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1、衡阳县一中2016届高三第二次月考化学试题分值100 分 时量90分钟可能用到的相对原子质量：O： 16 Al：27 Na：23 Mg：24 Ca：40一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。每小童只有一个选项符合题意）1.实验中需要20mol/L的溶液950mL，配制时应选选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是 （ ）A.1000ml, 212g B.950ml 543.4g C.950ml 201g D.500ml 286g2.常温下，在溶液中可以发生反应，则下列叙述中被氧化：是氧化剂；具有还原性；是氧化产物具有还原性, 的氧化性比的氧化性强，正确的是 （ ） A. B. C D3.同温
2、同压下，g的甲气体和g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 （ ）A. ：等于甲与乙的分子质量之比B. ：等于等质量的甲与乙的分子个数之比C ：等于同温同压下甲与乙的密度之比D. ：等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比4.在,1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使液体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）A. 5：5：4 B. 1：2：3 C1：1：1 D. 1：1：25.在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中与的物质的量之比为1：16，则的值为（ ）A. 2 B
3、. 3 C. 4 D56.被称为万能还原剂的（中为-1价）能溶于水，并能与水反应：，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）A. 既是氧化剂又是还原剂，B是氧化剂，是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：17.下列离子方程式中，不正确的是 （ ）A.溶液中通入适量:B.氧化铁溶于氢碘酸：C.过量铁粉加入稀溶液中： D.溶液显酸性的原因：8.下列反应的离予方程式正确的是 （ ） A.漂白粉溶液在空气中失效：B.少量氯气通入碘化亚铁溶液中： C向溶液中通入过量制： D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成 9一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A含有大量的溶液：
4、、 B的溶液：、 C含有大量的溶液：、 D含有大量的溶液：、10设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5B常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有的氢原子的数目为C50 Ml 18.4 moll浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46D.某密闭容器盛有0.1 mol 和0.3 mol ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.611在一盛有224 L(标准状况下)和混合气体的密闭容器中投入1 mol固体，用间断的电火花引发至恰好完全反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是（ ）A1 mol B0.5mol
5、，0.5 mol C0.25 mol ，0.75 mol DO.75 mol ，0.25 mol 12向100 mI的溶液中通入标准状况下的3.36L，反应后的溶液中和的物质的量浓度相等，则原溶液的物质的量浓度为（ ）A2 B1.5 C1 D0.75 13有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积是（ ）A1000 B500 C100 D150014在含0.075 的溶液中，加入O.025 ，然后向溶液中滴加1.0稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸体积与生成的物质的量的关系的是（ ）15某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向
6、碱溶液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是（ ）、 、 、A B c D16.将以钠和铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为，该溶液中溶质质量分数为（ ）A. B C D. 二、 17（6分）氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：;、四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。(1)写出甲的化学式：_；(2)反应中硝酸体现了_性质。18(15分)人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步
7、骤测定血液样品中的浓度。【配制标准溶液】如图是配制50标准溶液的过程图。（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号，多选计0分)；（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是_ (填名称)；（3）如果用图示的操作配制溶液，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_(填偏大或偏小)。【测定血液样品中的浓度】抽取血样20.00 mI，经过上述处理后得到草酸，再用0.020溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗12.00溶液。（4）已知草酸跟反应的离予方程式为：则方程式中的（5）经过计算，血液样品中的浓度为_。19（9分）（1）有15gA物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g
8、 C物质、1.8g D物质和0.3 E物质，则E物质的摩尔质量是_。（2）和按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：。若反应物的物质的量之比：为_，可得到；若反应物的物质的量之比：为_，可得到。20.（22分）蛇纹石矿可以看作、组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了外，还含有别的金属离子是_ （2）进行操作时，控制 （有关氢氧化物沉淀的见下表）氢氧化物开始沉淀1.53.39.4不能过量，若 过量可能会导致_溶解、_沉淀.（3）从沉淀的化合物A中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物A中加入_(填写物质的化学式)，然后_（依次填写实验操作名称）
9、。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质的化学式) （5）现设计一个实验，确定产品 中、的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量高温分解_称量18.2g产品完全分解后，产生6.6g 和8.0 g ,由此可知，产品的化学式中：a=_，b=_，c=_。参考答案一、选择题题号12345678答案ACBCDDBC题号910111213141516答案ABAAADBA二、非选择题17、（1） （2） 酸性 氧化性18、（1） （2）容量瓶 （3）偏小 （4）2 （5）1.219、（1）55g/mol （2） 2:1 5:120、（1）、 （2）、 （3）或过滤、洗涤、灼烧（4）或（5）用浓硫酸吸收水蒸气 称量碱石灰吸收CO2前后的质量（6）3，1，3
