图是 ；化合物Y所含的化学键名称 ；B2C2的电子式表示为 。D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）_。（3
9、）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 。（4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示则固体混合物中Mg的质量为 ；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 。18.NH3是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。某学生用下图装置对NH3与NaClO的反应进行实验探究：资料：氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼。肼常温下是无色液体，沸点：113，与水混溶，它的水溶液是一种二元弱碱。 向
10、水中持续通入NH3，未观察到白雾。推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝。该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是 。 进一步实验确认了A中生成了N2H4。写出A中反应的化学方程式（N2不参与反应） ；此反应中若有5.6L氨气（标准状况下）参加反应，则转移电子的数目为 。19.某小组同学为比较酸性条件下NO3、SO42、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：请回答下列问题：（1）实验I中，发生反应的离子方程式是 。实验IV的后续操作是 ，观察到的现象是 。（3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由
11、大到小的顺序是 。（4） 实验操作V的目的是 。（5）实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是 。【答案】【解析】20.七铝十二钙（12CaO7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含MgO和 ；用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是 。滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反
12、应的离子方程式为 。（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。21.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤中得到的氧化产物是_（填离子符号），溶解温度应控制在6070，原因是_。写出步骤中主要反应的离子方程式_。（3）步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_（写名称）。（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是_。（5）准确称取所制备的氯化
13、亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_。答案部分1.考点：化学与健康化学与环境保护试题解析：A、食盐为无机物，错误；B、工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料，正确；C、碳酸钡为重金属盐，会与胃酸的主要成分盐酸发生反应，生成钡离子，有毒，错误；D、明矾只可以作净水剂，不能将水淡化，错误；所以答案为B。答案：B 2.考点：生活中的材料化学用语试题解析：粗盐和酸雨都是混合物，正确；沼气是可再生能源，水煤气不是，错误；冰和干冰既是纯净物又是化合物，正确；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，正确；盐酸和食醋属于混合物，属于酸，错误；纯碱的主要成分为碳酸钠，属于盐，熟石灰的主要成分为氢氧化钙，是碱，错误；豆浆和雾都是胶体，正确；所以答案为C。答案：C 3.考点：物质的量阿伏伽德罗常数试题解析：A、CO、CO2质量相同，n（CO）=m/28，n（CO2）=m/44.所以CO的物质的量更大，CO分子
