《甘肃省白银市会宁县第四中学2016届高三化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省白银市会宁县第四中学2016届高三化学上学期第二次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、会宁四中2015-2016学年度第一学期高三级第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 Mg 24 Cu 65 Mn 55 Cl35.5 Ba 137 一单项选择题（每小题3分，共42分） 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅 B工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏 C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D电解MgCl2溶液，可制得金属镁 2.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的
2、是 ( ) A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子 C在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA 3下列离子方程式不正确的是 A用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2O BFe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4 + 8H+=Fe2+2Fe3+4H2O C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀： 2Ba2NH4+Al32SO424OH= Al(OH)3NH3H2O2BaSO4 D少量氢氧化钙溶
3、液与碳酸氢钠溶液混合： Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32 4用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是（ ） ANa+、Ba2+、NO3-、Cl- BH+、Mg2+、Na+、SO42- CCO32-、K+、Cl-、Na+ DFe2+、NO3-、SO42-、Na+ 5下列推断正确的是 ASiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应 BNa2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同 CCO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存
4、在 D浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 6下列图示实验合理的是 A图1为证明非金属性强弱： B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体 7.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（ ） A.Fe2+ B.Mg2+ C.CO32 D.Ba2+ 8.某实验过程如图所示，则图试管中的现象是（ ） A铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色 B铜片溶解，产生无色气
5、体，该气体遇到空气不变色 C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D无明显现象，因稀硫酸不与铜反应 9.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A. N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为3 D.AlN的摩尔质量为41g 10下列说法正确的是（ ） A氢气的燃烧热为285.5kJmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) +285.5kJmol-1 B密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混
6、合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) 95.6kJmol-1 C500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 38.6kJmol-1 D相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多 11、关于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)H，有关图像如下所示，则下列叙述中错误的是 Ap1p2 T1T2 B减小压强，正逆速率都
7、减小，平衡右移 CH0 S0 D升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大 12已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ） A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=3Fe32Cl B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32- D能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存 13.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0
8、.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。下列判断正确的是 A原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L B通入CO2的体积为448 mL C所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3 D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1 14将Mg、Cu组成的混合物13.2g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体4.48L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的2.5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ） A21.6
9、g B26.8g C23.4g D31.9g 非选择题（58分） 15.（8分）某无色废水中可能含有H、NH、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题： （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有： 。 （2）写出实验图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式： （3）分析图像，在原溶液中c(NH)与c(Al3)的比值为 。 NO是否存在？ 填（“存在”“不存在”或“不确定”）。 16.（12分） 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空： I：在用KMnO4酸性溶液处
10、理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下： MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平) MnOCuS HCu2SO2Mn2H2O(未配平) （1）下列关于反应的说法中错误的是 (填字母序号)。 a被氧化的元素是Cu和S b氧化剂与还原剂的物质的量之比为85 c生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol d还原性的强弱关系是：Mn2Cu2S II：在稀硫酸中，KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。 （2）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： MnO4 Fe2 H Mn2 Fe3+ H2O （3）欲配制480
11、mL 0.1mol/L Fe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O（M392g/mol）的质量为 g。需要的玻璃仪器有 III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。 请回答： （4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是： 。 （5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 17(10分)MnO2是一种重要的无机功能材
12、料。某研究性学习小组设计了将粗MnO2 (含有较多多的MnO和MnCO3)样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如下： 请回答下列问题： (1)第步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为(填化学式) _。 (2)第步反应中的硫酸能否用盐酸代替?_(填“能”或“否”)，理由是_。 (3)第步发生反应的离子方程式为_。 (4)取17.4g MnO2与200g 365的浓盐酸(足量)反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_。 18(16分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴
13、入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。回答下列问题： (1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_、_。 (2)实验开始时，应先点燃_处酒精灯(填装置字母)。 (3)实验开始后，写出B中反应的离子方程式_。 (4)C中的现象是_，E装置的作用是_。 (5)原样品中Na2SO3的纯度为_(精确到01)。按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度_(填“偏高”、“偏低” 19.（12分） 1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下： CO2(g)3H2(g)
14、CH3OH(l)H2O (g) HQ1kJmol1 又查资料得知：CH3OH(l)1/2 O2(g)CO2(g)2H2(g) HQ2kJmol1 H2O(g)=H2O(l) H= Q3kJmol1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。 2）以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O装置如下图所示： A的化学式为_。 燃料电池中，OH-的移动方向为_（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为_。 电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的_（填化学式）。制备过程中，可循环利用的物质为_（填化学式） 会宁四中2015-2016学年度第一学期高三级第二次月考 化学答案 一单项选择题(每小题3分，共42分) 1.D2.D3.B.4.B5.D 6.B 7.B 8.A 9.B 10.B 11.D.12 D.13 D.14.C 非选择题（共58分） 15. 1）Fe3、Mg2、CO（2分） （2）Al(OH)3OH=AlO2H2O（2分） （3）1:1（2分） 存在（2分） 16.I：（1）d （2分） II：（2）1 5
